Lời giải chuẩn nhất cho câu hỏi: “KHSO4 là muối gì?” và phần kiến thức mở rộng thú vị về muối Kali hidrosunfat (KHSO4) do Top lời giải biên soạn là tài liệu hay dành cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.
- KHSO4 là 1 muối axit của ion trung tính K+ và ion HSO4- vẫn còn khả năng phân li ra ion H+.
=> muối KHSO4 có tính axit mạnh tương đương với axit HCl loãng và H2SO4 loãng.
- Phương trình phân li: KHSO4 → K+ + HSO4-
Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về muối Kali hidrosunfat (KHSO4) dưới đây nhé.
- Nguyên tử / Phân tử khối :136.1688 (g/mol)
- Khối lượng riêng :2245 (kg/m3)
- Màu sắc: màu trắng
- Trạng thái thông thường: chất rắn
- Nhiệt độ sôi :300(oC)
- Nhiệt độ nóng chảy :197(oC)
- Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ.
- Tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2 ) → phản ứng trung hòa
KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O
KHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + K2SO4 + H2O
- Tác dụng với kim loại:
KHSO4 + Zn → ZnSO4 + K2SO4 + H2
KHSO4 + K → K2SO4 + H2
- Tác dụng với muối: (đk: sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơi và axit mới yếu hơn axit ban đầu).
KHSO4 + Fe(NO3)2 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O
KHSO4 + K2CO3 → K2SO4 + KHCO3 (tỉ lệ mol 1:1)
KHSO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O (tỉ lệ mol 2:1)
KHSO4 + BaCO3 → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
KHSO4 + K2SiO3 → K2SO4 + H2SiO3
KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl + HCl
- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ)
KHSO4 + KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O
- Phản ứng nhiệt phân:
2KHSO4 → (DK: 160oC) K2S2O7 + H2O
- Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba2+ như BaCl2; Ba(OH)2…
- Thấy xuất hiện kết tủa trắng BaSO4.
- PTHH minh họa: BaCl2 + KHSO4 → BaSO4↓ + KCl + HCl
- Phương trình ion: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ (trắng).