Soạn Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 - KNTT

Hướng dẫn Soạn Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 ngắn gọn nhất bám sát nội dung SGK Hóa học 10 trang 89, 90 bộ Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Hi vọng, qua bài viết này các em học sinh có thể nắm vững nội dung bài và hiểu bài tốt hơn.

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 89, 90 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức

I. Hệ thống hóa kiến thức

Trả lời câu hỏi trang 89 SGK Hóa học 10

Câu hỏi: Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây:

Chất phản ứng  → Sản phẩm, 

 Δ_rH^o₂₉₈ > 0 (phản ứng …?... nhiệt)

 Δ_rH^o₂₉₈ < 0 (phản ứng …?... nhiệt)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn);

Δ_rH^o₂₉₈  = ……………….?....................

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

Δ_rH^o₂₉₈  = ……………….?....................

Lời giải:

Chất phản ứng  → Sản phẩm, 

Δ_rH^o₂₉₈ > 0 (phản ứng thu nhiệt)

Δ_rH^o₂₉₈ < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn);

Δ_rH^o₂₉₈  = ∑Δ_fH^o₂₉₈ (sp) − ∑Δ_fH^o₂₉₈ (cd)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

Δ_rH^o₂₉₈ = ∑E_b(cd)−∑E_b(sp)

II. Luyện tập

Trả lời câu hỏi trang 89 SGK Hóa học 10

Câu 1. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosohorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng)         Δ_rH^o₂₉₈ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. Thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.         

B. Thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. Tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.         

D. Tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Lời giải:

Δ_rH^o₂₉₈  = 17,6 kJ > 0

=> Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành P trắng lớn hơn P đỏ

=> P trắng bền hơn P đỏ

Vậy đáp án đúng đúng là: B. Thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 2: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 12O₂(g) → CO₂(g)         Δ_rH^o₂₉₈ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2:  Δ_rH^o₂₉₈ (CO₂(g)) = -393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. -110,5 kJ.             

B. +110,5 kJ.            

C. -141,5 kJ.             

D. -221,0 kJ.

Lời giải:

Δ_rH^o₂₉₈ = Δ_fH^o₂₉₈(CO₂(g)).1 − [Δ_fH^o₂₉₈(CO(g)) + Δ_fH^o₂₉₈(O₂(g)).1/2 ]

⇒ −283 = − 393,5.1 – [Δ_fH^o₂₉₈(CO(g)) + 0.1/2]

⇒ Δ_fH^o₂₉ (CO(g)) = - 110,5 kJ

Vậy đáp án đúng đúng là: A. -110,5 kJ. 

Câu 3. Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A. +397,09 kJ.          

B. -397,09 kJ.           

C. +416,02 kJ.          

D. -416,02 kJ.

Lời giải:

Khối lượng của glucose trong 500 mL dung dịch glucose 5% là

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là 

Vậy đáp án đúng đúng là: A. +397,09 kJ. 

Trả lời câu hỏi trang 90 SGK Hóa học 10

Câu 4. Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(h) có giá trị là

A. +103 kJ.              

B. -103 kJ.               

C. +80 kJ.                

D. -80 kJ.

Lời giải:

Δ_rH^o₂₉₈ = ∑E_b(cđ) - ∑E_b(sp) = 2.346 + 8.418 - 4.418 = + 80kJ

Vậy đáp án đúng đúng là: C. +80kJ

Câu 5. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 3H₂O(l)      Δ_rH^o₂₉₈ = -890,3 kJ 

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol.

Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Lời giải:

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí metane là:

- 395 – 2.285,8 – (-890,3) = -76,3 kJ/mol

Câu 6. So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1kh cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆, có trong mỡ lợn). Cho biết:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)        Δ_rH^o₂₉₈ = -1 365 kJ

C₅₇H₁₁₀O₆ (s) + 163/2O₂(g) → 57CO₂(g) + 55H₂O(l)       Δ_rH^o₂₉₈ = -35 807 kJ

Lời giải:

Số mol C₂H₅OH là: 1000/46 (mol)

Số mol C₅₇H₁₁₀O₆ là: 1000/890 (mol)

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg tristearin lớn hơn nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg cồn.

Câu 7. Biết CH₃COCH₃ có công thức cấu tạo:

Từ số liệu năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH₃COCH₃):

CH₃COCH₃(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(g)

Lời giải:

∑E_b(cd) = 2.E_b(C – C) + 6.E_b(C – H) + 1.E_b(C = O) + 4.E_b(O = O)

= 2.346 + 6.418 + 1.732 + 4. 494 = 5908 kJ

∑E_b(sp) = 6.E_b(C = O) + 6.E_b(O – H) = 6.732 + 6.459 = 7146 kJ

⇒Δ_rH_o²⁹⁸ = ∑E_b(cd) − ∑E_b(sp) = 5908 – 7146 = - 1238 kJ

Câu 8. Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2.

Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên điều kiện tiêu chuẩn.

C₃H₈ (g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)        Δ_rH^o₂₉₈ =  -2 220 kJ

C₄H₁₀ (g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l)      Δ_rH^o₂₉₈ = -2 874 kJ

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

Lời giải:

Gọi số mol của propane và butane lần lượt là x và  y

2x – y = 0

44x + 58y = 12000

=> x = 75 mol và y = 150 mol

75 mol khí propane đốt cháy tỏa 75 . 2220 = 166500 kJ

150 mol khí butane đốt cháy tỏa 150 . 2874 = 431100 kJ

Tổng lượng nhiệt bình gas 12 kg có thê cung cấp là 166500 + 431100 = 597600 kJ

Một ngày,  bình gas cần cung cấp lượng nhiệt thực tế là 10000 : 0,8 = 12500 kJ

Số ngày để hộ gia đình sử dụng hết bình gas 12 kg là: 597600 : 12500 = 48 ngày

>>> Xem toàn bộ: Soạn Hóa 10 Kết nối tri thức

-----------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn Soạn Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 trong bộ SGK Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này. Top lời giải đã có đầy đủ các bài soạn cho các môn học trong các bộ sách mới Cánh Diều, Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức. Mời các bạn hãy click ngay vào trang chủ Top lời giải để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới nhé. Chúc các bạn học tốt!