Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 Chương 2 - Đề 10

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 Chương 2 - Đề 10

ĐỀ BÀI

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm)

MỨC ĐỘ BIẾT (7 CÂU)

Câu 1: Trong điều kiện thích hợp, N₂ thể hiện tính khử khi phản ứng với

A. H₂.

B. O₂.

C. Li.                                 

D. Mg.

Câu 2: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử?

A. NH₃ + HCl  →  NH₄Cl.                                 

B. 2 NH₃  + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

C. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu  + 3H₂O.            

D. NH₃  + H₂O   →   NH4⁺  + OH^- .

Câu 3: Axit nitric đặc, nguội tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. BaSO₄, Cr, Fe₂O₃.

B. CaCO₃, Cu, Mg.

A. Fe, Fe₂O₃, Cu.

D. Al, Zn, Cu(OH)₂.

Câu 4: Bảo quản phot pho trắng bằng cách

A. ngâm trong nước.

B. ngâm trong dầu hỏa.

C. ngâm trong dung dịch vôi sữa.

D. để nơi khô ráo.

Câu 5: Nhận biết ion PO₄^3- dùng thuốc thử AgNO₃, vì phản ứng tạo ra

A. khí màu nâu.

B. tạo ra dung dịch có màu vàng.

C. kết tủa có màu vàng.

D. khí không màu hoá nâu trong không khí.

Câu 6: Thành phần hoá học chính của supephotphat đơn là

A. Ca₃(PO₄)₂.

B. Ca(H₂PO₄)₂.

C. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

D. CaHPO₄.

Câu 7: Cho các phản ứng sau trong điều kiện thích hợp: (1) S + HNO₃, (2) FeO + HNO₃, (3) Fe₂O₃ + HNO₃, (4) HCl + NaOH, (5) Mg + HCl, (6) Cu + HNO₃. Số phản ứng oxi hóa - khử là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU)

Câu 8: Trong công nghiệp, khí nitơ được sản xuất bằng phương pháp nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂ bão hoà.

C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. Cho không khí qua bột đồng nung nóng.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Amoniac là khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

B. Amoniac là một bazơ.

C. Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂

D. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.

Câu 10: Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng giữa Al với HNO₃ loãng tạo sản phẩm khử duy nhất N₂O là

A. 48.

B. 11.

C. 64.                                 

D. 9.

Câu 11: Khi nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được các chất sau:

A. CuO, NO₂ và O₂.

B. Cu, NO₂ và O₂.

C. CuO và NO                  

D. Cu và NO₂.

Câu 12: Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ vì

A. photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ.

B. photpho có tính phi kim yếu hơn nitơ.

C. liên kết trong photpho kém bền hơn liên kết N ≡ N trong nitơ.

D. photpho là chất rắn, còn nitơ là chất khí.

Câu 13: Cho a mol KOH vào dung dịch chứa b mol H₃PO₄ (tỉ lệ a/b = 2/1). Sau phản ứng dung dịch chứa muối

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. K₂HPO₄.

C. KH₂PO₄.

D. KH₂PO₄, K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 14: Cho các chất sau: (1) NaNO₃, (2) NH₄Cl, (3) KCl, (4) (NH₂)₂CO, (5) Ca(H₂PO₄)₂, (6) NH₄NO₃.

Những chất được dùng làm phân đạm là:

A. (1), (2), (4), (6)

B. (1), (2), (4)

C. (1), (2), (3), (5)              

D. (1), (3), (6)

Câu 15: Có 4 dung dịch mất nhãn đựng trong 4 lọ riêng biệt: AlCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃ và Fe(NO₃)₂. Thuốc thử để phân biệt 4 lọ trên là dung dịch

A. NaOH.

B. H₂SO_4.

C. Ba(OH)₂.                      

D. AgNO₃.

MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (5 CÂU)

Câu 16: Cho dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96.

B. 3,36.

C. 4,48.                              

D. 6,72.

Câu 17: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂ (không có sản phẩm khử khác). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối có khối lượng là (Cho: Mg=24, O=16, N=14, H=1, Cu=64, Al=27)

A. 5,69 gam.

B. 5,5 gam.

C. 4,98 gam.                      

D. 4,72 gam.

Câu 18: Cho dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄ tác dụng với dung dịch chứa 44 gam NaOH. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là (Cho: O=16, H=1, P=31, Na=23)

A. 64,3 gam.

B. 46.3 gam.

C. 43,6 gam.                      

D. 63,4 gam.

Câu 19: Nếu mỗi hecta đất trồng cần 60 kg N thì cần phải bón m kg ure (NH₂)₂CO. Giá trị của m là (Cho: N=14, O=16, C=12, H=1)

A. 60.

B. 120.

C. 128,5.                            

D. 100.

Câu 20: Từ 20 m³ hỗn hợp khí N₂ và H₂ (tỉ lệ thể tích 1:4) có thể điều chế được V m³ khí amoniac với hiệu suất quá trình là 25% (các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là (Cho: N=14, O=16, C=12, H=1).

A. 2,0.

B. 1,2.

C. 2,5.                                

D. 3,0.

Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm)

Câu 1 (1,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, K₃PO₄.

Câu 2 (1,0 điểm): Cho 10,4 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe, FeS, FeS₂, S tan hoàn toàn trong đung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 26,88 lít NO₂ (ở đktc) và dung dịch B. Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch B thu được m gam kết tủa.Tính m.(Cho NTK: S=32, O=16, Ba=137, H=1, P=3, Fe=56).

----------- HẾT -----------

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	C	B	A	C	C	B	A	A	C	A	C	B	A	C	C	A	D	C	A

Tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm

Câu	Đáp án	Điểm
1	Nêu được phương pháp nhận biết	0, 5
	Viết đúng phương trình phản ứng nhận biết	0,5
2	Qui đổi hỗn hợp thành hai nguyên tố: Fe và S Viết đúng quá trình nhường, nhận e         Lập đúng hệ phương trình	0,25   0,25