[Sách mới] Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 6 KNTT: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Tổng hợp các câu hỏi trắc nghiệm Sách mới Hóa 10 Bài 6 KNTT: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án đầy đủ và chính xác nhất bám sát Nội dung Sách mới Hóa học 10 Kết nối tri thức.

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm - Hóa học 10 Kết nối tri thức

1. Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 6 Kết nối tri thức

Câu 1: Sự tương tự nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A là do

A. Sự giống nhau về số lớp electron.

B. Sự giống nhau về số electron hóa trị.

C. Sự giống nhau về số phân lớp electron.

D. Sự giống nhau về số electron độc thân.

Câu 2: Trong các mệnh đề sau: 

Nhóm B gồm cả các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn

Bảng tuần hoàn gồm 4 chu kì và 8 nhóm

Nhóm A chỉ gồm các nguyên tố thuộc chu kì lớn

Các nguyên tố nhóm d và f còn được gọi là các nguyên tố kim loại chuyển tiếp

Số mệnh đề phát biểu đúng là: 

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Câu 3: Số electron hóa trị của nguyên tử X (Z = 17) là

A. 7.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Câu 4: Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào

A. Kích thước phần rỗng bên trong nguyên tử.

B. Lực đẩy giữa các electron.

C. Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp trong cùng.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố calcium (Ca) có Z = 20. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử calcium là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

D. Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.

Câu 6: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử

A. Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

B. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

C. Giảm sau đó tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

D. Tăng sau đó giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Câu 7: Cho các nguyên tử: X (Z = 3); Y (Z = 11), T (Z = 19). So sánh bán kính nguyên tử của X, Y, Z theo chiều tăng dần.

A. T < Y < X.

B. X < Y < T.

C. X < T < Y.

D. T < X < Y.

Câu 8: Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây bao gồm các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn?

A. 2, 10    

B. 7, 17

C. 18, 26

D. 5, 15

Câu 9: Trong một nhóm A, độ âm điện

A. Tăng từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

B. Giảm từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

C. Giảm sau đó tăng dần từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

D. Không thay đổi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Câu 10: Cho các nguyên tử: E (Z = 6), G (Z = 8), H (Z = 9). So sánh độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trên theo chiều tăng dần.

A. E < G < H.

B. H < G < E.

C. E < H < G.

D. H < E < G.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhận electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhường electron.

B. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhường electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron.

C. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ đều dễ nhường electron.

D. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ đều dễ nhận electron.

Câu 12: Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó

A. Dễ nhường electron để trở thành ion dương.

B. Dễ nhường electron để trở thành ion âm.

C. Dễ nhận electron để trở thành ion dương.

D. Dễ nhận electron để trở thành ion âm.

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhận electron để trở thành ion âm thì

A. Tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

B. Tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

C. Tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

D. Tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố đó càng yếu.

Câu 14: Sau mỗi chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

A. Biến đổi không tuần hoàn.

B. Được lặp đi lặp lại giống nhau.

C. Được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn.

D. Được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn chỉ ở chu kì 2 và chu kì 3.

Câu 15: Trong các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Li (Z = 3), B (Z = 5), nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

A. O.

B. F.

C. Li.

D. B.

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron ở phân lớp d bằng 6. Vị trí của X trong tuần hoàn các nguyên ố hóa học là:

A. Ô 24, chu kì 4 nhóm VIB

B. Ô 29, chu kì 4 nhóm IB

C. Ô 26, chu kì 4 nhóm VIIIB

D. Ô 19, chu kì 4 nhóm IA

Câu 17: Độ âm điện của nguyên tử (c) là đại lượng đặc trưng cho

A. Khả năng nhận electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học.

B. Khả năng nhường electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học.

C. Khả năng đẩy electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học.

Câu 18: Khẳng định nào sau đây sai: 

A. Flo là nguyên tố phi kim mạnh nhất

B. Có thể so sánh tính kim loại giữa hai nguyên tố kali và magie

C. Kim loại vẫn có khả năng nhận electron để trở thành anion

D. Các ion: O2−, F−, Na+ có cùng số electron

Câu 19: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,

A. Tính kim loại và tính phi kim giảm dần.

B. Tính kim loại và tính phi kim tăng dần.

C. Tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

D. Tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

Câu 20: Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn?

A. 9, 11, 13

B. 3, 11, 19

C. 17, 18, 19

D. 20, 22, 24

Câu 21: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong một chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố biến thiên tuần hoàn.

B. Trong một chu kì, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần.

C. Trong một chu kì, do số proton trong hạt nhân nguyên tử các nguyên tố tang dần nên khối lượng nguyên tử tăng dần.

D. Trong một chu kì ngắn, số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố tang dần.

Câu 22: Cho 4,104 g một hỗn hợp hai oxit kim loại Al2O3 và B2O3 tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch HCl 0,18M (phản ứng xảy ra hoàn toàn). Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết tên kim loại đó, biết chúng nằm ở hai chu kì 3 hoặc 4 và cách nhau 12 nguyên tố, trong đó 1 nguyên tố thuộc nhóm IIIA. Hai kim loại là: 

A. Al và Fe

B. Al và Cr

C. Cr và Fe

D. Fe và Ni

Câu 23: Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d²5s² ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 4, nhóm VB.

B. Chu kì 4, nhóm IIA.

C. Chu kì 5, nhóm IIA.

D. Chu kì 5, nhóm IVB.

2. Soạn Hóa 10 Bài 6 Kết nối tri thức

>>> Soạn Hóa 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

3. Lý thuyết Hóa 10 Bài 6 Kết nối tri thức

>>> Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm