Soạn Hóa 10 Bài 14: Ôn tập chương 3 - KNTT

Hướng dẫn Soạn Hóa 10 Bài 14: Ôn tập chương 3 ngắn gọn nhất bám sát nội dung SGK Hóa học 10 trang 68, 69 bộ Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Hi vọng, qua bài viết này các em học sinh có thể nắm vững nội dung bài và hiểu bài tốt hơn.

Bài 14: Ôn tập chương 3 trang 68, 69 SGK Hóa 10 Kết nối tri thức

I. Hệ thống hóa kiến thức

Trả lời câu hỏi trang 68 SGK Hóa học 10

Câu hỏi: Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức sau:

Lời giải:

(1) một hay nhiều cặp electron dùng chung.

(2) liên kết đơn

(3) liên kết đôi

(4) liên kết ba

(5) không bị hút lệch về phía nguyên tử nào

(6) CO₂

(7) hút lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

(8) HCl

(9) chuyển hẳn đến nguyên tử nhận electron tạo thành ion âm và nguyên tử nhường electron tạo thành ion dương.

(10) NaCl

(11) tinh thể ion

(12) NaCl

(13) các ion dương và âm sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể ion theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút và lực đẩy.

(14) nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn)

(15) tăng

II. Luyện tập

Trả lời câu hỏi trang 69 SGK Hóa học 10

Câu 1. Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

A. Cl₂, Br₂, I₂, HCl.                            

B. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al2O₃.

C. HCl, H₂O, NaCl, N₂O                     

D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

Lời giải:

A. loại do liên kết trong Cl₂ là liên kết cộng hóa trị.

C. loại do liên kết trong HCl là liên kết cộng hóa trị.

D. loại do liên kết trong HCl là liên kết cộng hóa trị.

=> Đáp án đúng là: B. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al2O₃.

Câu 2. Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂                                  

B. N₂, Cl₂, H₂, HCl

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄                             

D. Cl₂, O₂, N₂, F₂.

Lời giải:

Liên kết cộng hóa trị không phân cực là loại liên kết trong các đơn chất.

Đáp án đúng là: D. Cl₂, O₂, N₂, F₂.

Câu 3. Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau: PH₃, H₂O, C₂H₆. Trong phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất?

Lời giải:

+ PH₃

+ H₂O

+ C₂H₆

Giữa 3 phân tử H2O, PH₃ và C2H₆, nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn cả nên liên kết trong H2O là phân cực mạnh nhất.

Câu 4. Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong Bảng 6.2, xác định loại liên kết trong phân tử các chất: CH₄, CaCl₂, HBr, NH₃.

Lời giải:

- CH₄: liên kết cộng hóa trị không phân cực

- CaCl₂: liên kết ion

- HBr: liên kết cộng hóa trị phân cực

- NH₃: liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 5. Cho dãy các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O_­5, SO₃, Cl₂O₇.

a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên thay đổi thế nào?

b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong Bảng 6.2, cho biết loại liên kết (ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực) trong từng phân tử oxide.

Lời giải:

a) Liên kết M – O (M: nguyên tố chu kì 3, trừ Ar) trong oxide có độ phân cực tăng dần.

b) Hiệu độ âm điện của nguyên tố kim loại với oxi là:

Na₂O: 2,51 ⇒ Liên kết giữa Na và O là liên kết ion.

MgO: 2,13 ⇒ Liên kết giữa Mg và O là liên kết ion.

Al₂O₃: 1,83 ⇒ Liên kết giữa Al và O là liên kết ion.

SiO₂: 1,54 ⇒ Liên kết giữa Si và O là liên kết cộng hóa trị có cực

P₂O₅: 1,25 ⇒ Liên kết giữa P và O là liên kết cộng hóa trị có cực

SO₃: 0,86 ⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị có cực

Cl₂O₇: 0,28 ⇒ Liên kết giữa Cl và O là liên kết cộng hóa trị không cực

Câu 6.

a) Cho dãy các phân tử: C₂H₆, CH₃OH, NH₃. Phân tử nào trong dãy có thể tạo liên kết hydrogen? Vì sao?
b) Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử đó.

Lời giải:

a) Phân tử có thể tạo liên kết hydrogen là NH₃.

b)

>>> Xem toàn bộ: Soạn Hóa 10 Kết nối tri thức

-----------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn Soạn Hóa 10 Bài 14: Ôn tập chương 3 trong bộ SGK Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này. Top lời giải đã có đầy đủ các bài soạn cho các môn học trong các bộ sách mới Cánh Diều, Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức. Mời các bạn hãy click ngay vào trang chủ Top lời giải để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới nhé. Chúc các bạn học tốt!