Công thức hóa học của sắt 3 oxit

Câu hỏi: Công thức hóa học của sắt (III)  oxit là?

A. Fe(OH)₂

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Fe(OH)₃

Trả lời

Đáp án đúng: B. Fe₂O₃

Sau đây, mời bạn đọc cùng với Top lời giải tìm hiểu thêm về sắt (III) oxit qua bài viết dưới đây.

- Công thức phân tử: Fe₂O₃

- Phân tử khối: 160 g/mol

1. Định nghĩa

Sắt(III) oxide (công thức Fe₂O₃) là một oxide của sắt. Nó có khối lượng mol 159,6922 g/mol, hệ số giãn nở nhiệt 12,5×10⁻⁶/℃, nhiệt độ nóng chảy 1565 ℃.

Về mặt hóa học, sắt oxide cũng thuộc nhóm oxide lưỡng tính như nhôm oxide. Fe₂O₃ không phải là một oxide dễ chảy, nó là một oxide khó chảy. Fe₂O₃ là dạng phổ biến nhất của sắt oxide tự nhiên. Ngoài ra có thể lấy chất này từ đất sét màu đỏ.

2. Cấu tạo Fe₂O₃

- Gồm 2 nguyên tố Fe kết hơp với 3 nguyên tố O.

- Hợp chất sắt (III) oxit là hợp chất trong đó sắt có mức oxi hóa +3

3. Tính chất vật lý

Fe₂O₃ là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước

4. Tính chất hoá học

a) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá:

-  Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

- Trong pư hoá học, ion Fe³⁺ có khả năng nhận 1 hoặc 3e, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu:                                             

                                  Fe³⁺  +  1e → Fe²⁺

                                  Fe³⁺  +  3e → Fe

=> Tính chất chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.

b. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO4 → 2Fe₂(SO₄) + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

c. Ở nhiệt độ cao, Fe₂O₃ bị CO hoặc H₂ khử thành Fe

Fe₂O₃ + 3CO →t^o 3CO₂ + 2Fe

Fe₂O₃ + 3H₂ →t^o 3H₂O + 2Fe

d. Phản ứng nhiệt nhôm

Fe₂O₃ + 2Al →t^o  Al₂O₃ + 2Fe

5. Điều chế

- Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematit.

- Nhiệt phân Fe(OH)₃ 

        2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t⁰)

6. Ứng dụng

 - Fe₂O₃ có vai trò rất quan trọng trong việc tạo màu cho các loại men gốm sứ và giúp làm giảm rạn men.

7. Một số bài tập áp dụng

Bài 1. Để m g sắt ngoài không khí một thời gian được hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, và Fe₃O₄ có tổng khối lượng là 30g. Cho hh này tan trong HNO₃ dư được 5.6 lít NO duy nhất (đktc). Tính m? 

Bài 2. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃. Cho một luồng khí CO đi qua ống sử dụng mg hh X đun nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64g chất rắn và 11.2 lít khí B(đktc)có tỉ khối so với H₂ là 20.4. Tính m ?

Bài 3. Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) thí cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc thì thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) . Tính thể tích SO₂ (đktc)?

Bài 4. Đốt cháy m gam sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được 5,04 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit sắt. Hòa tan hỗn hợp X trong HNO₃ loãng dư thu được 0,784 lít khí(đktc) gồm NO và NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 19. Tính m?

Bài 5. Đốt cháy 16,8 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm sắt và các oxit. Cho hòa tan hết X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhât ở đktc)

1. Tính m

2. Nếu thay H₂SO₄ bằng  HNO₃ đặc nóng thì thể tích NO2 (đktc) sẽ là bao nhiêu?

Bài 6. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp X nặng 44,64 gam gồm Fe, FeO, Fe₃O4, Fe₂O_3. Hòa tan X bằng HNO₃ loãng dư thu được 3,136 lít khí NO (đktc). Tính m?

Bài 7. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 18,08 gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp X nặng 13,92 gam gồm Fe, FeO, Fe₃O4, Fe₂O₃. Hòa tan X bằng HNO₃ đặc nóng thu được V lít khí NO₂ (đktc). Tính V?