N hóa trị mấy?

Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi “N hóa trị mấy?” cùng với kiến thức mở rộng chi tiết là những tài liệu học tập vô cùng bổ ích dành cho thầy cô và bạn học sinh.

Trả lời câu hỏi: N hóa trị mấy?

- Nito có nhiều hóa trị

- Nito có hóa trị: II, III, IV…

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về Nito dưới đây nhé.

Kiến thức mở rộng về Nito

I. Nito là gì? Cấu tạo phân tử

    - Nhóm VA có cấu hình electron ngoài cùng là: ns²np³.

    - Nên vừa thể hiện được tính oxh và tính khử.

    - Cấu hình electron của N2: 1s²2s²2p³.

    - CTCT: N ≡ N.

    - CTPT: N₂.

    - Số oxh của N₂: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

II. Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí (d = 28/29).

- Nitơ ít tan trong nước, hoá lỏng (-196^oC) và hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp.

- Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

III. Tính chất hóa học của nitơ

    - Nitơ có các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

    - N₂ có số oxi hoá 0 nên vừa thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

    - Nitơ có EN N = 946 kJ/mol, ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn.

    - Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử, tính oxi hóa đặc trưng hơn.

1. Tính oxi hoá: Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền, nên nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.

a. Tác dụng với hidro

    - Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác. Nitơ phản ứng với hidro tạo amoniac.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ( denlta H = -92 - Phản ứng thuận nghịch)

b. Tác dụng với kim loại

    - Nhiệt độ thường, nitơ tác dụng với liti tạo thành liti nitrua:

 6Li + N₂ → 2Li₃N.

    - Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với Mg, tạo thành magie nitrua: 

3Mg + N₂ → Mg₃N₂ 

    - Có 1 điểm cần chú ý là các nitrua rất dễ bị thủy phân tạo ra NH₃. Nitơ chỉ thể hiện tính oxi hóa với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn.

2. Tính khử

    - Khí nito thể hiện tính khử khi kết hợp cùng các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

    - Ở nhiệt độ khoảng 3000ºC, Nitơ tác dụng với oxi tạo nitơ monoxit

    - Ở điều kiện thường, nitơ monoxit lại tác dụng với oxi có trong không khí, tạo thành nitơ đioxit đặc trưng với màu nâu đỏ.

 – Một số oxit khác của nitơ gồm có N₂O, N₂O₃, N₂O₅, nhưng không được điều chế trực tiếp từ oxi và nitơ