Soạn Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6 - KNTT

Hướng dẫn Soạn Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6 ngắn gọn nhất bám sát nội dung SGK Hóa học 10 trang 101, 102 bộ Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Hi vọng, qua bài viết này các em học sinh có thể nắm vững nội dung bài và hiểu bài tốt hơn.

Bài 20. Ôn tập chương 6 trang 101, 102 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức

>>> Xem thêm: Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 Bài 20 ngắn nhất Kết nối tri thức

I. Hệ thống hóa kiến thức 

Trả lời câu hỏi trang 101 SGK Hóa học 10

Câu hỏi: Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây:

Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát: aA+bB → cC + dD.

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: v_tb = …?.....

Nếu phản ứng trên là một phản ứng đơn giản thì biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng: v = ….?.....

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải:

Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát: aA+bB → cC + dD.

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng

Nếu phản ứng trên là một phản ứng đơn giản thì biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng: v = k.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: 

(1) nồng độ chất tan

(2) áp suất

(3) nhiệt độ

(4) diện tích tiếp xúc bề mặt

(5) chất xúc tác

II. Luyện tập

Trả lời câu hỏi trang 102 SGK Hóa học 10

Câu 1. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?

(a) Đốt cháy nhiên liệu

(b) Sắt bị gỉ.

(c) Trung hòa acid – base.

Lời giải:

(a) Phản ứng xảy ra nhanh.

(b) Phản ứng xảy ra chậm

(c) Phản ứng xảy ra nhanh.

Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

(a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng khuấy đều.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích.

(c ) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

Lời giải:

(a) Kẽm được dùng dưới dạng bột nên tăng diện tích tiếp xúc

=> Tốc độ phản ứng tăng lên

(b) Dung dịch H₂SO₄ 1M có nồng độ giảm so với ban đầu H₂SO₄ 2M

=> Tốc độ phản ứng giảm xuống

(c) Tăng nhiệt độ của phản ứng

=> Tốc độ phản ứng tăng lên

Câu 3. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂­.

Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau:

a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian.

b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (theo cm3/min) trong các khoảng thời gian:

- Từ 0 ÷ 15 phút                      

- Từ 15 ÷ 30 phút;

- Từ 30 ÷ 45 phút                    

- Từ 45 ÷ 60 phút.

Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.

Lời giải:

a) Đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian

b) 

Tốc độ trung bình của phản ứng từ 0 ÷ 15 phút là:

v_tb= (16 − 0)/(15 − 0) =1,067 cm³/min

Tốc độ trung bình của phản ứng từ 15 ÷ 30 phút là:

v_tb = (30 − 16)/(30 − 15) = 0,933

Tốc độ trung bình của phản ứng từ 30 ÷ 45 phút là:

 v_tb = (40 −  30)/(45 − 30) = 0,667 cm³/min

Tốc độ trung bình của phản ứng từ 45 ÷ 60 phút là:

 v_tb = (48− 40)/(60 −45) = 0,533 cm³/min

⇒ Tốc độ trung bình giảm dần theo thời gian.

Câu 4. Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.

Lời giải:

- Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 3ml sulfuric acid loãng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm 1 mẫu zinc.

- Đun nóng 1 ống nghiệm.

Quan sát lượng khí bay hơi ở mỗi ống nghiệm.

Câu 5. Một phản ứng ở 45^oC có tốc độ là 0.068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van’t Hof của phản ứng bằng 2.

Mở rộng: 

⇒ T = 45 – 10.2 = 25^oC

⇒ Vậy phải giảm xuống đến 25^oC thì tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min)

>>> Xem toàn bộ: Soạn Hóa 10 Kết nối tri thức

-----------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn Soạn Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6 trong bộ SGK Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này. Top lời giải đã có đầy đủ các bài soạn cho các môn học trong các bộ sách mới Cánh Diều, Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức. Mời các bạn hãy click ngay vào trang chủ Top lời giải để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới nhé. Chúc các bạn học tốt!