Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Bài 23.1 trang 54 Sách bài tập Hóa học 10

Phản ứng của khí Cl₂ với khí H₂ xảy ra ở điều kiện nào sau đây ?

A. Nhiệt độ thấp dưới 0°C.

B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25°C.

C. Trong bóng tối.

D. Có chiếu sáng.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 23.2 trang 54 Sách bài tập Hóa học 10

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm ?

A. H₂+ Cl₂→ 2HCl

B. Cl₂+ H₂O → HCl + HClO

C. Cl₂+ SO₂+ H₂O → 2HCl + H₂SO₄

D. NaCl(r) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄+ HCl

Lời giải:

Đáp án D

Bài 23.3 trang 55 Sách bài tập Hóa học 10

Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua ?

A. P₂O₅

B. NaOH rắn

C. Axít sunfuric đậm đặc

D. CaCl₂khan

Lời giải:

Đáp án B

Bài 23.4 trang 55 Sách bài tập Hóa học 10

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử

A. 4HCl + MnO₂→ MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

B. 2HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂+ 2H₂O

C. 2HCl + CuO → CuCl₂+ H₂O

D. 2HCl + Zn → ZnCl₂+ H₂

Lời giải:

Đáp án A

Bài 23.5 trang 55 Sách bài tập Hóa học 10

Khí HCl tan nhiều trong nước là do

A. phân tử HCl phân tử cực mạnh

B. HCl có liên kết hiđro với nước

C. phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị

D. HCl là chất rắn háo nước

Lời giải:

Đáp án A

Bài 23.6 trang 55 Sách bài tập Hóa học 10

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?

A. 4HCl + MnO₂→ MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

B. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl₂+ 2H₂O

C. 2HCl + CuO → CuCl₂+ H₂O

D. 2HCl + Zn → ZnCl₂+ H₂

Lời giải:

Đáp án D

Bài 23.7 trang 55 Sách bài tập Hóa học 10

Cho 15,8g KMnO₄ tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì thể tích (đktc) khí Cl₂ thu được là

A. 5,6 lít    

B. 0,56 lít

C. 2,8 lít    

D. 0,28 lít

Lời giải:

Đáp án A

Bài 23.8 trang 56 Sách bài tập Hóa học 10

Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng khí Cl₂ lớn nhất

A. MnO₂

B. KMnO₄

C. KClO₃

D. CaoCl₂

Lời giải:

Đáp án C

Bài 23.9 trang 56 Sách bài tập Hóa học 10

Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dung dịch chứa 40g HCl. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu nào

A. Xanh    

B. Đỏ

C. Tím    

D. Vàng

Lời giải:

Đáp án B

Bài 23.10 trang 56 Sách bài tập Hóa học 10

CHo 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1gH₂ khí H₂ bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5g    

B. 45,5g

C. 55,5g    

D. 60,5g

Lời giải:

Đáp án C

Bài 23.11 trang 56 Sách bài tập Hóa học 10

Dung dịch A có chứa đồng thời 2 axit là HCl và H₂SO₄ Để trung hoà 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà, thu được 3,76 g hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol của từng axit trong dung dịch A.

Lời giải:

Đặt x, y là số mol HCl và H₂SO₄ trong 40 ml dung dịch A.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Số mol NaOH: x + 2y = 1.60/1000 = 0,06 mol (1)

Khối lượng 2 muối : 58,5x + 142y = 3,76 (2)

Từ (1), (2), giải ra : x = 0,04 ; y = 0,01.

C_{M (HCl)} = 0,04/0,04 = 1(mol/l)

C_{M (H2}SO₄) = 0,01/0,04 = 0,25 (mol/l)

Bài 23.12 trang 56 Sách bài tập Hóa học 10

Có 3 ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch từng chất sau đây: NaCl, NaNO₃, HCl

Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt 3 dung dịch đó.

Lời giải:

+ Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCL (quỳ tím chuyển màu đỏ).

+ Phân biệt 2 dung dịch còn lại bằng dung dịch AgNO₃ dung dịch nào có kết tủa màu trắng khi tác dụng AgNO₃ dung dịch NaCl.

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

+ Còn lại là dung dịch NaNO₃