Nhóm NO3 hóa trị mấy?

Lời giải chi tiết, đáp án chính xác cho câu hỏi "Nhóm NO₃ hóa trị mấy?" và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Trả lời câu hỏi: Nhóm NO₃ hóa trị mấy?

- Hóa trị của nhóm -NO₃ là I.

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về muối nitrat (NO₃^-) dưới đây nhé.

Kiến thức mở rộng về muối nitrat (NO₃^-)

1. Khái niệm 

 - Muối nitrat là muối của axit nitric.

Thí dụ, amoni nitrat (NH₄NO₃), kẽm nitrat (Cu(NO₃)₂),...

2. Tính chất vật lí 

 - Tất cả các muối nitrat đều tan nhiều trong nước và là chất điện li mạnh.

3. Tính chất hóa học

- Các muối nitrat của kim loại kiềm và kiềm thổ có môi trường trung tính, muối của kim loại khác có môi trường axit (pH < 7).

a. Nhiệt phân muối Nitrat

+ Muối nitrat của các kim loại hoạt động (trước Mg):

Nitrat → Nitrit + O₂ (DK: t^o)

Ví dụ: 

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ (DK: t^o)

+ Muối nitrat của kim loại từ Mg → Cu:

Nitrat → Oxit kim loại + NO₂ + O₂

Ví dụ: 

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

+ Muối của những kim loại kém hoạt động (sau Cu):

Nitrat → kim loại + NO₂ + O₂

Ví dụ: 

AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

b. Ion NO₃^- trong H⁺(axit):

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

Ví dụ: 3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

c. Ion NO₃^- trong OH^-(kiềm): OXH được các kim loại lưỡng tính:

8Al + 3NO₃^- + 5OH^- + 2H₂O → 8AlO₂^- + 3NH₃↑

d. Nhận) biết ion nitrat (NO₃^-)

- Trong môi trường axit, ion NO₃^- thể hiện tính oxi hóa giống như HNO₃. Do đó thuốc thử dùng để nhận biết ion NO₃^- là hỗn hợp vụn đồng và dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng.

- Hiện tượng: dung dịch có màu xanh, khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí.

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ (dd màu xanh) + 2NO↑ + 4H₂O

2NO + O₂ (không khí) → 2NO₂ (màu nâu đỏ)