HBr là chất điện li mạnh hay yếu? Tính chất vật lý, hóa học của HBr

Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi: “HBr là chất điện li mạnh hay yếu?” cùng với kiến thức mở rộng về HBr là tài liệu học tập bổ ích dành cho thầy cô và các bạn học sinh tham khảo.

1. HBr là chất điện li mạnh hay yếu?

HBr là chất điện li mạnh vì khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn ra ion H⁺ và Br^-

Phương trình điện li của HBr: 

HBr → H⁺ + Br^-

Ngoài ra còn có những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,...

Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... và hầu hết các muối: Na2CO3, NaCl, KCl, ....

2. Tính chất vật lý của HBr

- Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.

- Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric.

- Khối lượng mol: 80,91g/mol

- Khối lượng riêng: 1,49g/m³

- Nhiệt độ nóng chảy: −11^∘C

- Nhiệt độ sôi: 122^∘C

- Hằng số điện li pKa: -9

3. Tính chất hóa học của HBr

- Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO₄đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

- Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂