Đề thi Học kì 2 Hóa 8 có đáp án - Đề 12

Đề thi Học kì 2 Hóa 8 có đáp án - Đề 12

ĐỀ BÀI

A. TRẮC NGHIỆM (2đ)

Khoanh tròn vào ý đúng nhất trong các câu sau

Câu 1: (vdt) Dãy hợp chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất axit? 

1. NaOH; KCl; HCl             B. HCl; CuSO₄; NaOH    
2. HCl; H₂SO₄; HNO₃         D. H₂SO₄; NaCl; Cu(OH)₂

Câu 2: (b) Tính chất hóa học của oxi tác dụng với phi kim thể hiện ở PTHH nào sau đây

A.2Cu + O₂ → 2CuO                B.4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃           

C.4P + 5O₂ → 2P₂O₅                D.3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Câu 3: (b) Xác định chất nào thuộc loại oxit axit

A.Fe₂O₃                       B.CO                           C.MgO             D.K₂O

Câu 4: (h) Fe₂O₃ được gọi là

A.Đi sắt trioxit         B.Sắt (II,III) oxit       C .Sắt (II) oxit               D.Sắt (III) oxit

Câu 5: (b) Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với

A.Một chất                   B.Kim loại                   C.Phi kim                     D.Hợp chất

Câu 6: (vdt) Đốt 0,1 mol Mg trong khí oxi thu được MgO. Số gam oxi cần dùng để đốt Mg trong phản ứng trên là

A.1,6g                          B.3,2g                          C.0,8g                          D.8g

Câu 7: (b) Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là bazơ

A.CaO             B.HNO₃                       C.Al₂(SO₄)₃                  D.NaOH

Câu 8: (b) Chất nào sau đây dùng điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm

A.Fe, HCl                    B.Cu, HCl                    C.KMnO₄                     D.H₂O

B. TỰ LUẬN (8đ)

Câu 1 : Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau (h) ( 2 đ )

1. Fe₃O₄ + H₂ →Fe  + H₂O                    
2. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
3. Na + H₂O → NaOH + H₂
4. Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 2:Cho 2 ví dụ về 2 loại oxit đã học. Gọi tên từng ví dụ(1đ) (b)

Câu 3: Có 3 lọ riêng biệt đựng các chất khí sau: Không khí, hiđro và oxi. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết các khí trong mỗi lọ. (vdt) ( 1,5 đ)

Câu 4: Cho 13 g kẽm tác dụng hết với dd HCl thu được muối kẽm clorua  (ZnCl_{2 ­}) và  khí hiđro ( H₂ ). Cho toàn bộ lượng khí hidro thu được tác dụng với 20g CuO, sản phẩm là Cu và H₂O.

a,Viết phương trình phản ứng xảy ra ? (b) (0.75đ)

b.Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl₂) tạo thành ? (h) (1.75đ)

c.Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng khử của H₂? (vdc) (1đ)

Câu 5: (vdt) (1.5đ) Có 3 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaCl. Bằng phương pháp hóa học, em hãy nhận biết các lọ trên.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hidrô để khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao và thu được 12,8g kim loại đồng..

a/. Hãy lập phương trình phản ứng trên? (b) (0.5đ)

b/. Tính thể tích khí hidrô đã dùng (đktc)? (h) (1.5đ)

c/. Tính khối lượng đồng (II) oxit đã tham gia phản ứng? (vdc) (1đ)

Câu 7: Cho 3,2 g lưu huỳnh cháy trong không khí thu được khí sunfurơ (lưu huỳnh đioxit).

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra (b) (0.75đ)

b/ Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành (h) (1.25đ)

c/ Tính thể tích không khí cần dùng, biết thể tích không khí  bằng 5 lần thể tích khí oxi. (vdc) (1đ)

Các khí đo ở đktc. ( Cho S = 32, O = 16  )

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

A. TRẮC NGHIỆM (2đ)

Mỗi câu trả lời đúng đạt 0.25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp Án	C	C	B	D	A	A	D	A

B. TỰ LUẬN (8đ)

Câu 1: Mỗi phương trình đúng 0.5đ

1. Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe  + 4H₂O                     
2. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
3. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
4. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 2: Mỗi ví dụ đúng 0.5đ

Câu 3: Nhận biết mỗi chất 0.5đ

	H2	O2	­Khoảng khí
Bột CuO (mđen)	CuO mđen chuyển thành mđỏ Cu	Không hiên tượng	Không hiên tượng
Tàn que đóm		Bừng cháy	Bình thường

(HS có thể làm cách khác nếu đúng vẫn đạt trọn điểm)

Câu 4:

a/  Zn + 2HCl —> ZnCl₂ + H₂                             0.5đ   

     H₂ + CuO —> Cu + H₂O                                0.25đ       

b/                            0.5đ             

                        0.25đ

Zn + 2HCl  —>  ZnCl₂ + H₂

1mol  2mol        1mol     1mol

0,2               —>  0,2  —> 0,2                               0.5đ     

m_ZnCl2 = n. M = 0,2 . 136 = 27,2g                    0.5đ                                                      

c/

Vì số mol CuO > H₂ mà tỉ lệ số mol CuO và H₂ ở phương trình bằng nhau

nên ta tính số mol Cu dựa vào số mol H₂         0.25đ

H₂ + CuO —> Cu + H₂O                      

1mol  1mol      1mol  1mol

 0,2—> 0,2  —> 0,2 —> 0,2                               0.25đ                           

Vậy CuO dư: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol                  0.25đ                                                     

m_{CuO dư} = 0,05 . 80 = 4g                                       0.25đ

Câu 5: Lấy mỗi lọ ra 1 ít cho vào 3 chén sứ để làm thí nghiệm

Dùng quỳ tím nhận nhúng vào các chén sứ đựng hóa chất thử

- ddHCl làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ                    ( 0,5đ )

- ddNaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh             ( 0,5đ )

- dd NaCl không làm quỳ tím đổi màu                            ( 0,5đ )

Câu 6:  

+ (0.75 đ ) Oxit axit : SO₂ (lưu huỳnh đioxit)

                                 P₂O₅ (điphotpho pentaoxit)

                                 CO₂ (cacbon đioxit)   

+ (0.75 đ )Oxit bazo : Fe₂O₃ (sắt III oxit)

                                 Al₂O₃ (nhôm oxit)

                                 Na₂O (natri oxit)

Câu 4:  (3.0 d) 

a/ CuO    +    H₂      Cu     +  H₂O         ( 0,5đ )

b/ Tính số mol của 12,8 gam đồng:     ( 0,5đ )

   CuO    +    H₂      Cu     +  H₂O        

    1mol         1mol           1mol       

   0,2mol ← 0,2mol   ← 0,2mol                       (0.5đ)

 Tính thể tích khí hidro cần dùng ( đktc ): V = n.22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lit )     ( 0,75đ )

 Khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng:  m = n . M = 0,2 . 80 = 16 (g)     ( 0,75đ )

Câu 7:

a/ S + O₂ → SO₂                                            0.75đ   

b/

n_S = m_S:M_S = 3,2:32 = 0,1mol                    0.5đ       

S        +        O₂       →       SO₂     

1mol           1mol              1mol

0,1mol→ 0,1mol→       0,1mol                   0.5đ

m_SO2 = n.M = 0,1.64=6,4g                           0.5đ

c/

V_O2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24lit               0.5đ

V_KK = 5.V_O2 = 5.2,24 = 11,2lit                   0.25đ