HClO3 là chất điện li mạnh hay yếu? Tính chất vật lý, hóa học

Giải đáp thắc mắc HClO₃ là chất điện li mạnh hay yếu và tính chất của HClO₃ giúp các bạn và thầy cô bổ sung kiến thức hóa học.

1. HClO₃ là chất điện li mạnh hay yếu?

HClO₃ là chất điện li mạnh vì phân tử HClO₃ bị phân li hoàn toàn ra in H+ và ClO₃⁻ không tồn tại phân tử trong dung dịch.

Phương trình điện li của HClO₃ là: 

HClO₃ →  H⁺ + ClO₃⁻

2. Tính chất vật lý, hóa học của HClO₃

- Axit cloric chỉ tồn tại trong dung dịch. Nó là một chất lỏng không màu, không có mùi thơm đặc trưng.

- Hợp chất có trọng lượng phân tử là 84,459 g/mol và khối lượng riêng 1g/ml ở khoảng 25°C. Nó có điểm sôi lớn hơn 100°C và độ hòa tan trong nước là 40 g trên 100 ml dung môi này ở 25°C.

- Axit cloric sẽ đẩy nhanh quá trình đốt cháy các vật liệu dễ cháy và có thể bắt cháy hầu hết khi tiếp xúc. Hợp chất này có tính ăn mòn kim loại và vải.

3. Ứng dụng của HClO₃

- Axit cloric được sử dụng chủ yếu để tạo thành các muối clorat như: natri, canxi, magiê, stronti, chì, đồng và bạc clorat cũng như protochlor và thủy ngân perclorat được điều chế bằng cách sử dụng axit cloric làm thuốc thử.

- Tiền chất ổn định của clo điôxít, nó được sử dụng trong sản xuất điện hóa của amoni peclorat có độ tinh khiết cao.

- Sản xuất chính của axit chloric bắt đầu trong cuộc Cách mạng Công nghiệp ở Châu Âu và được sử dụng để sản xuất vinyl clorua cho ống PVC.

- Một ứng dụng khác của axit là nhiều ứng dụng quy mô nhỏ hơn, bao gồm làm sạch gia đình, sản xuất gelatin và các chất phụ gia thực phẩm khác, tẩy cặn và chế biến da (axit chloric, S.F.).