[Sách mới] Soạn Hóa 10 Bài 5 Cánh diều: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Hướng dẫn Sách mới Soạn Hóa 10 Bài 5 Cánh diều: Lớp, phân lớp và cấu hình electron ngắn gọn nhất bám sát nội dung SGK Hóa học 10 trang 26, 27, 28, 29, 30 bộ Cánh diều theo chương trình sách mới. Hi vọng, qua bài viết này các em học sinh có thể nắm vững nội dung bài và hiểu bài tốt hơn.

Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron trang 26, 27, 28, 29, 30 SGK Hóa 10 Cánh diều

>>> Xem thêm: Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 Bài 5 ngắn nhất Cánh diều

Mở đầu

Trả lời câu hỏi trang 26 SGK Hóa học 10

Cho biết sự phân bố electron theo lớp của các nguyên tử H, He, Li như sau:

Dựa vào hình 5.1, hãy cho biết số electron tối đa ở lớp K của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z ≥ 2 là bao nhiêu. Theo em, thứ tự phân bố electron vào lớp vỏ nguyên tử như thế nào?

Lời giải:

- Trong hình 5.1 có He (Z = 2) và Li (Z > 2), ta thấy lớp K của 2 nguyên tử này đều có 2 electron ⇒ số electron tối đa ở lớp K của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z ≥ 2 là 2.

- Thứ tự phân bố electron vào lớp vỏ nguyên tử: Các electron sẽ được phân bố lần lượt vào các lớp theo chiều từ gần hạt nhân ra ngoài. Mỗi lớp có số electron đối đa xác định, như lớp thứ nhất có tối đa 2 electron, lớp thứ 2 có tối đa 8 electron,…

I. Lớp và phân lớp electron

Trả lời câu hỏi trang 26 SGK Hóa học 10

Câu 1: Vì sao số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó?

Lời giải:

Vì lớp thứ n có n² AO và số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² nên số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó.

Trả lời câu hỏi trang 27 SGK Hóa học 10

Luyện tập: Lớp electron ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu electron, bao nhiêu AO?

Lời giải:

N (Z = 7)

+ Lớp K có 2 electron.

+ Lớp L có 5 electron.

⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron và 3 AO.

2. Phân lớp electron

Câu 2: Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử?

Lời giải:

- Ô (1): Lớp K.

- Ô (2): Lớp L.

- Ô (3): Lớp M.

- Ô (4): Lớp N.

Câu 3: Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?

Lời giải:

Lớp electron thứ tư (n = 4) có 4 phân lớp. Kí hiệu là 4s, 4p, 4d và 4f.

Câu 4: Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf

Lời giải:

Vì mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên ta có:

Phân lớp	ns	np	nd	nf
Số AO	1	3	5	7
Số electron tối đa (bão hòa)	2	6	10	14

II. Cấu hình electron nguyên tử

Trả lời câu hỏi trang 28 SGK Hóa học 10

Luyện tập: Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 1 đến 20.

Lời giải:

Số hiệu nguyên tử (Z)	Cấu hình electron
1	1s1
2	1s2
3	1s22s1
4	1s22s2
5	1s22s22p1
6	1s22s22p2
7	1s22s22p3
8	1s22s22p4
9	1s22s22p5
10	1s22s22p6
11	1s22s22p63s1
12	1s22s22p63s2
13	1s22s22p63s23p1
14	1s22s22p63s23p2
15	1s22s22p63s23p3
16	1s22s22p63s23p4
17	1s22s22p63s23p5
18	1s22s22p63s23p6
19	1s22s22p63s23p64s1
20	1s22s22p63s23p64s2

Trả lời câu hỏi trang 29 SGK Hóa học 10

Luyện tập: Biểu diễn cấu hình theo orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) các nguyên tử có Z từ 1 đến 20. Xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Số hiệu nguyên tử Z	Orbital lớp ngoài cùng	Số electron độc thân
1		1
2		0
3		1
4		0
5		1
6		2
7		3
8		2
9		1
10		0
11		1
12		0
13		1
14		2
15		3
16		2
17		1
18		0
19		1
20		0

III. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố dựa theo cấu hình electron của nguyên tử

Trả lời câu hỏi trang 30 SGK Hóa học 10

Luyện tập: Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.

Lời giải:

Số hiệu nguyên tử (Z)	Cấu hình electron	Tính chất hóa học cơ bản
1	1s1	Tính phi kim
2	1s2	Khí hiếm (tính trơ)
3	1s22s1	Tính kim loại
4	1s22s2	Tính kim loại
5	1s22s22p1	Tính phi kim
6	1s22s22p2	Tính phi kim
7	1s22s22p3	Tính phi kim
8	1s22s22p4	Tính phi kim
9	1s22s22p5	Tính phi kim
10	1s22s22p6	Khí hiếm (tính trơ)
11	1s22s22p63s1	Tính kim loại
12	1s22s22p63s2	Tính kim loại
13	1s22s22p63s23p1	Tính kim loại
14	1s22s22p63s23p2	Tính phi kim
15	1s22s22p63s23p3	Tính phi kim
16	1s22s22p63s23p4	Tính phi kim
17	1s22s22p63s23p5	Tính phi kim
18	1s22s22p63s23p6	Khí hiếm (Tính trơ)
19	1s22s22p63s23p64s1	Tính kim loại
20	1s22s22p63s23p64s2	Tính kim loại

Bài tập

Trả lời câu hỏi trang 30 SGK Hóa học 10

Bài 1: Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

(c) Trong một nguyên tử*, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(*) Ngoại trừ nguyên tử H có năng lượng các phân lớp trong một lớp là bằng nhau.

Lời giải:

(a) Sai vì AO s có dạng hình cầu.

(b) Đúng.

(c) Sai.

(d) Đúng.

Bài 2: Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?

Lời giải:

- X có hai lớp electron và có một electron độc thân

- X có thể là Li (Z = 3):1s²2s¹ hoặc F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

Bài 3: Cấu hình electron của các ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

a) Viết cấu hình electron của ion Na⁺ và ion Cl^-.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl^-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của Cl? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?

Lời giải:

a) 

Na (Z = 11) 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Na⁺: 1s²2s²2p⁶.

Cl (Z = 17) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

b) Cấu hình theo orbital lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl

Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl^-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp 3p của Cl. AO đó là AO chứa 1 electron.

>>> Xem toàn bộ: Soạn Hóa 10 Cánh diều

-----------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn Soạn Hóa 10 Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron trong bộ SGK Cánh diều theo chương trình sách mới. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này. Toploigiai đã có đầy đủ các bài soạn cho các môn học trong các bộ sách mới Cánh Diều, Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức. Mời các bạn hãy click ngay vào trang chủ Toploigiai để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới nhé. Chúc các bạn học tốt!