H2SO4 là gì? Nhiệt độ sôi của H2SO4 là bao nhiêu?

Tìm hiểu về H₂SO₄ và một số tính chất vật lý khác của H₂SO₄ trong đó có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy,...Đây là kiến thức quan trọng giúp các bạn làm tốt các bài tập Hóa học 10.

1. H₂SO₄ là gì?

H₂SO₄ (Axit sunfuric) là một axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với công thức hóa học là H₂SO₄ . Axit sunfuric là hóa chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước và một phản ứng tỏa nhiệt cao.

Do áp lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước nên không thể tìm thấy H₂SO₄ tinh khiết trên Trái Đất.

Axit sunfuric được sử dụng với những mục đích khác nhau vì vậy sẽ tồn tại ở các dạng khác nhau có thể kể đến như là:

Axit sunfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ có 10%

Dùng cho ắc quy khoảng 33,5%

Hàm lượng 62,18% là axit được dùng để sản xuất phân bón

77,67% được dùng trong tháp sản xuất hay axit glover

98% là axit đậm đặc.

>>> Tham khảo: Nhiệt độ sôi của các chất hữu cơ

2. Nhiệt độ sôi của H₂SO₄ là bao nhiêu?

 Nhiệt độ sôi của H₂SO₄ là 338 độ C.

- Khi làm lạnh sẽ hoá rắn thành những tinh thể nóng chảy ở 10,49 ^oC. Tuy nhiên, axít lỏng dễ có thể chậm đông không hoá rắn ở dưới 0^oC.

- Ở 30 – 40 ^oC, bắt đầu bốc khói và khi đun tiếp sẽ tạo ra hơi SO₃. Bắt đầu sôi ở 290 ^oC  và nhiệt độ sẽ nâng nhanh cho tới khi ngừng giải phóng SO₃. Hydrat còn lại chứa 98.3% H2SO4 và Sôi ở 338 ^oC.

3. Tính chất vật lý của H₂SO₄

- Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước

- Axit sunfuric đặc thường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng.

- Axit sunfuric còn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

Axit sunfuric có một số tính chất vật lý đặc trưng sau:

+ Axit sunfuric tinh khiết là một chất lỏng không màu, không mùi

+ Mật độ 1,84 g / cm³

+ Độ nóng chảy 10.371°C.

+ Trọng lượng phân tử: 98.078

+ Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25°C)

+ Nó có thể được trộn với nước ở bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời giải phóng rất nhiều nhiệt để làm cho nước sôi.

Axit sunfuric có điểm sôi và độ nhớt cao hơn do liên kết hydro mạnh hơn trong các phân tử của nó.

>>> Tham khảo: Nhiệt độ sôi của este

4. Ứng dụng của H2SO4

Acid sulfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H₂SO₄ dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu,.... Acid sulfuric được sản xuất trong công nghiệp từ lưu huỳnh, oxy và nước theo phương pháp tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất acid sulfuric từ quặng pirit sắt.

Trong công nghiệp

Trong công nghiệp, H₂SO₄ được dùng trong ngành luyện kim khoảng 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8%…

Axit sunfuric được sử dụng trong quá trình sản xuất kim loại như đồng, kẽm.

Dùng làm sạch bề mặt thép và tẩy gỉ.

Axit sunfuric còn được dùng sản xuất nhôm sunfat, các loại muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước khi mạ, chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm.

Hỗn hợp axit với nước được dùng để làm chất điện giải trong các dạng ắc quy, axit chì…

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế các axít khác yếu hơn : HNO₃. HCl.

Trong xử lý nước thải

H₂SO₄ dùng để sản xuất nhôm hidroxit là hóa chất được sử dụng để lọc các tạp chất, cải thiện mùi vị của nước, trung hòa pH trong nước, loại bỏ các ion Mg²⁺, Ca²⁺ có trong nước thải tại các nhà máy xử lý nước.

Sản xuất phân bón

Axít sulfuric (60% sản lượng toàn thế giới) chủ yếu được sử dụng để sản xuất axít phốtphoric, là chất được dùng để sản xuất các loại phân photphate, canxi dihydrogen photphat, amoni photphate, và Amoni sunfat.

---------------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn tìm hiểu về nhiệt độ sôi của H₂SO₄ . Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này, chúc các bạn học tốt.