HBr là axit mạnh hay yếu? Tính chất vật lý, hóa học của HBr

Tổng hợp tính chất vật lý, hóa học của HBr để trả lời câu hỏi HBr là axit mạnh hay yếu.

1. HBr là axit mạnh hay yếu?

HF là axit mạnh là do phân tử HF phân li hoàn toàn thành ion. Chất có tính điện li mạnh cũng là một axit mạnh.

Xét theo chiều từ trên xuống dưới, trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ta có: tính axit tăng, tính khử tăng

HF < HCL < HBr < HI

Nguyên nhân là do liên kết H-X dài hơn, càng dễ phân li ra H⁺ và độ âm điện giảm làm liên kết kém bền.

→ Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl, HBr, HI đều là các axit mạnh.

2. Tính chất vật lý của HBr

- Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.

- Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric

+ Khối lượng : 80,91g/mol

+ Nhiệt độ nóng chảy: −11^∘C

+ Nhiệt độ sôi: 122^∘C

+ Hằng số điện li pK_a: -9

3. Tính chất hóa học của HBr

Axit Bromhidric chính Ɩà một axit mạnh,  vì thế mà nó có đầy đủ tính chất c̠ủa̠ một axit 

a. Tác dụng với kim loại 

Dung dịch HBr tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy Bêkêtôp tạo muối (trong đó kim loại có hóa trị thấp) và giải phóng khí hiđro

Fe + 2HBr→ FeBr₂ + H₂­↑ (t°)

2Al + 6HBr → 2AlBr₃ + 3H₂­↑ (t°)

Cu, Ag + HBr:  Không có phản ứng xảy ra

b. Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối và nước

NaOH  + HBr→ NaBr+ H₂O

CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O (t°)

Fe₂O₃ + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂O (t°)

Fe₃O₄ + 8HBr → 2FeBr₃ + FeCl₂ + 4H₂O (t°)