[Sách mới] Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 9 KNTT: Ôn tập chương 2

Tổng hợp các câu hỏi trắc nghiệm Sách mới Hóa 10 Bài 9 KNTT: Ôn tập chương 2 có đáp án đầy đủ và chính xác nhất bám sát Nội dung Sách mới Hóa học 10 Kết nối tri thức.

Bài 9: Ôn tập chương 2 - Hóa học 10 Kết nối tri thức
 

1. Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 9 Kết nối tri thức

Câu 1: Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có

A. Số electron hóa trị bằng nhau.

B. Cùng số lớp electron.

C. Cùng số neutron.

D. Cùng số khối.

Câu 2: Để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, người ta dựa vào

A. Số proton trong hạt nhân và bán kính nguyên tử.

B. Khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử.

C. Số khối và số electron hóa trị.

D. Số điện tích hạt nhân và cấu hình electron nguyên tử.

Câu 3: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,

A. Tính kim loại và tính phi kim tăng dần.

B. Tính kim loại và tính phi kim giảm dần.

C. Tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

D. Tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

Câu 4: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

A. Bán kính nguyên tử tăng dần.

B. Bán kính nguyên tử giảm dần.

C. Bán kính nguyên tử tăng sau đó giảm dần.

D. Bán kính nguyên tử giảm sau đó tăng dần.

Câu 5: Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử S là

A. [Ne] 3s².

B. [Ne] 3s²3p¹.

C. [Ne] 3s²3p2.

D. [Ne] 3s²3p⁴.

Câu 6: Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có

A. Cùng số electron hóa trị.

B. Cùng số lớp electron.

C. Cùng số electron lớp ngoài cùng.

D. Cùng số neutron.

Câu 7: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Nguyên tố X là

A. Nguyên tố kim loại.

B. Nguyên tố phi kim.

C. Nguyên tố khí hiếm.

D. Nguyên tố phóng xạ.

Câu 8: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tử nguyên tố X có

A. 3 lớp electron và 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. 3 lớp electron và 1 electron ở lớp ngoài cùng.

C. 1 lớp electron và 3 electron ở lớp ngoài cùng.

D. 2 lớp electron và 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 9: X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X là XO. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X thuộc nhóm IIIA.

B. X là nguyên tố kim loại.

C. Nguyên tử nguyên tố X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

D. X là nguyên tố phi kim.

Câu 10: Cho các nguyên tố X (Z = 11), Y (Z = 13), T (Z = 14), Q (Z = 19). So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố trên theo chiều giảm dần.

A.  T > Y > X > Q.

B. Y > X > T > Q.

C. Q > X > Y > T.

D. Q > R > X > Y.

Câu 11: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. X là

A. Nguyên tố s.

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.

D. Nguyên tố f.

Câu 12: Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25, trong đó Z_A < Z_B. Hai nguyên tố A, B lần lượt là:

A. Mg, Al.

B. Al, Mg.

C. Na, Mg.

D. Mg, Na.

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố Y có Z = 13. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Y thuộc

A. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIA.

B. Ô 13, chu kì 4, nhóm IIIA.

C. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

D. Ô 13, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 14: Hai nguyên tố A, B thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B là 30, trong đó Z_A < Z_B. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hai nguyên tố A, B thuộc cùng nhóm IA.

B. A, B đều là nguyên tố kim loại.

C. Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nguyên tố B thuộc chu kì 4.

D. Tính kim loại của A lớn hơn B.

Câu 15: Nhóm nguyên tố là tập hợp những nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng: 

A. Số (e)

B. Số lớp (e)

C. Số (e) hóa trị

D. Số (e) lớp ngoài cùng

Câu 16: Cho các nguyên tố X (Z = 11), Y (Z = 13), T (Z = 14), Q (Z = 19). Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

A. Nguyên tố X.

B. Nguyên tố Y.

C. Nguyên tố T.

D. Nguyên tố Q.

Câu 17: Tỷ lệ phân tử khối của sunfua của nguyên tố R thuộc nhóm IVA so với phân tử khối bromua của R là 1000: 3771. Vậy R là: 

A. C

B. Si

C. Ge

D. Sn

2. Soạn Hóa 10 Bài 9 Kết nối tri thức

>>> Soạn Hóa 10 Bài 9: Ôn tập chương 2

3. Lý thuyết Hóa 10 Bài 9 Kết nối tri thức