HNO2 là axit mạnh hay yếu? Tính chất, ứng dụng

Tổng hợp tính chất, ứng dụng của HNO₂ và trả lời câu hỏi HNO₂ là axit mạnh hay yếu? Qua đó sẽ giúp các bạn phân biệt được axit mạnh và axit yếu

1. HNO₂ là axit mạnh hay yếu?

HNO2 (axit nitrơ) là một hợp chất không bền, chỉ được điều chế ở dạng dung dịch loãng, nguội. Phương trình điện li:

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^-

=> HNO2 là một axit yếu, HNO2 khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch => Quá trình phân li là thuận nghịch.

2. Tính chất của HNO₂

- HNO₂ chỉ tồn tại ở trạng thái khí và trong dung dịch nước. Ở trong pha khí có cân bằng:

2HNO₂ ⇄ NO + NO₂ + H₂O

- Dung dịch HNO₂ không bền, nhanh chóng bị phân hủy, nhất là khi đun nóng:

+ 3HNO₂ → HNO₃ + H₂O + 2NO

=> Thực tế, khí NO₂ tan trong nước rạo thành axit HNO₃ và NO:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

- Axit HNO₂ rất hoạt động về mặt hóa học do nó là axit không bền.

=> Nên HNO₂ vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử.

+ HNO₂ oxi hóa được axit iothiđric (HI) đến I₂; dung dịch SO₂ đến H₂SO₄; ion Fe²⁺ đến ion Fe³⁺… và HNO₂ xuống thành NO

2HI + 2HNO₂ → 2NO + I₂ + 2H₂O

+ Với những chất oxi hóa mạnh như: KMnO₄; MnO₂; PbO₂; axit nitrơ bị oxi hóa đến axit nitric.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5HNO₂ → 2MnSO₄ + 5HNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

+ Trong dung dịch nước, HNO₂ là 1 axit yếu (K_a = 4,5.10^-4) nhưng mạnh hơn axit H₂CO₃

- Muối nitrit của nó bền hơn axit nhiều. Ion NO₂­^- và muối nitrit không màu.

3. Ứng dụng của HNO₂

- Được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa học; nhất là công nghiệp phẩm nhuộm azo.