Na2SO3 ra SO2 - Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, điều chế so2 từ muối sunfit

Phương trình hóa học: Điều chế SO₂ từ Na₂SO₃

Na₂SO₃ → SO₂ + Na₂O

- Loại phản ứng: Sự phân huỷ

- Chất phản ứng: Natri Sunfit - Na₂SO₃

- Sản phẩm: Lưu Huỳnh Điôxit - SO₂, Natri Oxit - Na₂O

- Natri sunfit (Na₂SO₃) còn có nhiều tên gọi khác nhau như natri sulfit, sodium sulfite, sodium sulphite... là một muối natri tan của axit sunfuro, có công thức hóa học là Na₂SO₃.

- Nó còn được biết đến là sản phẩm của quá trình lọc lưu huỳnh đioxit, một phần của quá trình tách lưu huỳnh ra khỏi khí thải. Natri sunfit bị phân hủy thậm chí bởi một axit yếu, giải phóng khí lưu huỳnh đioxit.

Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm

- Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄.

Ví dụ: 

Na₂SO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + SO₂

 Na₂SO₃ + H₂SO₄   →  Na₂SO₄  + H₂O + SO₂

• Trong công nghiệp bằng cách đốt lưu huỳnh:

     S +  O₂  (t^o)  →   SO₂  

• Đốt pyrit sắt:

     FeS₂   +    11O₂      →   2Fe₂O₃     +  8SO₂ 

- Ngoài ra, khí SO₂ còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Cu + 2H₂SO_2 đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

+ Khí SO₂ được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

• Một số phương trình điều chế SO₂

+) Đốt lưu huỳnh trong không khí:

S + O₂ → SO₂

+) Đốt quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

+) Cho muối tác dụng với axit

Na₂SO₃ + 2HCl → SO₂ +2 NaCl + H₂O

+) Cho lưu huỳnh tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng:

S + 4H₂SO₄ → 3SO₂ + 4H₂O