Nhiệt độ sôi của H2SO4

Câu trả lời chính xác nhất: Nhiệt độ sôi của H₂SO₄ là 337 độ C. H₂SO₄ (Acid sulfuric) còn được gọi là vitriol (thông thường là dùng để gọi muối sulfate đôi khi là dùng để gọi cho loại acid này), là một acid vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro, có công thức phân tử H₂SO₄ . Nó là một chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước, trong một phản ứng tỏa nhiệt cao. Để hiểu rõ hơn về nhiệt độ sôi của H₂SO₄ , mời các bạn cùng Toploigiai đến với phần nội dung dưới đây nhé:

1. H₂SO₄ là gì?

H₂SO₄ (Axit sunfuric) là một axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với công thức hóa học là H₂SO₄ . Axit sunfuric là hóa chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước và một phản ứng tỏa nhiệt cao.

Do áp lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước nên không thể tìm thấy H₂SO₄ tinh khiết trên Trái Đất.

Axit sunfuric được sử dụng với những mục đích khác nhau vì vậy sẽ tồn tại ở các dạng khác nhau có thể kể đến như là:

Axit sunfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ có 10%

Dùng cho ắc quy khoảng 33,5%

Hàm lượng 62,18% là axit được dùng để sản xuất phân bón

77,67% được dùng trong tháp sản xuất hay axit glover

98% là axit đậm đặc.

>>> Tham khảo: Nhiệt độ sôi của các chất hữu cơ

2. Tính chất vật lý

- Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước

- Axit sunfuric đặc thường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng.

- Axit sunfuric còn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

Axit sunfuric có một số tính chất vật lý đặc trưng sau:

Axit sunfuric tinh khiết là một chất lỏng không màu, không mùi

Mật độ 1,84 g / cm³ và nhiệt độ sôi của H₂SO₄ là 336 °C.

Độ nóng chảy 10.371°C.

Trọng lượng phân tử: 98.078

Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25°C)

Nó có thể được trộn với nước ở bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời giải phóng rất nhiều nhiệt để làm cho nước sôi.

Axit sunfuric có điểm sôi và độ nhớt cao hơn do liên kết hydro mạnh hơn trong các phân tử của nó.

>>> Tham khảo: Nhiệt độ sôi của este

3. Tính chất hóa học

- H₂SO₄ có tính háo nước đặc trưng.

Thí nghiệm: đưa H₂SO₄ vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào. Phương trình hóa học của phản ứng như sau:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄ .11H₂O

 Axit sunfuric có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

Làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.

Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Axit sunfuric tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và nước

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄  + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh kim loại Đồng vào H₂SO₄ sẽ cho ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

 Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng khí SO₂

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với các chất khử khác:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

4. Phương pháp điều chế H₂SO₄ 

FeS2 hoặc S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

– Đốt cháy quặng firit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃

– Oxi hóa SO₂ bằng oxi trong điều kiện 400 – 500 độ C, xúc tác V₂O₅):

  2SO₂ + O₂ → 8SO₃

– Axit sunfuric đặc hấp thụ SO₃ tạo thành oleum có công thức tổng quát là H₂SO₄.nSO₃:

nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄ .nSO₃

– Pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp:

  H₂SO₄ .nSO₃  + (n+1) H₂O→ (n+1)H₂SO₄

5. Ứng dụng

Acid sulfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H₂SO₄ dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu,.... Acid sulfuric được sản xuất trong công nghiệp từ lưu huỳnh, oxy và nước theo phương pháp tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất acid sulfuric từ quặng pirit sắt.

Trong công nghiệp

Trong công nghiệp, H₂SO₄ được dùng trong ngành luyện kim khoảng 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8%…

Axit sunfuric được sử dụng trong quá trình sản xuất kim loại như đồng, kẽm.

Dùng làm sạch bề mặt thép và tẩy gỉ.

Axit sunfuric còn được dùng sản xuất nhôm sunfat, các loại muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước khi mạ, chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm.

Hỗn hợp axit với nước được dùng để làm chất điện giải trong các dạng ắc quy, axit chì…

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế các axít khác yếu hơn : HNO₃. HCl.

Trong xử lý nước thải

H₂SO₄ dùng để sản xuất nhôm hidroxit là hóa chất được sử dụng để lọc các tạp chất, cải thiện mùi vị của nước, trung hòa pH trong nước, loại bỏ các ion Mg²⁺, Ca²⁺ có trong nước thải tại các nhà máy xử lý nước.

Sản xuất phân bón

Axít sulfuric (60% sản lượng toàn thế giới) chủ yếu được sử dụng để sản xuất axít phốtphoric, là chất được dùng để sản xuất các loại phân photphate, canxi dihydrogen photphat, amoni photphate, và Amoni sunfat.

---------------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn tìm hiểu về nhiệt độ sôi của H₂SO₄ . Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này, chúc các bạn học tốt.