HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu?

Lời giải chuẩn nhất cho câu hỏi: “HNO₂ là chất điện li mạnh hay yếu?” và phần kiến thức mở rộng thú vị về HNO₂ do Top lời giải biên soạn là tài liệu hay dành cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo

Trả lời câu hỏi: HNO₂ là chất điện li mạnh hay yếu?

- HNO₂ là chất điện li yếu vì  HNO₂ là một axit yếu, chỉ có 1 phần các phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. 

- Phương trình điện li: HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^-

Kiến thức mở rộng về HNO₂

1. Tính chất của HNO₂

- HNO2 chỉ tồn tại ở trạng thái khí và trong dung dịch nước. Ở trong pha khí có cân bằng:

2HNO₂ ⇄ NO + NO₂ + H₂O

- Dung dịch HNO₂ không bền, nhanh chóng bị phân hủy, nhất là khi đun nóng:

3HNO₂ → HNO₃ + H₂O + 2NO

=> Thực tế, khí NO₂ tan trong nước rạo thành axit HNO₃ và NO:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

- Axit HNO₂ rất hoạt động về mặt hóa học do nó là axit không bền.

=> Nên HNO₂ vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử:

+ HNO₂ oxi hóa được axit iothiđric (HI) đến I₂; dung dịch SO₂ đến H₂SO₄; ion Fe²⁺ đến ion Fe³⁺… và HNO₂ xuống thành NO

2HI + 2HNO₂ → 2NO + I₂ + 2H₂O

+ Với những chất oxi hóa mạnh như: KMnO4; MnO2; PbO2; axit nitrơ bị oxi hóa đến axit nitric.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5HNO₂ → 2MnSO₄ + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

+ Trong dung dịch nước, HNO₂ là 1 axit yếu (K_a = 4,5.10^-4) nhưng mạnh hơn axit H₂CO₃

- Muối nitrit của nó bền hơn axit nhiều. Ion NO₂^­- và muối nitrit không màu.

2. Ứng dụng của HNO₂

- Được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa học; nhất là công nghiệp phẩm nhuộm azo.

3. Cách điều chế HNO₂

- Axit hóa dung dịch muối nitrit

Ba(NO₂)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₂ + BaSO₄