HClO4 là chất điện li mạnh hay yếu?

Tổng hợp tính chất vật lí, hóa học và ứng dụng của HClO4 qua đó giúp các bạn trả lời câu hỏi HClO4 là chất điện li mạnh hay yếu.

1. HClO₄ là chất điện li mạnh hay yếu?

- HClO₄ là chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. 

- Phương trình điện li của HClO4: 

HClO₄ → H⁺ + ClO₄^- 

Có thể thấy phân tử HClO4 đã phân li hoàn toàn ra ion => HClO₄ là chất điện li mạnh

2. Tính chất vật lý của HClO₄

- Khối lượng mol 100,46 g/mol

- Bề ngoài chất lỏng không màu

- Khối lượng riêng 1,67 g/cm³

- Điểm nóng chảy -17 °C (hỗn hợp đẳng phí) và -112 °C (khan)

- Điểm sôi 203 °C (hỗn hợp đẳng phí)

- Độ hòa tan trong nước tan

- Độ axit (pK_a) ≈ −8

3. Tính chất hóa học của HClO₄

- Phản ứng Oxy hóa khử khi tiến hành nhiệt phân Acid Percloric với xúc tác là nhiệt độ và P₂O₅ → Sủi bọt khí do diclo heptaoxit (Cl₂O₇) tạo thành.

2HClO4 → H2O + Cl2O7

- HClO₄ còn tác dụng với rất nhiều chất theo các phương trình dưới đây:

HClO₄ + NH₂OH ⟶ NH₃OHClO₄

PH₃ + HClO₄ ⟶ PH₄ClO₄

HClO₄ + HF ⟶ H₂O + ClO₃F

P₂O₅ + 6HClO₄ ⟶ 3Cl₂O₇ + 2H₃PO₄

KOH + HClO₄ ⟶ H₂O + KClO

NaOH + HClO₄ ⟶ H₂O + NaClO₄

2F₂ + 4HClO₄ ⟶ 2H₂O + O₂ + 4ClO₃F

Cs₂CO₃ + 2HClO₄ ⟶ H₂O + CO₂ + 2CsClO₄

* Lưu ý:

- Tính axit: thường xét trong môi trường dung môi là nước. Phụ thuộc vào độ bền liên kết H-O (khả năng phân ly H⁺), thường được biểu thị qua chỉ số pK_a (Hằng số phân ly axit).

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄ (Tăng O (không tham gia liên kết H-O) làm tăng độ phân cực của liên kết H-O).

- Tính oxi hóa: HCl không có khả năng oxi hóa (Vì Clo đang có số oxi hóa thấp nhất). Dãy chất còn lại, tính oxi hóa phụ thuộc vào độ bền phân tử, chất nào càng kém bền thì khả năng oxi hóa tăng: 

HClO > HClO₂ > HClO₃ > HClO₄ (số O tăng làm độ bền tăng (do độ bội liên kết tăng), tính oxi hóa giảm)