HBr là chất điện li mạnh hay yếu?

Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi: “HBr là chất điện li mạnh hay yếu?” cùng với kiến thức mở rộng do Top lời giải tổng hợp, biên soạn về HBr là tài liệu học tập bổ ích dành cho thầy cô và các bạn học sinh tham khảo.

Trả lời câu hỏi: HBr là chất điện li mạnh hay yếu?

HBr là chất điện li mạnh vì khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.

Phương trình điện li: HBr → H⁺ + Br^-

Kiến thức mở rộng về HBr

1. Tính chất vật lý

- Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc.

- Brom Là chất ôxi hóa yếu hơn clo.

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm tạo muối tương ứng

2Na + Br₂ → 2NaBr (t^o)

2Al +3Br₂ → 2AlBr₃ (t^o)

b. Tác dụng với hidro

H₂ + Br₂ → 2HBr (t^o)

- Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

- Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

- Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

c. Tính khử của Br₂, HBr

- Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

- Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO₄đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂