Soạn KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Hướng dẫn Soạn KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học ngắn gọn, hay nhất theo chương trình Sách mới.

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Sơ đồ tư duy Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Mở đầu trang 28 Bài 6 KHTN 8: Bằng cách nào có thể tính được lượng chất tham gia và lượng chất sản phẩm trong quá trình sản xuất?

Trả lời:

- Dựa vào phương trình hoá học, khi biết lượng một chất đã phản ứng hoặc lượng chất tạo thành tính được lượng các chất còn lại.

Câu hỏi 1 trang 29 KHTN 8: Ví dụ: Hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1 M, phản ứng xảy ra như sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tính thể tích khí hydrogen thu được trong ví dụ trên ở 25 ^oC, 1 bar.

Trả lời:

Số mol Zn tham gia phản ứng: 
n_Zn=0,65/65=0,01(mol)

Theo phương trình hoá học:

1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 0,01 mol H₂.

Thể tích khí hydrogen thu được ở 25^oC, 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

V = 0,01 . 24,79 = 0,2479 lít.

Câu hỏi 2 trang 29 KHTN 8: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau:

Mg + H₂SO₄ → Mg_SO₄ + H₂

Sau phản ứng thu được 0,02 mol Mg_SO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở 25^oC, 1 bar.

Trả lời:

Ta có n_MgSO4 = 0,02 mol 

Theo phương trình hoá học ta có 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol MgSO₄ và 1 mol H₂ 

Vậy 0,02 mol MgSO₄ sinh ra cũng sẽ có 0,02 mol H₂ được sinh ra sau phản ứng

V _H2 = 0,02 x 24,79 = 0,4958 mol 

Câu hỏi trang 29 KHTN 8: Khi nung nóng KClO₃ xảy ra phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân):

2KClO₃ ^to→  2KCl + 3O₂

Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%.

Hãy chọn các từ/cụm từ (lớn hơn, nhỏ hơn, bằng) phù hợp với nội dung còn thiếu trong các câu sau đây:

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ … (1) … 1,5 mol.

- Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ … (2) … 0,2 mol.

Trả lời:

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ nhỏ hơn 1,5 mol.

- Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ lớn hơn 0,2 mol.

Câu hỏi trang 30 KHTN 8: Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi), thu được khí carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%, xác định m

Trả lời:

Số mol CaCO₃: nCaCO₃ = 10/100 = 0,1 (mol)

Phương trình hoá học: CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

Theo phương trình hoá học:

1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy 0,1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng thu được 0,1 mol CaO.

Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: m_LT = 0,1.56 = 5,6 gam.

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng CaO thu được theo thực tế là:

>>> Xem toàn bộ: Soạn KHTN 8 Kết nối tri thức

-------------------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn Trả lời câu hỏi KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 6: Tính theo phương trình hóa học trong bộ SGK Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Chúc các bạn học tốt!