HI là axit mạnh hay yếu? Tính chất vật lý, hóa học của HI

Tổng hợp tính chất vật lý, hóa học, ứng dụng của HI. Qua đó giúp các em trả lời được câu hỏi HI là axit mạnh hay yếu.

1. HI là axit mạnh hay yếu?

HI là một axit mạnh, khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Đồng thời, HI cũng là một chất điện li mạnh.

Phương trình điện li của HI:

HI→ H⁺ + I^-

Xét trong cùng một nhóm halogen, tính axit của HI kém hơn các axit khác như HCl, HBr. Tuy nhiên, so với các chất khác thì HI là một axit mạnh.

2. Tính chất vật lí của HI

- HI là khí không màu, phản ứng với oxy tạo ra nước và iod. 

- Trong khí ẩm, HI là dạng hơi (khói) của acid hydroiodic. 

- HI tan nhiều trong nước, tạo ra acid hydroiodic. Một lít nước sẽ hòa tan 425 lít HI, tức là chỉ có 4 phân tử nước cho mỗi phân tử HI.

3. Tính chất hóa học của HI

- HI bị oxy hóa trong không khí tạo ra I₂:

4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

HI + I₂ → HI₃

HI₃ có màu nâu sậm, do vậy, sản phẩm này của HI thường có màu nâu sậm.

- Giống như HBr và HCl, HI cũng cho phản ứng cộng với anken

HI + H₂C=CH₂ → H₃CCH₂I

- HI là acid mạnh. Do đó nó có tính chất của acid mạnh. Tính acid của HI tương tự như HBr. Muối iodide là muối của acid HI. Đa số muối iodide dễ tan trong nước trừ một số không tan và có màu đặc trưng. Vd: AgI có màu vàng đậm, PbI₂ có màu vàng. Khi cho dung dịch muối iodide tác dụng với chlor, brom thì ion iodide bị oxy hóa theo phương trình sau:

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

- Do muối của bạc với iod nói riêng và các halogen [trừ Fluor] khác nói chung đều không tan và có màu đặc trưng nên các muối tan của bạc được dùng để nhận biết các hợp chất của halogen: AgCl màu trắng, AgBr màu vàng nhạt, AgI màu vàng.