Trắc nghiệm Đúng sai Trả lời ngắn Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Tổng hợp 20 câu Trắc nghiệm Đúng sai Trả lời ngắn Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án chi tiết bám sát chương trình học Sách mới năm học 2024-2025

Phần 1. Trắc nghiệm Đúng Sai

Câu 1. Cho phản ứng hóa học tổng quát: a A + b B → c C + d D (*) có tốc độ phản ứng là v.

A. Giá trị của v phụ thuộc vào nồng độ của chất C hoặc D. 

B. Giá trị của v phụ thuộc vào nồng độ của chất A hoặc B.

C. Sau một đơn vị thời gian, nồng độ của chất A giảm xuống.

D. Tốc độ tiêu hao của chất A luôn bằng tốc độ tạo thành của chất C.

B. đúng 

C. đúng

Câu 2. Cho phản ứng hóa học tổng quát: a A + b B → c C + d D (*) có tốc độ tức thời của phản ứng là v và k là hằng số tốc độ phản ứng, C_A, C_B, C_C, C_D là nồng độ mol của chất A, B, C, D tại thời điểm đang xét.

A. Biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng (*) là 

B. k được gọi là tốc độ riêng khi nồng độ của các chất phản ứng bằng đơn vị (1 M).

C. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) là

D. Hằng số k phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng, nhiệt độ và thời gian phản ứng.

A. đúng

B. đúng 

Câu 3. Xét phản ứng hóa học: X(g) + 3Y(g) → 2Q(g). 

A. Tốc độ tiêu hao chất Y bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất Q.

B. Tốc độ tiêu hao chất Y bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất Q.

C. Tốc độ tạo thành chất Q bằng 2 lần tốc độ tiêu hao chất X.

D. Tốc độ tiêu hao chất X bằng 1/3 tốc độ tiêu hao chất Y.

A. đúng

C. đúng

D. đúng 

Câu 4. Cho phản ứng sau: 2NO(g) +  O₂(g) → 2NO₂(g) (*)

A. Tốc độ tiêu thụ của NO nhỏ hơn tốc độ tiêu thụ của O₂. 

B. Biểu thức tốc độ phản ứng (*) là

C. Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì giá trị hằng số k của phản ứng (*) không thay đổi.

D. Khi tăng nồng độ của NO thì tốc độ phản ứng (*) tăng.

D. đúng 

Câu 5. Cho phản ứng hóa học tổng quát: a A + b B → c C + d D (*) có tốc độ trung bình của phản ứng là v ; C1, C2 là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng với thời gian t1, t2.

A. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất A là

B. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng (*) theo chất C là

C. Đơn vị của tốc độ trung bình của phản ứng (*) là mol.L^-1.(thời gian)^-1.

D. Biểu thức liên hệ giữa tốc độ trung bình của phản ứng (*) với tốc độ tạo thành của chất D là 

A. đúng

C. đúng

D. đúng 

Câu 6. Xét phản ứng: 

A. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) viết theo định luật tác dụng khối lượng là

B. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) viết theo định luật tác dụng khối lượng là  

C. Biểu thức liên hệ giữa tốc độ trung bình của phản ứng (*) với tốc độ của CO2 là

D. Biểu thức liên hệ giữa tốc độ tạo thành CO2 và tốc độ tiêu hao O2 là v_CO2 = 2v_O2

B. đúng 

C. đúng

D. đúng 

Câu 7. Cho phương trình hóa học:

2KMnO₄(aq) + 10FeSO₄(aq) + 8H₂SO₄(aq) → 5Fe₂(SO₄)₃(aq) + K₂SO₄(aq) + 2MnSO₄(aq) + 8H₂O(l)

A. Với cùng một khối lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là KMnO₄. 

B. Với cùng một khối lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là FeSO₄. 

C. Với cùng một khối lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết chậm nhất là H₂SO₄. 

D. Cả 3 chất KMnO₄, FeSO₄ và H₂SO₄ phản ứng hết cùng lúc.

B. đúng 

Câu 8. Cho phản ứng sau diễn ra tại 25⁰C: A + 3B → 2C + D (*). Biết tốc độ đầu của phản ứng ở các nồng độ đầu khác nhau như sau: 

Thí nghiệm	Nồng độ ban đầu của A (mol L-1)	Nồng độ ban đầu của B (mol L-1)	Tốc độ ban đầu của phản ứng vo (mol L-1 s-1)
1	0,1	0,1	6.10-4
2	0,2	0,2	2,4. 10-3
3	0,2	0,3	3,6.10-3

A. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) là

B. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) là  

C. Khi nồng độ chất A giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ chất B thì tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

D. Khi nồng độ chất B tăng 2 lần và giữ nguyên nồng độ chất A thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

A. đúng

D. đúng 

Câu 9. Phản ứng ion xảy ra khi cho KI tác dụng với anion peroxodisulfate:

Khi khảo sát động học phản ứng (*) ở 25^oC nhận được kết quả sự phụ thuộc giữa tốc độ đầu vo vào nồng độ đầu chất phản ứng C_o ở bảng số liệu sau.

A. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) là 

B. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) là 

C. Khi nồng độ ion I^- tăng 2 lần và giữ nguyên nồng độ ion thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

D. Khi nồng độ ion tăng 2 lần và giữ nguyên nồng độ ion I^- thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

A. đúng

C. đúng 

D. đúng

Câu 10. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) (*).

A. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) là

B. Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần

C. Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 9 lần

D. Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng 9 lần

A. đúng

B. đúng 

C. đúng

Phần 2. Câu hỏi Trả lời ngắn

Câu 1. Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 mL dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 0,0015 mol khí O₂. Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây.

Đáp án: 5.0,10^-4 M/s

H₂O₂ → H₂O + ½O₂

                            0,0015 mol

Số mol H₂O₂  = 2 x 0,0015 = 0,003 mol.

Nồng độ mol của H₂O₂ phản ứng: 0,003/0,1 = 0,03 (M)

Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây:   

0,03/60 = 5.0.10^-4 (M/s)

Câu 2. Xét phản ứng: 2NO + O₂ → 2NO₂ có hằng số tốc độ được biểu diễn: v = k.[NO]²[O₂] . Nếu nồng độ NO tăng lên 4 lần trong khi nồng độ O₂ và nhiệt độ được giữ nguyên, thì tốc độ của phản ứng thay đổi tăng bao nhiêu lần. 

Đáp án: 16 lần

v = k. (4[NO])²[O2] 

Khi nồng độ NO tăng lên 4 lần => v’ = k. (4[NO])²[O2] = 16.v  => tốc độ tăng 16 lần.

Câu 3. Để trung hoà hoàn toàn 50 mL dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/L bằng 50,0 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5 mol/L cần 0,75 giây. Tính tốc độ trung bình của phản ứng: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.  

Đáp án: 0,033 mol.L^-1.giây^-1      

Câu 4. Sulfuric acid (H₂SO₄) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải, … Một giai đoạn để sản xuất H₂SO₄ là phản ứng sau:

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

Tại thời gian 300 giây thì nồng độ của SO₂ và SO₃ đo được lần lượt là 0,0270 mol/L và 0,0072 mol/L. Vậy nếu tại 720 giây, nồng độ của SO₂ đo được là 0,0194 mol/L thì nồng độ của SO₃ là bao nhiêu?

Đáp án: 0,0148 M

Câu 5. Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃): N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ tiêu hao của chất phản ứng H₂ là bao nhiêu?

Đáp án: 0,518 M/s

Câu 6. Phản ứng ion xảy ra khi cho KI tác dụng với anion peroxodisulfate:

2I^- + S₂O₈^2- → 2SO₄^2- + I₂  (*)

Khi khảo sát động học phản ứng (*) ở 25^oC nhận được kết quả sự phụ thuộc giữa tốc độ đầu v_o vào nồng độ đầu chất phản ứng C_o ở bảng số liệu sau.

Thí nghiệm	Co (S2O82-), mmol/L	Co (KI), mmol/L	vo mol/(L.s)
1	0,10	10	1,1.10-8
2	0,20	10	2,2.10-8
3	0,20	5,0	1,1.10-8

Tính hằng số tốc độ phản ứng ở 25_oC theo đơn vị mol/(L.s).

Đáp án: 0,011 mol/(L.s)

Câu 7. Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert-C₄H₉Cl) với nước:

C₄H₉Cl(l) + H₂O(l) → C₄H₉OH(aq) + HCl(aq)

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4 giây, nồng độ còn lại 0,10M.

Đáp án: 0,03 M/s

Câu 8. Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B → C. 

Từ thông tin đã cho, hoàn thành bảng dưới đây:

Thực nghiệm Nồng độ chất A (M) Nồng độ chất B (M) Tốc độ phản ứng (M/giây)

Thực nghiệm	Nồng độ chất A (M)	Nồng độ chất B (M)	Tốc độ phản ứng (M/giây)
1	0,20	0,050	0,24
2	a	0,030	0,20
3	0,40	b	0,80

Tính giá trị của a và b.

Đáp án: a = 0,278; b = 0,083

Câu 9. Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45⁰C: N₂O₅ → N₂O₄ + ½O₂ 

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅.

Đáp án: 1,36.10^-3 mol/(L.s)

Câu 10. Một phản ứng pha khí xảy ra theo phương trình: X(g) → Y(g) (1). 

Khi nồng độ đầu [X]0 = 0,02 mol.L^-1  thì tốc độ đầu của phản ứng v₀ (ở 25^oC) là 4.10^-4 mol.L^-1.phút^-1; định luật tốc độ của phản ứng có dạng: v = k.[X]  (2), trong đó k là hằng số tốc độ của phản ứng. Tính giá trị của k.

Đáp án: 0,02 phút^-1