Phương trình hóa học SO2 + KOH

Phương trình hóa học

2KOH	+	SO2	→	H2O	+	K2SO3
kali hidroxit		lưu hùynh dioxit		nước		Kali sunfit
		Sulfur đioxit				Potassium sulfite
(lỏng)		(khí)		(lỏng)		(rắn)
(không màu)		(không màu)		(không màu)		(trắng)
Bazơ						Muối

Điều kiện phản ứng SO2 tác dụng KOH tạo ra muối trung hòa

SO₂ + KOH → KHSO₃ (1)

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O (2)

Lập tỉ lệ T = nKOH / nSO₂

T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối KHSO₃ (muối axit)

1 < T < 2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối KHSO₃ và K₂SO₃

T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối K₂SO₃ (muối trung hòa)

=> - KOH phản ứng với SO₂ chỉ thu được muối K₂SO₃ khi T = nKOH/nSO₂≥2

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí SO₂ vào ống nghiệm chứa KOH và vài giọt chất chỉ thị.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Quan sát sự chuyển màu của chỉ thị phù hợp trước và sau phản ứng

Cùng Top lời giải tìm hiểu về SO₂ nhé!

I. Lưu huỳnh đioxit là gì?

Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ là một hợp chất hóa học có công thức SO₂. Đây là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí và là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh.

Các tên gọi khác: sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO₂.

Lưu huỳnh đioxit là gì?

II. Nguồn gốc hình thành khí SO₂

1. Trong tự nhiên

Khí thoát ra từ vụ núi lửa phun trào

Các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh phân hủy tạo ra SO₂ và oxit lưu huỳnh

2. Nhân tạo

Khói thải từ các nhà máy lọc dầu, đốt than, luyện kim, sản xuất xi măng, bột giấy, công nghiệp chế biến.

Khí thải sinh ra từ các phương tiện giao thông: ô tô, xe máy,…

Sinh hoạt hàng ngày: khói thuốc lá, thiết bị dùng gas làm nhiên liệu không đúng cách hay thiếu khí, khí thải sinh ra từ quá trình đốt rơm, gỗ, than đá,…

III. Tính chất vật lý của SO₂

Khí Sunfurơ hay lưu huỳnh dioxit, khí SO₂ là chất khí không màu, mùi nặng, nặng hơn hai lần không khí

Hóa lỏng ở nhiệt độ -10 ºC.

Khí SO₂ có khả năng làm vẩn đục nước vôi, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.

Khí SO₂ là khí độc, nếu hít phải khí SO₂ sẽ gây viêm đường hô hấp.

Lưu huỳnh dioxit tan nhiều trong nước: 9,4 g/100ml (ở 25 ºC).

IV. Tính chất hóa học của SO₂

1. SO₂ là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

a) Oxy hóa chậm trong không khí

SO₂ + O₂  →SO₃

SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.
Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

b) SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

a) SO₂ là chất khử

• Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

• SO₂ làm mất màu nước Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

• SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

b) SO₂ chất oxy hoá mạnh

Tác dụng với chất khử mạnh

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

V. Điều chế SO₂

1. Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm

Sản xuất SO₂ trong phòng thí nghiệm theo phương trình:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

2. Điều chế SO₂ trong công nghiệp

- Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O₂  → SO₂

- Đốt cháy H₂S trong oxi dư:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

- Cho kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Đốt quặng:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na₂SO₃ với dung dịch H₂SO₄:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

VI. Ứng dụng của SO₂ lưu huỳnh đioxit

- Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric

- Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường:

+ Trong quá trình tiếp xúc với lignin và một số hợp chất khác trong bột giấy hay giấy, SO₂ sẽ làm mất màu của một số hợp chất tạo ra hợp chất hữu cơ màu trắng sáng.

+ Khi sản xuất đường tinh luyện từ mía, một chút nước vôi trong sẽ được cho vào nước mía và sục khí SO₂ vào. Lưu huỳnh đioxit sẽ làm trong nước mía bằng cách kết tủa nước vôi trong và khi cô đặc thu được đường tinh luyện màu trắng.

- Ứng dụng trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô:

+ Làm chất bảo quản cho các loại hoa quả sấy khô như vải, mơ, nho,.. với khả năng giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm.

+ Giúp thực phẩm không bị hư hỏng, thối rửa, giữ màu sắc tươi ngon trong một thời gian dài.

- Trong ngành sản xuất rượu:

+ Sử dụng lưu huỳnh đioxit trong sản xuất rượu với tỷ lệ rất nhỏ

+ Nồng độ SO₂ dưới 50 ppm, rượu vẫn giữ được vị thơm ngon đặc trưng của mình

+ Ứng dụng trong làm sạch các thiết bị trong nhà máy sản xuất rượu

- Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ.