H2S là chất điện li mạnh hay yếu? H2S có tan trong nước không?

Tổng hợp tính chất của H₂S để giải đáp câu hỏi: H₂S là axit mạnh hay yếu. Thông qua đó giúp các em biết vận dụng tính chất của H₂S trong các bài tập Hóa học.

H₂S là chất điện li mạnh hay yếu?

- H₂S là một axit yếu nên cũng là chất điện li yếu vì khi tan trong nước, số phân tử H₂S hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Phương trình điện li: 

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS⁻ ⇆ H⁺ +S²⁻

H₂S có tan trong nước không?

H₂S tan trong nước với độ tan là S = 0,38g/100g nước ở mức nhiệt 20 độ C và 1atm. Mặc dù H₂S ít tan trong nước nhưng lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric

H2S có tính oxi hóa hay tính khử?

Tính chất đặc trưng của H2S là tính axit yếu và tính khử mạnh, trong đó tính axit H₂S được thể hiện rõ khi phản ứng với nước.

* Tính chất axit của H2S

- Khí Hiđro sunfua khi tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là Axit Sunfuhiđric, và hoạt động yếu hơn cả axit cacbonic.

- Khi cho Axit sunfuhidric vào dung dịch kiềm sẽ tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit.

- Đặc biệt, cả Hiđro sunfua và axit sunfuhiđric đều có công thức phân tử là H2S. Tuy nhiên, tùy thuộc vào trạng thái tồn tại mà sử dụng tên gọi khác nhau.

* Tính khử mạnh:

- H2S biểu hiện tính khử mạnh và không có tính oxi hóa.

- Nguyên nhân là do trong phân tử H2S có chứa S – lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất biểu thị chất khử mạnh. Nhờ vậy, H2S có khả năng phản ứng với hầu hết các chất oxy hóa.

- Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa tham gia vào phản ứng hóa học, và mức nhiệt độ mà nguyên tố S có thể bị oxi hóa thành dạng lưu huỳnh tự do (S0). Hoặc chuyển sang trạng thái lưu huỳnh với số oxi hóa +4, +6. Tính chất Axit H2S