Số oxi hóa của N trong NH4NO3 là?

Câu hỏi: Số oxi hóa của N trong NH₄NO₃ là?

A. +3 và -5.

B. -3 và +5.

C. +4 và -6.

D. -4 và +6.

Trả lời:

Đáp án đúng: B. -3 và +5

Giải thích: 

Gọi số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là x và trong NO₃^- là y.

Ta có số oxi hóa của H là +1 và của O là -2

Trong NH₄⁺: x + 4. 1 = +1 → x = -3

Trong NO₃^-: x + 3. −2−2 = -1 → x = +5

Mời bạn đọc cùng với Top lời giải tìm hiểu thêm về NH₄NO₃ qua bài viết dưới đây nhé!

1. NH₄NO₃ là gì?

- NH₄NO₃ là công thức hóa học của một hợp chất muối trung hòa có tên gọi là Nitrat amoni. Đây là hợp chất hóa học mang tinh thể màu trắng, hút ẩm mạnh và tan được trong nước. 

- NH₄NO₃ còn có các tên gọi khác nhau như Ammonium nitrate, Nitrat Amon, Amoni Nitrate,… 

- NH₄NO₃ được dùng để điều chế trực tiếp thuốc nổ và đặc biệt nó còn là hóa chất cơ bản trong sản xuất phân bón và một số lĩnh vực công nghiệp khác có sử dụng hóa chất. 

2. Tính chất đặc trưng của NH₄NO₃

a. Tính chất vật lý

- Chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh và tan được trong nước

- Khối lượng mol: 0.04336 g/mol

- Tỷ trọng: 1.73 g/cm³, rắn

- Điểm sôi: khoảng 210^oC

- Điểm nóng chảy: 169^oC

- Độ hòa tan trong nước: 119g/100ml (0^oC), 190g/100ml (20^oC), 421g/100ml (60^oC), 1024g/100ml (100^oC).

b. Tính chất hóa học 

- Amoni nitrat có thể bị nhiệt phân dưới tác dụng của nhiệt độ từ 190 đến 245^oC làm xuất hiện bọt khí do Dinito Oxit (N₂O) được sinh ra:

NH₄NO₃ ⟶ 2H₂O + N₂O

- Amoni nitrat có thể tác dụng được với axit như HCl, H₂SO₄ theo phương trình dưới đây:

HCl + NH₄NO₃ ⟶ HNO₃ + NH₄Cl

H₂SO₄ + 2NH₄NO₃ ⟶ (NH₄)₂SO₄ + 2HNO₃

- Amoni nitrat có thể tác dụng với các bazơ như :

KOH + NH₄NO₃ ⟶ H₂O + KNO₃ + NH₃ 

NaOH + NH₄NO₃ ⟶ NaNO₃ + NH₄OH

Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ ⟶ Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃.

- Amoni nitrat có thể với các muối như: 

Na₃PO₄ + NH₄NO₃ + Be(NO₃)₂ ⟶ 3NaNO₃ + Be(NH₄PO₄).

 

3. Điều chế NH₄NO₃

Amoni nitrat thường được điều chế bằng phản ứng trung hòa axit nitric với amoniac. Ngoài ra, nó cũng có thể được điều chế từ các hóa chất gia dụng thông thường. Một số phản ứng thu NH₄NO₃:

H₂O + 2NH₃ + 2NO₂ → NH₄NO₂ + NH₄NO₃

HNO₃ + NH₄ClO₄ → NH₄NO₃ + HClO₄

AgNO₃ + C₂H₂ + NH₃ → NH₄NO₃ + C₂Ag₂

AgNO₃ + C₄H₆ + NH₃ → NH₄NO₃ + C₄H₅Ag

2HNO₃ + 8H → 3H₂O + NH₄NO₃

N₂O₅ + 2NH₄OH → H₂O + 2NH₄NO₃

4. Ứng dụng quan trọng của NH₄NO₃

a. Trong sản xuất phân bón

- Là nguyên liệu cho sản xuất phân bón giúp cung cấp Nitơ cho cây thông qua nitrat và amoni. Đây là một loại phân bón rất dễ được hấp thu, giúp cây trồng đạt được hiệu quả kinh tế cao, bên cạnh đó thúc đẩy sự tăng trưởng và năng suất cho cây.

- Phân bón amoni nitrat không làm chua đất và giúp một số cây trồng bổ sung thêm nitrat như bông, đay, mía, ngô, khoai,…

b. Trong sản xuất thuốc nổ

Do là chất oxy hóa mạnh và tính hút ẩm cao nên dễ gây cháy nổ, vì vậy nó được ứng dụng làm nguyên liệu sản xuất thuốc nổ.

c. Các ứng dụng khác

- Là thành phần trong túi chườm lạnh gồm 2 lớp: một lớp chứa amoni nitrat khô và một lớp chứa nước.

- Ứng dụng trong ngành công nghiệp may, mạ điện, khai khoáng (dùng làm chất nổ công nghiệp để khai thác đá, mỏ,…) và công nghiệp hàn,…

- Sử dụng trong các ngành hóa chất làm cho oxydol hay phèn amoni.

5. Lưu ý sử dụng và bảo quản NH₄NO₃

Là một chất rất dễ bắt cháy và dễ bắt nổ nên cần lưu ý:

- Không được bọc chúng ở nhiệt độ cao vì dễ gây phát nổ

- Không cho amoni nitrat tiếp xúc trực tiếp với bột kim loại hay các chất hữu cơ như ure, axit axetic vì nó có thể tự gây cháy nổ khi phản ứng với các chất này.

- Bảo quản nơi thông thoáng với nhiệt độ thích hợp

- Trong trường hợp xảy ra cháy nổ không được sử dụng các bình chữa cháy carbon tetrachloride hay có dung dịch axit vì amoni nitrat nhiễm các chất này gây nguy hiểm (dễ nổ).