C6H6 là chất điện li mạnh hay yếu?

Câu trả lời chính xác nhất: C₆H₆ (Benzen) không phải là chất điện li.

Để có thể hiểu chi tiết hơn về câu hỏi “C₆H₆ là chất điện li mạnh hay yếu?”, Toploigiai đã đưa ra bài tìm hiểu sau đây, mời, các bạn cùng tham khảo.

1. Chất điện li là gì:

a. Khái niệm sự điện li:

- Quá trình phân li của các chất trong nước (hoặc khi nóng chảy) ra ion được gọi là sự điện li.

- Cụ thể hơn, đây là quá trình một nguyên tử hoặc phân tử tích một điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion. Quá trình này thường đi kèm nhiều thay đổi hóa học khác.

+ Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron (còn được gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để diễn ra quá trình này.

+ Ion âm được tạo thành khi một electron tự do đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa, ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này. Nguyên nhân vì nó không đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa, từ đó hình thành ion âm.

Trường hợp điện li đơn giản là chất có liên kết ion hoặc có liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng biệt trong môi trường nước, điển hình là NaCl.

b. Khái niệm chất điện li:

- Những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là các chất điện li.

c. Phân loại chất điện li:

Người ta chia chất điện li thành 2 loại: Chất điện li mạnh và chất điện li yếu

- Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương trình biểu diễn →).

+ Axit mạnh: HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄, HBr, HI, ...

+ Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂, ...

+ Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl₂, Hg(CN)₂).

+ Ví dụ về phương trình điện li: NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch chứa 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử này đều phân li ra ion. NaCl → Na+ + Cl-.

Trong dung dịch Na₂SO₄ 0,1M, vì sự điện li của Na₂SO₄ là hoàn toàn nên có thể tính được nồng độ các ion do Na₂SO₄ phân li lần lượt Na là 0,2M và SO₂ là 0,1M. Phương trình phân li: Na₂SO₄ → 2Na+ +SO⁴(2-)

- Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (α < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ).

Các chất điện li yếu gồm:

+ Các axit trung bình và yếu như: H₂S, H₂CO₃, H₃PO₄, HCOOH…

+ Các bazơ không tan như: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃…

Phương trình điện li của chất điện li yếu sử dụng 2 mũi tên ngược chiều (→).

Sự điện li của chất điện li yếu được đánh giá bằng đại lượng độ điện li α: α = số phân tử phân li/tổng số phân tử hoà tan

>>> Tham khảo: Chất điện li yếu có độ điện li là bao nhiêu?

2. Tìm hiểu về C₆H₆:

a. Khái niệm:

Benzen (C₆H₆) là một hidrocacbon thơm có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong công nghiệp. Ngoài ra, nó là một dung môi hữu cơ được sử dụng khá phổ biến. Nó có cấu tạo khác với metan, etilen hay axetilen.

b. Tính chất vật lý của benzen

- Benzen (C₆H₆) là một chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước. Benzen hòa tan được nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot… và nhiều dung môi hữu cơ khác. Benzen độc và dể cháy.

- C₆H₆ có khối lượng riêng bằng 0,8786 kg/m3, nóng chảy ở 5,5°C, sôi ở 80,1°C.

c. Tính chất hóa học của benzen C₆H₆:

* Benzen tác dụng với oxi:

– Khi đốt benzen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, ngọn lửa có nhiều khói đen (muội than) do trong không khí không cung cấp đủ oxi để đốt cháy hoàn toàn benzen.

C₆H₆ +  15/2O₂ (t^o) → 6CO₂ + 3H₂O

* Phản ứng thế với brom (phản ứng thế)

- Khi đun nóng hỗn hợp benzen với brom, có mặt bột sắt thấy màu nâu đỏ của brom bị mất đi và có khí hidro bromua bay ra.

C₆H₆ + Br₂ (t°, Bột Fe) → C₆H₅Br (không màu) + HBr

- Trong phản ứng trên, nguyên tử hidro trong phân tử benzen được thay thế bởi nguyên tử brom.

* Phản ứng cộng benzen

Benzen không phản ứng với dung dịch Br₂, chứng tỏ benzen khó tham gia phản ứng cộng như C₂H₄ và C₂H₂. Tuy nhiên ở nhiệt độ và điều kiện xúc tác thích hợp, C₆H₆ tham gia phản ứng cộng với một số chất, ví dụ như H₂, ...

C₆H₆ + 3H₂ (t°, Ni) → C₆H₁₂

* Ứng dụng của Benzen:

Benzen là một nguyên liệu quan trọng trong nhành công nghiệp chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu…

* Điều chế của benzen

C6H6 được điều chế bằng cách trùng hợp C2H2 trong điều kiện thích hợp hoặc cho axit benzoic tác dụng với NaOH.

3C₂H₂ (t°, Ni) → C₆H₆

C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₆ + Na₂CO₃

>>> Tham khảo: Đồng đẳng của benzen là

3. C₆H₆ là chất điện li mạnh hay yếu?

Từ những nội dung tìm hiểu trên, ta có thể thấy C₆H₆ (hay Benzen) không phải là chất điện li. Chất điện li thường là những chất có liên kết ion hoặc có liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng biệt trong môi trường nước. Trong trường hợp này, Benzen không phải chất điện li.

----------------------------------------

Thông qua bài tìm hiểu trên, ta đã có thể tìm ra đáp án cho câu hỏi “C₆H₆ là chất điện li mạnh hay yếu?” đó chính là C₆H₆ không phải là chất điện li. Hy họng thông qua bài viết trên, Toploigiai có thể giúp các bạn hiểu rõ hơn về câu hỏi và học tập tốt hơn.