SO2 + NAOH dư cho sản phẩm gì?

Trả lời câu hỏi và giải thích chi tiết SO2 + NAOH dư cho sản phẩm gì và một số kiến thức tham khảo sẽ giúp các bạn có thêm kiến thức về câu hỏi trên.

1. SO₂ + NaOH dư cho sản phẩm gì?

Khi sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư cho sản phẩm muối trung hòa Na₂SO₃.

Phương trình hóa học:

2NaOH _dư + SO₂ → H2O + Na₂SO₃

- Cách thực hiện phản ứng: cho dd NaOH dư tác dụng với SO₂.

- Nhận biết: Khí SO2 và dung dịch NaOH biết mất. Xuất hiện dung dịch có màu trắng đó là có chứa nước và Na₂SO₃ (natri sulfit)

2. Vì sao SO₂ + NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃

Ta có nếu SO2 phản ứng hết thì có PT:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Nhưng nếu SO2 dư sẽ có phản ứng sau:

SO2 + Na2SO3 + H2O -> 2NaHSO3

Giải thích cho cơ sở này như sau:

- Muối Na2SO3 sẽ được cấu tạo từ ion Na⁺ và ion SO^3-

Lại có: Bazơ NaOH là 1 bazơ mạnh => ion Na+ có tính của bazơ mạnh

Axit H₂SO₃ là 1 axit rất yếu => ion SO^3- có tính của axit yếu

=> Muối Na2SO3 có tính bazơ

Hỗn hợp SO2 + H2O chính là H2SO3 bị phân hủy thành nên hỗn hợp SO2 + H2O mang tính axit. Axit luôn có thể tác dụng với bazơ nên có xảy ra phản ứng

SO2 + H2O + Na2SO3 -> 2NaHSO3

3. Một số tính chất của NaOH

a. Khái niệm

NaOH trong hóa học gọi là Natri hiđroxit hay Hyđroxit natri, còn trong đời sống thường được gọi là Xút hoặc Xút ăn da là một hợp chất vô cơ của Natri. Khi được hòa tan trong nước, NaOH trở thành dung dịch Bazơ mạnh, dung dịch này có tính nhờ, làm bục vải, giấy và ăn mòn da. Vào năm 1998, lượng Natri hiđroxit trên Thế giới có khoảng 45 triệu tấn.

b. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

Xút thường tồn tại ở trang thái chất rắn màu trắng dạng bột nên còn được gọi là bột NaOH. Đặc biệt, khi tiếp xúc với các chất không tương thích như không khí ẩm hay hơi nước thì NaOH rắn thường gặp tình trạng mất ổn định, dễ chảy rữa.

c. Tính chất hóa học của NaOH

* Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng.

* Natri hidroxit tác dụng với oxit axit

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃ + H₂O

* Natri hidroxit tác dụng với axit

Là một bazơ mạnh nên tính chất đặc trưng của NaOH là tác dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl+ H₂O

NaOH + HNO₃→ NaNO₃+ H₂O

* Natri hidroxit tác dụng với muối

Natri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂⏐↓

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃+ 3NaCl

* Natri hidroxit tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

* Dung dịch NaOH có khả năng hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al, Zn, Be Sn Pb

Ví dụ: Al, Al₂O₃, Al(OH)₃

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Al2O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

>>> Xem thêm: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là

4. SO₂ là chất gì?

a. Khái niệm

Lưu huỳnh dioxit hay còn được gọi là sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO₂. Đây là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit, đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh. SO2 được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu, hoặc nấu chảy các loại quặng nhôm, sắt, kẽm, chì.

b. Tính chất vật lí

SO₂ là chất khí, không màu, nặng hơn không khí. Có mùi hắc, là khí độc, tan trong nước.

Khí (so2) là chất có điểm nóng chảy là -72,4 độ C và điểm sôi là – 10 độ C và khí sunfurơ là chất có tính khử mạnh. Ngoài ra, khí này còn có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch brôm và màu cánh hoa hồng.

c. Tính chất hóa học của oxit axit SO₂

SO2 tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch bazo có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hidrosunfit

Lưu huỳnh dioxit tác dụng với dung dịch bazo có thể tạo thành 2 loại muối sundfit và hidrosunfit

Lưu huỳnh dioxit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối

- SO₂ còn vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

d. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit

* Ứng dụng

Lưu huỳnh đioxit được dùng để:

Ứng dụng trong sản xuất axit sunfuric (H₂SO₄)

Nguyên liệu tẩy trắng: giấy, bột giấy, dung dịch đường…

Ứng dụng SO₂ trong nông nghiệp. Dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô

Là chất Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang

* Điều chế SO₂

- Trong phòng thí nghiệm: SO₂ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch axit H₂SO₄ với muối Na₂SO₃. Thu SO₂ vào bình bằng cách đẩy không khí Na₂SO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

-Trong công nghiệp: Đốt cháy lưu huỳnh. Đốt quặng sunfua kim loại, như pirit sắt (FeS2): 4FeS₂ + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 8SO₂