C6H6 là chất điện li mạnh hay yếu?

Câu trả lời chính xác nhất: C₆H₆ (Benzen) không phải là chất điện li.

Để có thể hiểu chi tiết hơn về câu hỏi “C₆H₆ là chất điện li mạnh hay yếu?”, Toploigiai đã đưa ra bài tìm hiểu sau đây, mời, các bạn cùng tham khảo.

1. Chất điện li là gì?

Những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là các chất điện li.

* Phân loại chất điện li:

Người ta chia chất điện li thành 2 loại: Chất điện li mạnh và chất điện li yếu

- Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương trình biểu diễn →).

- Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (α < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ).

Các chất điện li yếu gồm:

+ Các axit trung bình và yếu như: H₂S, H₂CO₃, H₃PO₄, HCOOH…

+ Các bazơ không tan như: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃…

Phương trình điện li của chất điện li yếu sử dụng 2 mũi tên ngược chiều (→).

Sự điện li của chất điện li yếu được đánh giá bằng đại lượng độ điện li α: α = số phân tử phân li/tổng số phân tử hoà tan

2. Tính chất vật lý của C6H6

- Benzen (C₆H₆) là một chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước. Benzen hòa tan được nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot… và nhiều dung môi hữu cơ khác. Benzen độc và dể cháy.

- C₆H₆ có khối lượng riêng bằng 0,8786 kg/m3, nóng chảy ở 5,5°C, sôi ở 80,1°C.

3. C6H6 là chất điện li mạnh hay yếu?

C₆H₆ (Benzen) không phải là chất điện li. Chất điện li là chất khi hòa tan trong nước phân li ra ion (thường là các chất có liên kết ion hoặc có liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng biệt trong môi trường nước). Trong khi đó, C₆H₆ lại nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên không thể phân li ra ion. Trong trường hợp này, Benzen không phải chất điện li.

4. Tính chất hóa học của C₆H₆

* Benzen tác dụng với oxi:

– Khi đốt benzen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, ngọn lửa có nhiều khói đen (muội than) do trong không khí không cung cấp đủ oxi để đốt cháy hoàn toàn benzen.

C₆H₆ +  15/2O₂ (t^o) → 6CO₂ + 3H₂O

* Phản ứng thế với brom (phản ứng thế)

- Khi đun nóng hỗn hợp benzen với brom, có mặt bột sắt thấy màu nâu đỏ của brom bị mất đi và có khí hidro bromua bay ra.

C₆H₆ + Br₂ (t°, Bột Fe) → C₆H₅Br (không màu) + HBr

- Trong phản ứng trên, nguyên tử hidro trong phân tử benzen được thay thế bởi nguyên tử brom.

* Phản ứng cộng benzen

Benzen không phản ứng với dung dịch Br₂, chứng tỏ benzen khó tham gia phản ứng cộng như C₂H₄ và C₂H₂. Tuy nhiên ở nhiệt độ và điều kiện xúc tác thích hợp, C₆H₆ tham gia phản ứng cộng với một số chất, ví dụ như H₂, ...

C₆H₆ + 3H₂ (t°, Ni) → C₆H₁₂

* Ứng dụng của Benzen:

Benzen là một nguyên liệu quan trọng trong nhành công nghiệp chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu…

* Điều chế của benzen

C6H6 được điều chế bằng cách trùng hợp C2H2 trong điều kiện thích hợp hoặc cho axit benzoic tác dụng với NaOH.

3C₂H₂ (t°, Ni) → C₆H₆

C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₆ + Na₂CO₃