Bài 24. Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Bài 24.1 trang 56 Sách bài tập Hóa học 10 

Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây ?

A. HCl, HClO, H₂O

B. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O

D. NaCl, NaClO₄, H₂O

Lời giải:

Đáp án B

Bài 24.2 trang 57 Sách bài tập Hóa học 10

Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do nguyên nhân nàc sau đây ?

A. Do chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh.

B. Do chất NaClO phân huỷ ra Cl₂là chất oxi hoá mạnh.

C. Do trong chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hoá là +1, thể hiện tính oxi hoá mạnh.

D. Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.

Lời giải:

Đáp án C

Bài 24.3 trang 57 Sách bài tập Hóa học 10

Hãy chọn nửa sơ đồ phản ứng ở cột II để ghép với nửa sơ đồ phản ứng II cột I cho phù hợp.

Cột I

a) Cl₂+ H₂O →

b) Cl₂+ NaOH (dd) →

c) Cl₂+ NaOH (dd) ^to→

d) KClO₃^MnO₂→

e) KClO₃^to→

Cột II

1) KCl + O₂

2) NaCl + NaClO₃ + H₂O

3) NaCl + NaClO + H₂O

4) HCl + HClO

5) KClO₄ + KCl

6) HCl + H₂O

7) K + Cl₂ + O₂

Lời giải:

a-4; b-3; c-2; d-1; e-5

Bài 24.4 trang 57 Sách bài tập Hóa học 10

Số oxi hóa của clo trong HClO₄ là

A. +3    

B. +5

C. +7    

D. -1

Lời giải:

Đáp án C

Bài 24.5 trang 57 Sách bài tập Hóa học 10

Viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ biến đổi sau (ghi đầy đủ điều kiện phản ứng) :

Lời giải:

Bài 24.6 trang 57 Sách bài tập Hóa học 10

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất clorua vôi từ đá vôi và muối ăn.

Lời giải:

Bài 24.7 trang 57 Sách bài tập Hóa học 10

Tại sao có thể dùng bình thép đựng khí clo khô mà không được dùng bình thép đựng khí clo ẩm ?

Lời giải:

Ở điều kiện thường, khí clo khô không tác dụng với sắt. Nếu có nước, clo tác dụng với nước tạo ra axit ăn mòn bình thép.

Dùng bình thép khô chứa Cl₂ vì

Fe + Cl₂ khô → không phản ứng ở nhiệt độ thường

Không được dùng bình thép ẩm chứa khí Cl₂

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Bài 24.8 trang 58 Sách bài tập Hóa học 10

Đưa một bình cầu đựng 250 gam nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 0,112 lít (đktc) khí được giải phóng. Hỏi khí nào được giải phóng ? Tính nồng độ % của clo trong dung dịch đầu, cho rằng tất cả clo tan trong nước, đã phản ứng với nước.

Lời giải:

Khi được giải phóng là O₂ vì

Từ (1) và (2) suy ra:

n_Cl2 = 0,01 mol

C%(clo) = 71.0,01/250 x 100% = 0,284%

Bài 24.9 trang 58 Sách bài tập Hóa học 10

Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng hết với dung dịch HCl. Toàn bộ khí cu sinh ra được hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch A. Hỏi dung dịch A có chứa những chất tan nào ? Tính nồng độ % của từng chất tan đó.

Lời giải:

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

n_MnO2 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,729 mol

Theo phương trình (1) ta có: n_Cl2 = n_MnO2 = 0,2 mol

Theo phương trình (2) ta có: 2n_Cl2 < n_NaOH ⇒ NaOH dư

Dung dịch A gồm: n_NaCl = n_NaClO = n_Cl2 = 0,2 mol

n_{NaOH dư} = 0,729 – 2.0,2 = 0,329 mol

m_{dd A} = m_Cl2 + m_{dd NaOH} = 0,2.71 + 145,8 = 160g

Bài 24.10 trang 58 Sách bài tập Hóa học 10

Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất : NaCl, KMnO4, NaOH, H2O, dung dịch H2SO4 đặc. Viết PTHH của các phản ứng dùng để điều chế nước Gia-ven từ các chất trên.

Lời giải:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + 2NaOH (dư) → NaCl + NaClO + H₂O