Đề thi Học kì 2 Hóa 8 có đáp án - Đề 14

Đề thi Học kì 2 Hóa 8 có đáp án - Đề 14

ĐỀ BÀI

I . TRẮC NGHIỆM ( 3 Đ)

Khoanh tròn chữ cái của câu trả lời đúng.

Câu 1.  Hợp chất nào sao đây là Oxit.

A.NaCl                           B.NaOH                          C.Na₂O                        D.NaNO₃

Câu 2. Hợp chất nào sao đây là Ba zơ

A .K₂O.                          B.KCl                              C.Ba(OH)₂                            D.HCl

Câu 3.Muối nào sao đây là muối A xit.                      

A. CaCO₃               B.Ca(HCO₃)₂                          C. CaCl₂                                  D.CaSO₄

Câu 4. Ba zơ nào sau đây tan được trong nước.

A.Fe(OH)₃                                B.Cu(OH)₂                      C.NaOH                       D.Al(OH)₃

Câu 5.  Cho các phản ứng hóa học sau:

1,    4Na  + O₂     →    2Na₂O                                   4,Al(OH)₃      →  Al₂O₃  + 3H₂O

2,    2 KClO₃      →  2KCl + 3O₂                                        5, CaCO₃       →  CaO    +   CO₂

3,    2Al +Cl₂       →  2AlCl₃                                              6, K₂O + H₂O    →  2KOH

Phản ứng nào là phản ứng phân hủy.

A.1,2,3                        B.1,2,4                              C.2,4,5                        D.3,4,6

Câu 6. Nồng độ % của dung dịch là:

1. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.
2. Số gam chất tan có trong 100g dung môi
3. Số gam chất tan có trong 1lít dung dịch.
4. Số gam chất tan tan trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bão hoà

II. TỰ LUẬN (7 Đ)

Câu 7. Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau:

1. Al + H₂SO₄     →  ……   +  H₂
2. ……………. →   KCl    +  O₂
3. CH₄ + ……   →    CO₂   + H₂O
4. CuO + H₂     →   Cu      +………

Câu 8. Trình bày tính chất hóa học của Oxi.Viết phương trình phản ứng minh họa

Câu 9 :Cho dòng khí CO dư đi qua ống chứa 1,6 g sắt (III) oxit nung nóng, thu được sắt và khí cacbonic.

a, Viết phương trình hoá học xảy ra.

b, Tính khối lượng sắt thu được .

c, Tính thể tích khí cacbonic ( đktc) tạo thành.

(Biết Fe= 56: H= 1: S=32: O =16: Cu= 64)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

I. TRẮC NGHIỆM:

Từ câu 1 – 6 mỗi câu chọn đúng   0,5đ

1C;     2C;    3B;     4C;     5aC;        5bC;

II. TỰ LUẬN:

Câu 1(2đ)

(1) Al   + H₂SO₄     → Al₂₍SO_{4  )3} + 3H₂O                                                      

(2) 2KCl O₃   →   2 KCl    + 3O₂

CH₄    + …  O₂  →  CO₂  + 2H₂O                                                                  

CuO   + H₂       →   Cu     +  H₂O                                                                    

Mỗi PTHH viết đúng                                                                                     

Câu 2: (1,5đ)

- Tác dụng với kim loại          

     3Fe + 2O₂ →  SO₂                                                              

- Tác dụng với  phi kim loại                       

     S + O₂ →  SO₂

- Tác dụng với hợp chất                                          

    CH_{4     +} O₂  → CO₂  + 2H₂O                                                                       

Câu 3: (3,5đ)

a, Phương trình phản ứng :

  Fe₂O₃  + 3 CO₂  → 2 Fe  + 3 CO₂ ­↑

b, Số mol Fe₂O₃ là:

 

Theo phương trình phản ứng:

nFe  = 2 nFe₂O₃  = 2 . 0,01 = 0,02 ( mol )

Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là:

m_Fe  = n . M = 0,02 . 56 = 1,12 ( g )

c, Theo phương trình phản ứng:

nCO₂  = 3 nFe₂O₃  = 3 . 0,01 = 0,03 ( mol )

Thể tích khí CO₂ ( đktc) thu được là:

VCO₂ = n . 22,4 = 0,03 . 22,4 = 0,672 ( l )

Số mol Fe = 0,2(mol)