Phương trình phản ứng triolein + H2

Phản ứng hóa học:

Điều kiện phản ứng

- Đun nóng ở 175 – 190°C, xúc tác niken

Cách thực hiện phản ứng

- Đun nóng hỗn hợp triolein và H₂ với xúc tác niken, ở 175 – 190°C.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Ban đầu triolein ở thể lỏng, kết thúc phản ứng thu được sản phẩm ở thể rắn.

Bạn có biết

- Các este có gốc không no khác cũng có phản ứng cộng H₂ tương tự triolein.

- Phản ứng này được dung trong công nghiệp để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn thuận lợi cho vận chuyển hoặc thành bơ nhân tạo và để sản xuất xà phòng.

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về Hidro nhé.

I. Giới thiệu về hidro

Hidro là một nguyên tố hóa học phi kim có số hiệu nguyên tử là 1 và nguyên tử khối cũng bằng 1. Cấu hình electron là 1s1 , thuộc chu kì 1, nhóm IA.

II. Tính chất vật lí của hidro

- Ở điều kiện thường hidro tồn tại ở dạng phân tử H₂ gồm hai nguyên tử hidro. Khí H₂ nhẹ hơn không khí 14,5 lần (229), không màu, không mùi, ít tan trong nước, dễ cháy tạo thành hơi nước, có nhiệt độ sôi -252,87 °C và nhiệt độ nóng chảy -259,14 °C…

- Khí hydro nhẹ nên trường hấp dẫn của Trái Đất không đủ mạnh để giữ chúng ở gần mặt đất, do đó khí hydro tồn tại chủ yếu trong các tầng cao của khí quyển Trái Đất. Còn lại hidro chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.

III.Tính chất hóa học của hidro

1. Tác dụng với kim loại

Hidro có khả năng tác dụng với kim loại tạo thành muối hidrua

Ví dụ:

2. Tác dụng với phi kim

Hidro tác dụng được với nhiều phi kim ở nhiệt độ cao 

Ví dụ:

* Tác dụng với phi kim halogen

Khi hidro tác dụng với phi kim halogen tạo khí hiđro halogenua. Chúng dễ tan trong nước tạo thành dung dịch axít halogenhiđric.

3. Tác dụng với oxit kim loại

Hidro khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại và hơi nước.

Ví dụ: 

Khí hidro tác dụng với đồng (II) oxit, sắt (II) oxit

IV. Điều chế khí hiđro

Có 2 cách để chúng ta có thể điều chế khí hidro đó là:

Trong phòng thí nghiệm:

- Nguyên liệu: bao gồm dung dịch axit và kim loại.

+ Kim loại bao gồm: Fe, Pb, Zn, Al,…

+ Dung dịch axit gồm: H2SO4 loãng và HCl loãng.

PTHH: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

- Để điều chế và thu được khí hidro sẽ có 2 cách đó là đẩy không khí hoặc đẩy nước.

Trong công nghiệp

- Phương pháp điện phân nước: 2H₂O → 2H₂ + O₂

Trong công nghiệp để điều chế hiđro thì người ta thường dùng than khử oxi trong lò khí của nước hoặc điện phân nước hay điều chế H2 từ khí dầu mỏ, khí thiên nhiên.

V. Ứng dụng của Hidro

Khí hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu vì khí hidro có tính chất là rất nhẹ, có tính khử và khi cháy tỏa ra nhiều nhiệt. 

Tận dụng những tính chất đặc biệt này mà người ta sử dụng hidro để:

- Làm nhiên liệu cho đông cơ tên lửa, ô tô.

- Dùng trong đèn xì oxi-hidro để hàn cắt kim loại.

- Là nguyên liệu để sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ khác.

- Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng.

- Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì hidro là khí nhẹ nhất.