HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu? Tính chất vật lý, hóa học, ứng dụng

Tổng hợp Tính chất vật lý, hóa học, ứng dụng của HNO2, là tài liệu hữu ích để trả lời câu hỏi HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu giúp các bạn có thêm kiến thức khi giải các bài tập Hóa học.

1. HNO₂ là chất điện li mạnh hay yếu?

- HNO₂ là chất điện li yếu vì HNO₂ là một axit yếu, chỉ có 1 phần các phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. 

- Phương trình điện li của HNO2: 

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^-

Có thể thấy, phương trình điện li của HNO₂ diễn ra theo 2 chiều thuận nghịch, vì thế khi hòa tan HNO2 trong nước, phân tử vừa phân li ra ion  H⁺ và NO₂^- nhưng vẫn có phân tử HNO₂ trong dung dịch.

=> HNO₂ là chất điện li yếu.

2. Tính chất của HNO₂

- HNO2 chỉ tồn tại ở trạng thái khí và trong dung dịch nước. Ở trong pha khí có cân bằng:

2HNO₂ ⇄ NO + NO₂ + H₂O

- Dung dịch HNO₂ không bền, nhanh chóng bị phân hủy, nhất là khi đun nóng:

3HNO₂ → HNO₃ + H₂O + 2NO

=> Thực tế, khí NO₂ tan trong nước rạo thành axit HNO₃ và NO:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

- Axit HNO₂ rất hoạt động về mặt hóa học do nó là axit không bền.

=> Nên HNO₂ vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử:

+ HNO₂ oxi hóa được axit iothiđric (HI) đến I₂; dung dịch SO₂ đến H₂SO₄; ion Fe²⁺ đến ion Fe³⁺… và HNO₂ xuống thành NO

2HI + 2HNO₂ → 2NO + I₂ + 2H₂O

+ Với những chất oxi hóa mạnh như: KMnO4; MnO2; PbO2; axit nitrơ bị oxi hóa đến axit nitric.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5HNO₂ → 2MnSO₄ + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

+ Trong dung dịch nước, HNO₂ là 1 axit yếu (K_a = 4,5.10^-4) nhưng mạnh hơn axit H₂CO₃

- Muối nitrit của nó bền hơn axit nhiều. Ion NO₂^­- và muối nitrit không màu.

3. Ứng dụng của HNO₂

- Được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa học; nhất là công nghiệp phẩm nhuộm azo.

4. Cách điều chế HNO₂

Axit hóa dung dịch muối nitrit thu được HNO2:

Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₂ + BaSO₄