Trắc nghiệm Đúng sai Trả lời ngắn Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Tổng hợp 20 câu Trắc nghiệm Đúng sai Trả lời ngắn Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide có đáp án chi tiết bám sát chương trình học Sách mới năm học 2024-2025

Phần 1. Trắc nghiệm Đúng Sai

Câu 1. Cho bảng mô tả đặc điểm, tính chất vật lí của hydrogen halide

A. Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là HI. 

B. Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là HF.

C. Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dẩn từ HCl đến HI.

D. Hydrogen halide có nhiều liên kết hydrogen với nước nhất là HF.

C. đúng

D. đúng 

Câu 2. Hydrohalic acid là những acid được tạo thành từ các hydrogen halide.

A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch hydrohalic acid tương ứng. 

B. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.

C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là HI.

A. đúng

B. đúng 

D. đúng 

Câu 3. Trong ion halide, các halogen có số oxi hoá thấp nhất là -1, do đó ion halide chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng oxi hoá - khử.

A. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc. 

B. Ion halide được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử: I⁻,Br⁻,Cl⁻,F⁻

C. Phân tử I^- có tính khử mạnh nhất.

D. Ion Br^- và I^- có thể khử H₂SO₄ loãng thành SO₂, S, H₂S tùy vào điều kiện phản ứng.

A. đúng

B. đúng 

Câu 4. Phản ứng nào dưới đây không thể hiện tính khử của các ion halide?

A. đúng

B. đúng 

D. đúng 

Câu 5. Hydrogen halide có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.

A. Hydrogen fluoride được dùng để tẩy cặn trong các thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm,… 

B. Hydrogen chloride được dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ đời sống, sản xuất,...

C. Hydrogen bromide được dùng làm chất xúc tác cho các phản ứng hữu cơ, sản xuất các vi mạch điện tử,…

D. Hydrogen iodide được dùng làm chất khử phổ biến trong các phản ứng hạt nhân.

A. đúng

B. đúng 

C. đúng

Câu 6. Để phân biệt được các ion halide trong dung dịch, cần phải tiến hành thí nghiệm và quan sát hiện tượng.

A. Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là quỳ tím. 

B. Để nhận biết 2 dung dịch: CaCl₂ và NaNO₃, người ta dùng là dung dịch AgNO₃

C. Dùng dung dịch NaOH sẽ phân biệt được dung dịch HCl và HF.

D. Dung dịch NaF không phản ứng với dung dịch AgNO₃.

B. đúng

D. đúng 

Câu 7. Lấy lần lượt khoảng 2 mL mỗi dung dịch NaF, NaCl, NaBr và NaI cho vào 4 ống nghiệm (được đánh số thứ tự từ 1 đến 4); thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO₃

A. ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng chứa NaF. 

B. ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng nhạt chứa NaBr.

C. ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng đậm chứa NaCl.

D. ống nghiệm không có hiện tượng chứa NaCI.

B. đúng 

Câu 8. Rót 3 mL dung dịch HBr 1M vào 2 mL dung dịch NaOH 1M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng.

A. quỳ tím sẽ hóa màu đỏ. 

B. dung dịch sau phản ứng có môi trường acid.

C. quỳ tím sẽ hóa màu xanh.

D. quỳ tím không đổi màu.

A. đúng

B. đúng 

Câu 9. Trong dịch vị dạ dày của người có hydrohalic acid X với nồng độ khoảng 10^-4–10^-3mol/L, đóng vai trò quan trọng trong quá trình tiêu hoá, cùng với enzyme và sự co bóp của cơ dạ dày nhằm chuyển hoá thức ăn thành chất dinh dưỡng cho cơ thể dễ hấp thụ.

A. X là hydrochloric acid. 

B. Khi nồng độ của X trong dạ dày vượt mức 0,001 mol/L sẽ dẫn tới tình trạng thừa acid.

C. Người ta thường dùng NaHCO₃ để làm giảm cơn đau dạ dày.

D. X là hydrogen chloride.

A. đúng

B. đúng 

C. đúng

Câu 10. Thuỷ tinh vốn cứng, trơn và khá trơ về mặt hoá học nên việc chạm khắc là điều không đơn giản. Muốn khắc các hoa văn, cần phủ lên bề mặt thuỷ tinh một lớp paraffin, thực hiện chạm khắc các hoa văn lên lớp paraffin, để phần thuỷ tinh cần khắc lộ ra. Nhỏ dung dịch hydrofluoric acid hoặc hỗn hợp CaF₂ và H₂SO₄ đặc lên lớp paraffin đó, phần thuỷ tinh cần chạm khắc sẽ bị ăn mòn, tạo nên những hoa văn trên vật dụng cần trang trí. 

A. HF là là acid mạnh và có tính chất đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh. 

B. Phương trình hoá học của phản ứng ăn mòn thủy tinh là: 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

C. Để bảo quản hydrofluoric acid, người ta chứa trong bình bằng nhựa.

D. Tất cả các hydrohalic acid đều có khả năng ăn mòn thủy tinh.

B. đúng 

C. đúng

Phần 2. Câu hỏi Trả lời ngắn

Câu 1. Cho các chất sau: Fe₂O₃, CaCO₃, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)₂, Fe, CuO, AgNO₃. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?

Đáp án: 6

Có 6 chất tác dụng với dung dịch hydrochloric acid: Fe₂O₃, CaCO₃, Mg(OH)₂, Fe, CuO, AgNO₃

Câu 2. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO₃ thì có thể nhận được bao nhiêu dung dịch?

Đáp án: 4

Câu 3. Cho các phương trình phản ứng sau:

A. 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

B. HBr + NaOH → NaBr + H₂O

C. 2HBr + Zn → ZnBr₂ + H₂

D. 6HBr + Al₂O₃ → 2AlBr₃ + 3H₂O

Có bao nhiêu phản ứng trong đó HBr thể hiện tính acid mạnh?

Đáp án: 3

B. HBr + NaOH → NaBr + H₂O

C. 2HBr + Zn → ZnBr₂ + H₂

D. 6HBr + Al₂O₃ → 2AlBr₃ + 3H₂O

Câu 4. Cho các phương trình phản ứng sau:

Số phản ứng trong đó HCl đóng vai trò chất khử là bao nhiêu?

Đáp án: 2

Câu 5. Khi hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ vào dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch X. Trong dung dịch X chứa bao nhiêu muối? 

Đáp án: 2

Trong dung dịch X chứa 2 muối là: FeCl₂ và FeCl₃ 

Câu 6. Cho các chất sau: Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, FeS, Fe(OH)₂, Fe, Fe(OH)₃. Số chất tác dụng với dung dịch hydrochloric acid chỉ sinh ra FeCl₂?

Đáp án: 4

Có 4 các chất tác dụng với dung dịch hydrochloric acid chỉ sinh ra FeCl₂ là: FeO, FeS, Fe(OH)₂, Fe

Câu 7. Đun nóng lần lượt các muối khan: KCl, KBr, KI với dung dịch H₂SO₄ đặc ở điều kiện thích hợp. Có bao nhiêu trường hợp tạo ra Hydrogen halide tương ứng?

Đáp án: 1

Có 1 trường hợp tạo ra Hydrogen halide tương ứng là: KCl

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch hydrochloric acid dư thu được 14,874 L khí hydrogen (đkc) và m gam muối. Giá trị của m là bao nhiêu?

Đáp án: 67,72

m_muối = 25,12 + 71.0,6 = 67,72g

Câu 9. Nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hòa tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng (%) calcium carbonate trong mẫu đá vôi?

Đáp án: 91

n_CO2=4/44 mol

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂+H₂O

4/44                                                 4/44

Khối lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi:

m_CaCO3= 4/44 × 100 = 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi:

%CaCO₃ = 9,1.100/10=91%.

Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,479 lít khí (đkc). Thể tích dung dịch HCl (L) đã dùng là bao nhiêu?

Đáp án: 4

n_H2 = 0,1 mol

Fe      +    2HCl    →    FeCl₂ + H₂

0,1 mol        0,2                          0,1 mol

=> m_Fe = 0,1. 56 = 5,6g

=> m_FeO = 12,8 – 5,6 = 7,2g

=> n_FeO = 0,1 mol

FeO +        2HCl      →     FeCl₂ + H₂O

0,1 mol         0,2              

=> n_HCl = 0,4 mol

=> V_HCl = 4 L