Tốc độ của một phản ứng có dạng : v = k.[A]m[B]n ([A], [B] lần lượt là nồng độ mol của chất A và chất B; m, n lần lượt là hệ số của chất A và chất B trong phản ứng). Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, giữ nguyên nồng độ của N2, tốc độ phản ứng thuận
Tốc độ phản ứng ở thời điểm chưa tăng nồng độ của hiđro: v1 = k.[H2]3[N2]
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng:
v2 = k.(2.[H2])3[N2] = 23k.[H2]3[N2] = 8.v1
⇒ Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.