Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 Chương 2 - Đề 9

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 Chương 2 - Đề 9

ĐỀ BÀI

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU)

Câu 1: Tính chất hóa học của N₂ là tính

A. khử và oxi hóa.

B. axit và bazơ.

C. axit và oxi hóa.             

D. bazơ và khử.

Câu 2: Chất dùng để tạo độ xốp cho bánh là

A. (NH₄)₃PO₄.

B. NH₄HCO₃.

C. CaCO₃.                         

D. NaCl.

Câu 3: Dung dịch HNO₃ đặc, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày chuyển thành màu

A. đen sẫm.

B. xanh.

C. trắng sữa.                      

D. vàng.

Câu 4: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử photpho có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tử nitơ.

B. Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn photpho đỏ.

C. Photpho thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các phi kim hoạt động.

D. Ở nhiệt độ thường photpho trắng phát quang trong bóng tối.

Câu 5: Dung dịch H₃PO₄ không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Cu.

B. NaOH.

C. NH₃.                             

D. CuO.

Câu 6: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

A. (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

B. NH₄H₂PO4 và KNO₃.

C. (NH₄)₃PO₄ và KNO₃.

D. (NH₄)₂HPO₄ và NaNO₃.

Câu 7: Thuốc thử dùng phân biệt ba hóa chất riêng biệt NH₄Cl, KNO₃, K₃PO₄ là dung dịch

A. NaOH.

B. Na₂CO₃.

C. AgNO₃.                        

D. BaCl₂.

MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU)

Câu 8: Khí nitơ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do

A. phân tử N₂ có liên kết cộng hóa trị không cực.

B. phân tử N₂ có liên kết ion.

C. phân tử N₂ có liên kết ba rất bền vững.

D. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

Câu 9: Cho NH₃ vào lần lượt các dung dịch : KCl, H₂SO₄, FeCl₂, BaCl₂, AlCl₃. Số trường hợp có kết tủa sau phản ứng là

A. 4.

B. 1.

C. 3.                                  

D. 2.

Câu 10: Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp Mg(NO₃)₂ và NaNO₃, hỗn hợp chất rắn thu được là

A. NaNO₂, MgO.

B. NaNO₂, Mg(NO₂)₂.

C. Na₂O, MgO.                 

D. Na₂O, Mg(NO₂)₂.

Câu 11: Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. CuCl₂, NaOH, K₂CO₃, NH₃.

B. KOH, Na₂O, NH₃, K₂CO₃.

C. CuSO₄, MgO, KOH, NH₃.

D. HCl, NaOH, Na₂CO₃, NH₃.

Câu 12: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là

A. Ca₃P₂.

B. Ca₂P₃.

C. Ca₃(PO₄)₂.                   

D. CaP₂.

Câu 13: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Trong dung dịch, H₃PO₄ không tồn tại dạng phân tử.

B. H₃PO₄ là một axit trung bình, trong dung dịch nước phân li theo ba nấc.

C. H₃PO₄ không có tính oxi hóa như HNO₃.

D. H₃PO₄ có thể tạo ra ba loại muối khi tác dụng với dung dịch kiềm.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phải bảo quản phân đạm ở nơi khô ráo.

B. Urê có công thức hóa học là (NH₄)₂

C. Supephotphat kép là hỗn hợp muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

D. Để đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân người ta dựa vào phần trăm về khối lượng

Câu 15: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do

A. Độ âm điện của photpho nhỏ hơn độ âm điện của nitơ.

B. Trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí.

C. Liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

D. Photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình.

MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU)

Câu 16: Để điều chế 17 gam NH₃ với hiệu suất 80% thì thể tích H₂ và N₂ cần dùng lần lượt là (Cho: N=14, H=1)

A. 11,2 lít và 33,6 lít.

B. 22,4 lít và 66,6 lít.

C. 42 lít và 14 lít.              

D. 12 lít và 36 lít.

Câu 17: Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ thu được 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí N₂O, N₂ tỉ lệ mol 1:1, không có sản phẩm khử khác). Giá trị của m là (Cho: Al=27, N=14, O=16)

A. 35,1.

B. 40,5.

C. 48,6.                             

D. 13,5.

Câu 18: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch. Khối lượng các muối khan thu được là (Cho: Na=23, P=31, H=1, O=16)

A. 50 gam Na₃PO₄.

B. 49,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam Na₃PO₄.

C. 15 gam NaH₂PO₄.

D. 14,2 gam NaH₂PO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

Câu 19: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu được 0,672 lít khí (đktc).

Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,448 lít khí (đktc).

Giá trị của m là (Cho: Cu=64, Fe=56, N=14, H=1, O=16)

A. 4,96.

B. 8,80.

C. 4,16.                             

D. 17,6.

Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: P T lần lượt là¾+¾X ®P₂O₅¾¾+Y ®H₃PO₄¾¾+ Z ® Ca₃(PO₄)₂¾¾+T ®CaSO₄. X, Y, Z,

A. O₂, H₂O, Ca(OH)₂ , H₃PO₄ .

B. O₂, H₂O, CaCO₃, H₂SO₄.

C. O₂, H₂O, CaO, Na₂SO₄.

D. O₂, H₂O, Ca, Ca(HPO₄)₂.

Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm)

Câu 1: (1,0 điểm) Thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO.

Câu 2: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Xác định khối lượng muối trong X. (Cho: Zn=65, N=14, O=16, H=1)

----------- HẾT -----------

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ĐA	A	B	D	C	A	A	C	C	D	A	B	A	A	A	C	C	B	D	C	B

Trắc nghiệm tự luận (2,0 điểm)

Câu	Đáp án	Điểm
1	Viết đúng 4 PTHH.	0,25x4
2	Dùng phương pháp bảo toàn e xác định Zn tác dụng với HNO3, ngoài sản phẩm N2 còn có NH4NO3 Zn0 ® Zn+2 + 2e 2N+5  + 10e  ® N2 N+5 + 8e ® N-3 (NH4NO3)  n NH4NO3 = 0,025 mol nZn(NO3)2 = 0,2 mol mmuối = 39,8 gam.	0,5     0,5