Phương trình hóa học KClO3 ra O2

Phương trình phản ứng nhiệt phân muối Kali Clorat 

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: MnO₂

Nhiệt phân muối Kali Clorat trong phòng thí nghiệm

Để xảy ra phản ứng hóa học trên thì ban đầu chúng ta phải kích thích bằng cách cung cấp một nhiệt lượng lên tới 400^oC thì bắt đầu xảy ra phản ứng hóa học như sau:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (Nhiệt phân ở khoảng 400^oC)

Ở phản ứng trên, chúng ta chưa thấy sản phẩm sinh ra có oxi nhưng khi tăng thêm nhiệt độ lên chút nữa ở khoảng 500^oC thì lúc đó phương trình sẽ xảy ra theo chiều hướng sản phẩm khác:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (nhiệt phân ở ~500^oC tạo ra khí Oxi và muối Kali Clorua).

Nhưng ở trong phòng thí nghiệm thì không thể cung cấp nhiệt độ lên tới ~500^oC để thực hiện điều chế oxi được. Do đó để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm từ KClO₃ thì chúng ta sẽ cần phải thêm chất xúc tác vào phản ứng trên cụ thể ở đây là MnO₂. Khi thêm chất xúc tác thì phản ứng tạo oxi có thể xảy ra ở nhiệt độ < 500^oC và điều chế oxi trong phòng thí nghiệm được thực hiện dễ dàng hơn rất nhiều.

Kết luận: Phương trình nhiệt phân KClO₃ đơn thuần sẽ tạo ra 2 loại muối kali (KClO₄ và KCl) nếu có xúc tác MnO₂ hoặc nhiệt độ 500^oC sẽ tạo ra khí O₂ thoát ra và muối KCl.

Lưu ý:

Như ở trên, KClO₃ khi nhiệt phân chưa tới nhiệt độ thích hợp hoặc không có chất xúc tác thì sẽ tạo thành 2 muối mới là KClO₄ và KCl. Ngoài KClO₃, các muối hipoclorit ClO-, muối clorit ClO_2- cũng có phương trình nhiệt phân lần lượt như sau:

2KClO —> KClO₂ + KCl

3KClO₂ —> 2KClO₃ + KCl

4KClO₃ —> 3KClO₄ + KCl

Sau tất cả các phản ứng đều thu được muối cuối cùng là KClO4 nhưng muối này sẽ không bị nhiệt phân ở điều kiện nhiệt độ như trên mà KClO₄ bị nhiệt phân ở nhiệt độ ~550 - 620°C tạo thành muối KCl và O₂.

KClO₄ —> KCl + 2O₂