Bài 22. Clo

Bài 22: Clo

Bài 22.1 trang 52 Sách bài tập Hóa học 10

PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Cl₂

A. Fe + Cl₂→ FeCl₂

B. 2Fe + 3Cl → 2FeCl₃

C. 3Fe + 4Cl₂→ FeCl₂+ 2FeCl₃

D. Fe + Cl₂→ FeCl + Cl

Lời giải:

Đáp án B

Bài 22.2 trang 52 Sách bài tập Hóa học 10

Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A.

A là khí nào trong số các khí sau ?

A. CO    

B. Cl₂

C. H₂.    

D. N₂

Lời giải:

Đáp án B

Bài 22.3 trang 52 Sách bài tập Hóa học 10

Trong phản ứng : Cl₂ + H₃O → HCl + HClO phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá.

B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử.

C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

D. Nước đóng vai trò chất khử.

Lời giải:

Đáp án C

Bài 22.4 trang 52 Sách bài tập Hóa học 10

Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã

A. nhận thêm 1 electron

B. nhận thêm 1 proton

C. nhương đi 1 electron

D. nhường đi 1 nơtron

Lời giải:

Đáp án A

Bài 22.5 trang 52 Sách bài tập Hóa học 10

Trong phòng thí nghiệm khí clo thường được điểu chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây

A. NaCl    

B. HCl

C. KClO₃

D. KMnO₄

Lời giải:

Đáp án B

Bài 22.6 trang 53 Sách bài tập Hóa học 10

Clo không phản ứng với chất nào sau đây

A. NaOH    

B. NaCl

C. Ca(OH)₂

D. NaBr

Lời giải:

Đáp án B

Bài 22.7 trang 53 Sách bài tập Hóa học 10

Khối lượng Cl₂ đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7g AlCl₃ là

A. 23,1g    

B. 21,3g

C. 12,3g    

D. 13,2g

Lời giải:

Đáp án B

Bài 22.8 trang 53 Sách bài tập Hóa học 10

Số mol Cl₂ thu được khi cho 0,2 mol KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 0,3    

B. 0,4

C. 0,5    

D. 0,6

Lời giải:

Đáp án D

Bài 22.9 trang 53 Sách bài tập Hóa học 10 

Khí Cl₂ điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc thường bị lẫn tạp chất là khí HCl. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại tạp chất là tốt nhất

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch AgNO₃

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch KMnO₄

Lời giải:

Đáp án D

Bài 22.10 trang 53 Sách bài tập Hóa học 10

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm

A. 2NaCl → 2Na + Cl₂

B. 2NaCl + 2H₂O → H₂+ 2NaOH + Cl₂

C. MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂ + H₂O

D. F₂+ 2NaCl → 2NaF + Cl₂

Lời giải:

Đáp án C

Bài 22.11 trang 53 Sách bài tập Hóa học 10 

Hỗn hợp nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào

A. H₂và O₂

B. N₂ và O₂

C. Cl₂và O₂

D. SO₂ và O₂

Lời giải:

Đáp án C

Bài 22.12 trang 54 Sách bài tập Hóa học 10 

Phản ứng nào xảy ra khi sục khí clo vào dung dịch Na₂CO₃

Lời giải:

+ Khí clo tác dụng với nước tạo ra các axit :

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

+ Axit mạnh (HCl) tác dụng với muối :

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

Bài 22.13 trang 54 Sách bài tập Hóa học 10

Dẫn khí Cl₂ vào

a) Dung dịch KOH ở nhiệt độ thường.

b) Dung dịch KOH đun nóng tới gần 100°C.

Hãy viết PTHH của phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp. Cho biết vai trò của clo trong mỗi phản ứng oxi hoá - khử đó

Lời giải:

a) 3Cl₂+ 2KOH → KCl + KClO + 3H₂O

b) 3KCl + 6KOH → 5KCl + KClO₃+ 4H₂O

Trong các phản ứng trên, clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. Đó là các phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay còn gọi là phản ứng tự oxi hoá - khử).

Bài 22.14 trang 54 Sách bài tập Hóa học 10

Nêu nguyên tắc của việc điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm. Viết PTHH của 5 phản ứng minh hoạ.

Lời giải:

Cho chất oxi hoá mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc (từng chất oxi hoá mạnh để oxi hoá ion clorua Cl^- thành đơn chất clo).

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Bài 22.15 trang 54 Sách bài tập Hóa học 10

Cho 2 nguyên tố X và Y thuộc hai chu kì liên tiếp (Z_X < Z_Y) và cùng số thứ tự của nhóm trong bảng tuần hoàn (nhóm A và nhóm B).

- Nguyên tố X tạo thành hợp chất ion với clo ứng với công thức XC1.

- Nguyên tố Y cũng tạo thành hợp chất với clo hợp chất YC1 trong đó khối lượng của clo chiếm 24,7%.

Xác định các nguyên tố X và Y.

Lời giải:

X tạo bởi chất ion với clo có công thức là XC1, vậy X là kim loại có hoá trị I.

Y cùng số nhóm với X vậy cũng có hoá trị I, công thức clorua của nó là YC1.

Ta có:

(M_Y và M_Cl lần lượt là NTK của nguyên tố Y và nguyên tố clo). Đó là Ag. Nguyên tố X cùng chu kì, cùng số thứ tự nhóm với Ag là kali (K))