Phương trình hóa học FeCl3 + H2S

Phương trình hóa học

H2S	+	2FeCl3	→	2FeCl2	+	2HCl	+	S
hidro sulfua		Sắt triclorua		sắt (II) clorua		axit clohidric		sulfua
Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan		Iron(III) chloride
(khí)		(dung dịch)		(dung dịch)		(dd)		(kt)
(không màu mùi trứng thối)		(vàng nâu)		(lục nhạt)		(không màu)		(vàng chanh)
Axit		Muối		Muối		Axit

Điều kiện phản ứng

Không có

Cách thực hiện phản ứng

cho khí H₂S tác dụng với FeCl₃

Hiện tượng nhận biết

Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua (FeCl₃) nhạt dần và xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S).

I. Định nghĩa

- Định nghĩa: Sắt(III) clorua là hợp chất thuộc vào nhóm các hợp chất của muối sắt (III), thường kết tinh ở dạng ngậm nước: FeCl₃.6H₂O. Dạng khan là những vẩy tinh thể màu nâu đen hoặc phiến lớn hình 6 mặt.

- Công thức phân tử: FeCl₃

FeCl₃ công nghiệp 30% còn gọi  là chất keo tụ. Đây là hóa chất tạo bông trong các hệ thống xử lý nước thải. 

II. Cấu tạo phân tử của FeCl₃

III. Tính chất hóa học của FeCl₃

1. Tính chất vật lý của FeCl₃

FeCl₃ có màu nâu đen, mùi đặc trưng và có độ nhớt cao. 

Khối lượng mol là 162.2 g/mol (khan) và 270.3 g/mol (ngậm 6 nước)

Khối lượng riêng là 2.898 g/cm³ (khan) và 1.82 g/cm³ (ngậm 6 nước)

Điểm nóng chảy là 306 °C (khan) và 37 °C (ngậm 6 nước)

Điểm sôi là 315 °C 

FeCl₃ tan được trong nước, Methanol, Ethanol và các dung môi khác. 

2. Tính chất hóa học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối:

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

            Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

            Fe³⁺ + 3e → Fe

2.1. Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

            FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối

            FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

            2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

2.2. Tính oxi hóa

            Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

            Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

IV. Cách điều chế FeCl₃

Hóa chất này được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng như sau: 

          2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

          2Fe + 6H₂O + 6NO₂Cl ⟶ 3H₂ + 6HNO₃ + 2FeCl₃

          Fe + 4HCl + KNO₃ ⟶ 2H₂O + KCl + NO + FeCl₃

Điều chế từ hợp chất Fe(III) với axit HCl: 

          Fe₂O₃ + 6HCl  → 2FeCl₃ + 3H₂O

          FeS₂ + 3HCl + 5HNO₃ ⟶ 2H₂O + 2H₂SO₄ +5NO +FeCl₃. 

V. Ứng dụng của FeCl₃

- FeCl₃ ứng dụng trong phòng thí nghiệm.

+ FeCl₃ thường được sử dụng như là một axit Lewis  xúc tác phản ứng như khử trùng bằng clo của các hợp chất thơm và phản ứng Friedel-Thủ công mỹ nghệ  của các chất thơm.

- FeCl₃ ứng dụng trong công nghệ xử lý nước.

+ FeCl₃ có các tính chất như hoạt động được tốt cả trong điều kiện nhiệt độ thấp và trong khoảng pH rộng. Khoảng làm việc tối ưu nhất pH từ 7 – 8,5. FeCl₃ tạo bông bền và thô. Và FeCl₃ có thể sử dụng được cho nước có nồng độ muối cao. Vì vậy nó được coi là hóa chất xử lý rác thải công nghiệp và nước thải đô thị. 

+ FeCl₃ có tác dụng như keo lắng để làm nước trong hơn. Đặc biệt, FeCl₃ với phản ứng kết tủa thì nó còn loại bỏ photphase. 

- FeCl₃ ứng dụng trong công nghiêp 

+ Là thành phần quan trọng trong sản phẩm thuốc trừ sâu. 

+ Được sử dụng rộng rãi trong sản xuất các bo mạch in: Là tác nhân khắc axit cho bản in khắc, chất cầm màu, chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ cũng như chất làm sạch nước và được dùng trong nhiếp ảnh…

+ Là một chất giữ màu, thành phần được sử dụng nhiều trong các chất nhuộm.

+ Hóa chất này được xem như thành phần có mặt trong các bồn tẩy tạp chất cho nhôm và thép.

- FeCl₃ ứng dụng trong y học.

+ FeCl₃ được sử dụng làm chất làm se vết thương. 

+ Ngoài ra, FeCl₃ còn có rất nhiều ứng dụng khác trong cuộc sống và công nghiệp.