KHSO4 là muối axit hay muối trung hòa? Tính chất, nhận biết

Trả lời câu hỏi KHSO₄ là muối axit hay muối trung hòa cùng tính chất, ứng dụng của KHSO₄ giúp các em dễ dàng phân biệt muối axit với muối trung hòa trong các bài kiểm tra.

1. KHSO₄ là muối axit hay muối trung hòa

- KHSO₄ là muối axit vì ion HSO₄^­- vẫn còn khả năng phân li ra ion H⁺. KHSO₄ phân li 1 nấc theo phương trình điện li:

KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^-

=> muối KHSO_4­ có tính axit mạnh tương đương với axit HCl loãng và H₂SO₄ loãng.

2. Tính chất vật lý của KHSO₄

- Nguyên tử / Phân tử khối :136.1688 (g/mol) 

- Khối lượng riêng :2245 (kg/m³) 

- Màu sắc: màu trắng 

- Trạng thái thông thường: chất rắn

- Nhiệt độ sôi :300(^oC) 

- Nhiệt độ nóng chảy :197(^oC) 

2. Tính chất hóa học của KHSO₄

Dung dịch KHSO₄ có tính chất hóa học giống như một hỗn hợp hai hợp chất có liên quan là K₂SO₄ và H₂SO₄.

- Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ.

- Tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH; KOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂­ ) → phản ứng trung hòa

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

KHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với kim loại:

KHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + K₂SO₄ + H₂

KHSO₄ + K → K₂SO₄ + H₂

- Tác dụng với muối: (đk: sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơi và axit mới yếu hơn axit ban đầu).

KHSO₄ + Fe(NO₃)₂ →  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + KHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1)

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (tỉ lệ mol 2:1)

KHSO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

KHSO₄ + K₂SiO₃ → K₂SO₄ + H₂SiO₃

KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + KCl + HCl

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ)

KHSO₄ + KHCO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Phản ứng nhiệt phân:

2KHSO₄ → (DK: 160^oC) K₂S₂O₇ + H₂O

4. Nhận biết KHSO₄

- Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ba²⁺ như BaCl₂; Ba(OH)₂…

- Thấy xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄.

- PTHH minh họa: BaCl₂ + KHSO₄ → BaSO₄↓ + KCl + HCl

- Phương trình ion: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ (trắng).