Iot hóa trị mấy?

Lời giải chi tiết, đáp án chính xác cho câu hỏi “Iot hóa trị mấy?” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Trả lời câu hỏi: Iot hóa trị mấy?

- Iot (I₂) có hóa trị I.

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về Iot (I₂) dưới đây nhé.

Kiến thức mở rộng về Iot (I₂)

1. Iot (I₂) là gì?

- Iốt (gốc tiếng Hy Lạp iodes nghĩa là tím) được khám phá bởi Barnard Courtois năm 1811. Ông là con trai của một người sản xuất nitrat kali (dùng trong thuốc súng). Vào thời điểm Pháp đang có chiến tranh, thuốc súng được tiêu thụ mạnh. Nitrat kali được tách từ rong biển lấy tại bờ biển Normandy và Brittany. Để tách kali nitrat, rong biển được đem đốt và tro đem rửa vào nước. Những chất không phải là nitrat kali bị phá hủy bởi việc thêm axít sunfuríc. Vào một ngày Courtois thêm quá nhiều axít sunfuríc khiến một chất khí màu tím bay ra. Courtois nhận thấy hơi này kết tinh trên các bề mặt lạnh tạo ra các tinh thể màu sẫm. Courtois nghi ngờ rằng đây là một nguyên tố hóa học mới nhưng thiếu kinh phí để theo đuổi các quan sát chi tiết hơn. 

- Có 37 đồng vị của iốt, trong đó chỉ có duy nhất ¹²⁷I là bền. 

- Trong tự nhiêu chỉ gặp iot ở dạng hợp chất, chủ yếu là các muối natri và kali của chúng có nhiều trong nước biển. Hợp chất của iot còn gặp trong một số loài rong biển.

2. Tính chất vật lý

– Iot là tinh thể màu đen tím, có vẻ sáng kim loại.

– Hiện tượng thăng hoa:

+ Đun nóng, iot không nóng chảy mà biến thành thể hơi.

+ Làm lạnh, hơi iot chuyển thành tinh thể, không thông qua thể lỏng.

– Ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

3. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

- Iot oxi hóa được nhiều kim loại nhưng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác.

2Na + I₂ → 2NaI (DK: t^o)

2Al + 3I₂  → 2AlI₃ (DK: t^o)

b. Tác dụng với hidro

H₂ + I₂ → 2HI (phản ứng xảy ra thuận nghịch)

- Hidro Iotua dễ tan trong nước tạo thành dd axit Iothidric, đó là 1 axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric, bromhidric.

- Iot hầu như không tác dụng với H₂O.

c. Iot có tính oxi hóa kém clo và brom:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

d. Tính khử của axit HI

- HI có tính khử mạnh có thể khử được axit H₂SO₄ đặc.

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

2HI + 2FeCl₃ → FeCl₂ + I₂ + 2HCl

e. Tính chất đặc trưng của Iot

- Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.