Soạn Hóa 10 Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - KNTT

Hướng dẫn Soạn Hóa 10 Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ngắn gọn nhất bám sát nội dung SGK Hóa học 10 trang 30, 31, 32, 33 bộ Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Hi vọng, qua bài viết này các em học sinh có thể nắm vững nội dung bài và hiểu bài tốt hơn.

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trang 30, 31, 32, 33 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức

>>> Xem thêm: Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 Bài 5 ngắn nhất Kết nối tri thức

Mở đầu

Trả lời câu hỏi trang 30 SGK Hóa học 10

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo như thế nào? Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Lời giải:

- Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm có: ô nguyên tố, chu kì và nhóm.

- Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

I. Lịch sử phát minh bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trả lời câu hỏi trang 31 SGK Hóa học 10

Câu hỏi: Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên cơ sở nào?

Lời giải:

- Năm 1789: phân loại các nguyên tố theo nhóm các chất khí, kim loại, phi kim và “đất”.

- Năm 1829: Phân loại nguyên tố thành các nhóm có tính chất hóa học giống nhau.

- Năm 1866: phân loại các nguyên tố theo chiều tăng khối lượng nguyên tử thành các octave, trong đó nguyên tố thứ tám lặp lại tính chất của nguyên tố đầu tiên.

- Năm 1869: phân loại các nguyên tố theo chiều tăng khối lượng nguyên tử vào các hàng, cột.

II. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Trả lời câu hỏi trang 31 SGK Hóa học 10

Câu hỏi: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc. nguyên tắc nào sau đây đúng?

A. Nguyên tử khối tăng dần.                   

B. Cùng số lớp electron xếp cùng cột.

C. Điện tích hạt nhân tăng dần                

D. Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng

Lời giải:

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

+ Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

+ Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

=> Đáp án C

III. Cấu tạo của bảng tuần hoàn

Trả lời câu hỏi trang 33 SGK Hóa học 10

Câu 1: Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết những thông tin gì? Lấy ví dụ minh họa.

Lời giải:

Tùy theo từng loại bảng tuần hoàn, ô nguyên tố có thể cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, tên nguyên tố, nguyên tử khối trung bình, …

Ví dụ: Ô nguyên tố số 13

Câu 2: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu hình electron và số electron hóa trị của các nguyên tố: C, Mg và Cl.

Lời giải:

Cấu hình electron	Số electron hóa trị
C	1s22s22p2
Mg	1s22s22p63s2
Cl	1s22s22p63s23p5

Câu 3: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết: ¹²Mg,¹⁵P,²⁶Fe,¹⁸Ar thuộc loại nguyên tố nào sau đây.

a) s, p, d hay f?                

b) phi kim, kim loại hay khí hiếm?

Lời giải:

- Cấu hình e của nguyên tố C (Z = 6): 1s²2s²2p² => có 4 electron hóa trị

- Cấu hình e của nguyên tố Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² => có 2 electron hóa trị

- Cấu hình của nguyên tố Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => có 7 electron hóa trị

Câu 4: Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một loại phân bón, diêm, pháo hoa; nguyên tố calcium có Z = 20, đóng vai trò rất quan trọng đối với cơ thể, đặc biệt là xương và răng. Xác định vị trí của hai nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn và cho biết chúng thuộc loại nguyên tố s, p hay d; kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Lời giải:

- Nguyên tố phosphorus (P) có Z = 15 nên nguyên tử có 15 electron.

⇒ Cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

⇒ Nguyên tử P có 3 lớp electron và electron lớp ngoài cùng là 5.

⇒ Nguyên tố phosphorus là phi kim, thuộc ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA, nguyên tố p.

- Nguyên tố calcium (Ca) có Z = 20 nên nguyên tử có 20 electron.

⇒ Cấu hình electron nguyên tử Ca là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

⇒ Nguyên tử có 4 lớp electron và electron lớp ngoài cùng là 2.

⇒ Nguyên tố calcium là kim loại, thuộc ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA, nguyên tố s.

Câu 5: Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dung để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,.. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố S nằm ở chu kì 3, nhóm VIA.

a) Nguyên tử của nguyên tố S có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng?

b) Các electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp nào?

c) Viết cấu hình electron nguyên tử của S.

d) S là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Lời giải:

a) Nguyên tử nguyên tố S có 6 electron lớp ngoài cùng.

b) Phân lớp s, p,

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

d) S là phi kim.

>>> Xem toàn bộ: Soạn Hóa 10 Kết nối tri thức

-----------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn Soạn Hóa 10 Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trong bộ SGK Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này. Top lời giải đã có đầy đủ các bài soạn cho các môn học trong các bộ sách mới Cánh Diều, Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức. Mời các bạn hãy click ngay vào trang chủ Top lời giải để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới nhé. Chúc các bạn học tốt!