Nhiệt phân Al(NO3)3
Nhôm(III) nitrat là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitric có công thức hóa học Al(NO3)3. Nhiệt phân Al(NO3)3 như thế nào? Cùng Toploigiai tìm hiểu qua bài viết dưới đây!
Nhôm nitrat là gì?
Nhôm (bắt nguồn từ tiếng Pháp: aluminium, phiên âm tiếng Việt: a-luy-mi-nhôm) là tên của một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Al và số nguyên tử bằng 13.
Nhôm thuộc kim loại, có màu sắc trắng ánh bạc, mềm và nhẹ. Nhôm có độ phản chiếu cao cũng như có tính dẫn nhiệt và dẫn điện lớn. Nhôm là kim loại không độc và có tính chống mài mòn. Nhôm cũng là kim loại có nhiều thành phần nhất.
![[CHUẨN NHẤT] Nhiệt phân Al(NO3)3](https://api.toploigiai.vn/storage/uploads/nhiet-phan-alno33_1)
Nhôm(III) nitrat là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitric có công thức hóa học Al(NO3)3. Dạng phổ biến nhất là tinh thể ngậm nước Al(NO3)3·9H2O.
Tính chất vật lý của nhôm nitrat
| Chiết suất (nD) | 1,54 |
| Độ hòa tan trong etylen glycol | 18,32 g/100 mL |
| Khối lượng mol |
212,9936 g/mol (khan) 321,08528 g/mol (6 nước) 357,11584 g/mol (8 nước) 375,13112 g/mol (9 nước) |
| Mùi | không mùi |
| PubChem | 26053 |
| Độ hòa tan trong metanol | 14,45 g/100 mL |
| InChI |
đầy đủ 1/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 |
| Danh pháp IUPAC | Aluminium nitrate |
| SMILES |
đầy đủ
|
| Khối lượng riêng | 1,72 g/cm³ (9 nước) |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| Điểm nóng chảy |
66 °C (339 K; 151 °F) (khan)[1] 73,9 °C (165,0 °F; 347,0 K) (9 nước) |
| Tên khác |
Axit nitric, muối nhôm Nhôm trinitrat Nhôm(III) nitrat Nhôm nitrat(V) Nhôm trinitrat(V) Nhôm(III) nitrat(V) |
| Nguy hiểm chính | dễ cháy, nguồn oxy hóa |
| Điểm sôi | 150 °C (423 K; 302 °F) (9 nước, phân hủy) |
| Bề ngoài | tinh thể trắng hút ẩm |
| Độ hòa tan trong nước |
khan: 60 g/100 mL (0 ℃) 73,9 g/100 mL (20 ℃) 160 g/100 mL (100 ℃) 9 nước: 67,3 g/100 mL |
| REL | 2 mg/m³ |
| Công thức phân tử | Al(NO3)3 |
| LD50 | 4280 mg/kg, oral (rat) |
| Số RTECS |
BD1040000 (khan) BD1050000 (9 nước) |
| Độ hòa tan trong etanol | 8,63 g/100 mL |
Các phản ứng của nhôm nitrat
Nhôm nitrat là một tác nhân oxy hóa mạnh.
- Phản ứng với không khí và nước
Nhôm nitrat rất tinh vi (nó có đặc tính hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành dung dịch nước). Nó hòa tan trong nước. Dung dịch nước của nó có tính axit.
- Tính dễ cháy
Nitrat và nitrit là hợp chất là chất nổ. Một số chất này có thể bị phân hủy một cách bùng nổ khi chúng được nung nóng hoặc có liên quan đến lửa. Chúng có thể phát nổ do nhiệt hoặc nhiễm bẩn. Container có thể phát nổ khi được làm nóng.
Các mối nguy hiểm đặc biệt phát sinh từ các sản phẩm đốt cháy: các oxit nitơ độc hại có thể hình thành trong đám cháy liên quan đến nhôm nitrat.
- Khả năng phản ứng
Nitrat và nitrit có thể hoạt động như các chất oxy hóa và hỗn hợp cực kỳ mạnh mẽ với các chất khử hoặc vật liệu khử như các chất hữu cơ có thể gây nổ. Phản ứng với axit tạo thành nitơ dioxide độc hại.
Nói chung, các muối nitrat và nitrit với các cation oxi hóa khử hoạt động (kim loại chuyển tiếp và các kim loại thuộc nhóm 3a, 4a và 5a của bảng tuần hoàn, cũng như cation amoni [NH4]+) phản ứng mạnh hơn với các vật liệu và tác nhân hữu cơ giảm trong điều kiện môi trường.
Nhôm nitrat là một tác nhân oxy hóa. Hỗn hợp với este alkyl có thể phát nổ. Hỗn hợp với phốt pho, thiếc (II) clorua hoặc các chất khử khác có thể phản ứng nổ.
>>> Xem thêm: Hoàn thành hệ số của phương trình phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O?
Nhiệt phân Al(NO3)3 ?
- Nhiệt phân Al(NO3)3 ra Al2O3, NO2 ,O2
- Phương trình hóa học: 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 +3O2
- Điều kiện: Nhiệt độ: 150 - 200°C
- Cách thực hiện: nhiệt phân muối nhôm nitrat.
- Hiện tượng: có khí không màu thoát ra.
Điều chế nhôm nitrat
- Nhôm(III) nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với axit nitric đặc, vì nhôm tạo thành một lớp oxide nhôm thụ động ngăn phản ứng diễn ra.
- Nhôm(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với nhôm chloride. Nitrosyl chloride được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí.
- Nhôm(III) n itratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa nhôm sunfat và một muối nitrat với một cation thích hợp như bari, stronti, calci, bạc hoặc chì.
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓
Ứng dụng nhôm nitrat
Nhôm(III) nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất urani, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.
Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố họ Actini.
Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng:
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3
>>> Xem thêm: Nhôm và hợp chất của nhôm
---------------------------
Như vậy, qua bài viết trên chúng tôi đã cùng bạn tìm hiểu nhiệt phân Al(NO3)3 và cung cấp cho bạn một số kiến thức về nhôm nitrat. Mong rằng thông tin trên sẽ giúp ích cho bạn, chúc bạn học tốt!
CÔNG TY TNHH TOP EDU
Số giấy chứng nhận đăng kí kinh doanh: 0109850622, cấp ngày 09/11/2021, nơi cấp Sở Kế Hoạch và Đầu tư Thành phố Hà Nội
