Trắc nghiệm Đúng sai Trả lời ngắn Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Tổng hợp 20 câu Trắc nghiệm Đúng sai Trả lời ngắn Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị có đáp án chi tiết bám sát chương trình học Sách mới năm học 2024-2025

Phần 1. Trắc nghiệm Đúng Sai

Câu 1. Methane thường được sử dụng để làm nhiên liệu trong các lò nướng, máy nước nóng, lò nung, xe ôtô do quá trình đốt cháy methane (CH₄) trong oxygen tỏa ra lượng nhiệt lớn. Methane ở dạng khí nén được dùng làm nhiên liệu cho ôtô, xe máy,… do đặc tính thân thiện với môi trường. (Cho Z_C = 6, Z_H = 1)

A. Số cặp electron chung giữa nguyên tử carbon và các nguyên tử hydrogen là 4.

B. Trong phân tử CH₄ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Phân tử CH₄ có công thức Lewis và công thức cấu tạo giống nhau.

D. Phân tử CH₄ chỉ chứa các liên kết đơn.

A. đúng

C. đúng

D. đúng 

Câu 2. Ozone (O₃) là một loại khí có tính oxi hóa mạng, phân tử gồm ba nguyên tử oxygen. Ozone xuất hiện ở tầng đối lưu và tầng bình lưu của khí quyển. Tùy thuộc vào vị trí của ozone trong các tầng trên mà nó ảnh hưởng đến sự sống trên Trái Đất theo các cách tốt, xấu khác nhau.

A. Phân tử ozone có sự hiện diện liên kết cho – nhận 

B. Ozone là một phân tử phân cực nên tan trong nước nhiều hơn O₂.

C. Liên kết π trong phân tử O₃ được hình thành tự sự xen phủ trục của hai orbital p.

D. Mỗi nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

A. đúng

B. đúng 

Câu 3. Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Các hydrogen halide có dạng là HX. Cho biết năng lượng liên kết H-F, H-I, H-Br và H-Cl lần lượt là 565 kJ/mol, 295 kJ/mol, 363 kJ/mol, 427 kJ/mol

A. Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂). 

B. Phản ứng của Cl₂ với H₂ xảy ra dễ hơn so với phản ứng của Br₂ với H₂.

C. Khi đun nóng, HCl bị phân huỷ (thành H₂ và Cl₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).

D. Độ bền liên kết: HCl < HBr < HI < HF.

A. đúng

B. đúng 

Câu 4. Cho bảng số liệu sau:

Nguyên tử	H	O	S
Độ âm điện	2,20	3,44	2,58

A. Trong phân tử H₂O và phân tử H₂S chỉ có các liên kết cộng hóa trị. 

B. Số liên kết trong phân tử H₂O bằng số liên kết trong phân tử H₂S.

C. Liên kết O-H trong phân tử H₂O kém phân cực hơn liên kết S-H trong phân tử H₂S.

D. Phân tử H₂O và phân tử H₂S đều là những phân tử phân cực

A. đúng

B. đúng 

D. đúng

Câu 5. Cho số hiệu các nguyên tử của H, F và N lần lượt là 1, 9 và 7.

A. Sự tạo liên kết trong các phân tử NH₃ và F₂ theo kiểu xen phủ của các orbital cùng loại.

B. Cả hai phân tử NH₃ và F₂ đều chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Trong phân tử N₂ có chứa 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

D. Các chất HF, NH₃ đều tan tốt trong nước.

C. đúng

D. đúng 

Câu 6. Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide.

A. Liên kết giữa nguyên tử O và C là liên kết phân cực. 

B. Phân tử carbon dioxide số liên kết σ và liên kết π lần lượt là 2 và 2.

C. Phân tử CO₂ không phân cực do tổng momen lưỡng cực trong phân tử bằng không

D. Giữa nguyên tử C với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron chung

A. đúng

B. đúng 

C. đúng

D. đúng 

Câu 7. Năng lượng liên kết và độ dài liên kết của C – C, C = C, và C ≡ C trong các phân tử C₂H₆, C₂H₄, và C₂H₂ được cho bởi bảng sau:

A. Chiều dài liên kết tỉ lệ nghịch với năng lượng liên kết giữa các nguyên tử carbon trong các hydrocarbon 

B. Độ bền liên kết tăng theo thứ tự C ≡ C, C = C, C－C 

C. Liên kết giữa các nguyên tử C trong các hydrocarbon trên là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

D. Các hydrocarbon C₂H₆,  C₂H₄, C₂H₂ đều tan tốt trong các dung môi phân cực.

A. đúng

C. đúng

Câu 8. Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:

A. Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.

B. Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết σ.

C. Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

D. Vùng xen phủ của sự xen phủ trục nằm trên đường nối tâm của hai nguyên tử.

B. đúng 

C. đúng

D. đúng 

Câu 9. "Nước" là tên trạng thái lỏng của H₂O ở điều kiện tiêu chuẩn về nhiệt độ và áp suất. Nước bao phủ 71% bề mặt Trái đất, chủ yếu ở các biển và đại dương. Nước đóng một vai trò quan trọng trong nền kinh tế thế giới. Khoảng 70% lượng nước ngọt mà con người sử dụng được dùng cho nông nghiệp.[10] Đánh bắt cá ở các vùng nước mặn và nước ngọt là nguồn cung cấp thực phẩm chính cho nhiều nơi trên thế giới. Cho giá trị độ âm điện của H là 2,20 và O là 3,44.

A. Liên kết H – O là liên kết cộng hoá trị phân cực. 

B. Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O phân bố đều giữa hai nguyên tử.

C. Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

D. H₂O là dung môi phân cực có thể hòa tan các chất phân cực.

A. đúng

C. đúng

D. đúng 

Câu 10. Cho cấu hình electron hóa trị của 3 nguyên tố sau: X (ns¹), Y (ns²np¹), Z (ns²np⁵) (n = 3) 

A. Liên kết giữa Z và Y là liên kết cộng hoá trị có cực. 

B. Liên kết giữa Z và X là liên kết cộng hoá trị.

C. Phân tử Y₂ được hình thành thừ sự xen phủ orbital p - p.

D. Phân tử XZ tan trong nước tốt hơn phân tử Y₂.

A. đúng

C. đúng

D. đúng 

Phần 2. Câu hỏi Trả lời ngắn

Câu 1. Có bao nhiêu hợp chất cộng hóa trị trong dãy các chất sau: NH₃, CaO, KCl, CH₄, CO₂, H₂O?

Đáp án: 4

Hợp chất cộng hóa trị:  NH₃, CH₄, CO₂, H₂O.

Câu 2. Cho số hiệu của nguyên tố S và O lần lượt là 16 và 8. Biết rằng hóa trị của nguyên tố S trong phân tử H₂SO₄ bằng tổng số liên kết σ và liên kết π mà nguyên tử S tạo thành khi liên kết với các nguyên tử xung quanh. Trong phân tử H₂SO₄ , nguyên tử S không liên kết với nguyên tử H mà liên kết với 4 nguyên tử O. Từ đó viết được công thức Lewis phù hợp của phân tử H2SO4  với hóa trị của S là . Giá trị của n là bao nhiêu?

Đáp án: 6

Công thức Lewis của H₂SO₄:

Tổng số liên kết σ và liên kết π mà nguyên tử S tạo thành khi liên kết là 6.

Câu 3. Biết phân tử BF₃ có cấu trúc phẳng, phân tử CCl₄ có cấu trúc hình tứ diện đều. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử phân cực trong hình dưới đây? 

Đáp án: 3

Ba phân tử đầu: HCl, NH₃, CH₃Cl đều là các phân tử phân cực, do tổng moment lưỡng cực khác không

- Hai phân tử sau: BF₃, CCl₄ đều là các phân tử không phân cực do tổng moment lưỡng cực triệt tiêu.

Câu 4. Cho biết năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn: H-S là 368 kJ/mol và H - O là 464 kJ/mol. Tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O.

Đáp án: 736 và 928 kJ/mol

Tổng năng lượng liên kết là 2EH – X với X là S, O.

Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H₂S là: 2 × 368 = 736 (kJ mol-1)

Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H₂O là: 2 × 464 = 928 (kJ mol-1)

Câu 5. Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C₂H₄) là bao nhiêu? 

Đáp án: 6

Công thức electron của C₂H₄

Câu 6. Dưới đây là biểu đồ tương tác của hai nguyên tử hydrogen ở thể khí so với khoảng cách hạt nhân giữa chúng:

Cho biết năng lượng liên kết của phân tử hydrogen (H₂) và độ dài liên kết H – H là bao nhiêu?

Đáp án: 432 kJ/mol và 74 pm

Trên biểu đồ, năng lượng tối thiểu đại diện cho độ bền liên kết và khoảng cách r_o tại mức năng lượng tối thiểu gọi là độ dài liên kết. Do đó phân tử H₂ có năng lượng liên kết là 432 kJ/mol và có độ dài liên kết H – H là 74 pm.

Câu 7. Cho biết trong các phân tử sau MgCl₂, AlCl₃, HBr, O₂, H₂ và NH₃. Dựa vào giá trị độ âm điện, cho biết có bao nhiêu phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Nguyên tử	Mg	Al	H	N	Cl	Br	O
Độ âm điện	1,31	1,61	2,20	3,04	3,16	2,96	3,44

Đáp án: 3

Các phân tử : AlCl₃, HBr và NH₃. 

Câu 8. Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là bao nhiêu?

Đáp án: 1

Câu 9. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6. Phân tử hợp chất tạo thành giữa X và O có dạng XO₂. Trong phân tử XO₂ có bao nhiêu cặp electron chung?

Đáp án: 3

X có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => X là S

=> có 3 cặp electron chung

Câu 10. Cho chất hữu cơ A có công thức cấu tạo sau: CH₃–C≡C–CH₃. Số liên kết σ trong phân tử A?

Đáp án: 10