Metan ra Andehit Fomic

Câu hỏi: Phương trình metan ra andehit fomic

Trả lời:

CH4	+	O2	→	H2O	+	HCHO
metan		oxi		nước		Andehit formic(formaldehit)
Methane						Methanal
(khí)		(khí)		(lỏng)		(dung dịch)
(không màu)		(không màu)		(không màu)

Cùng Top lời giải tim hiểu Metan nhé!

I. Giới thiệu chung về khí Metan

Metan (methane, hay gọi là khí bùn ao) là hydrocarbon đơn giản nhất của nhóm ankan. Công thức tổng quát: CH₄ . Công thức phân tử: 

Mêtan là thành phần chính của khí tự nhiên, khí dầu mỏ. Nó được tạo ra trong quá trình chế biến dầu mỏ, chưng cất sản xuất khí dầu mỏ.

Tên gốc Ankyl: khi lấy 1 hidro từ metan, gốc hidrocacbon gọi theo tên ankan nhưng đổi an thành yl: Metyl

II. Một số đặc điểm cơ bản

Ở điều kiện tiêu chuẩn, metan là một chất khí không màu, không mùi, không vị

Nhiệt độ hóa lỏng: -162 ^oC

Nhiệt độ hóa rắn: -183 ^oC

Tỷ trọng tại áp suất thường: 717g/m³

Rất dễ cháy

Trong công nghiệp, để dễ nhận biết metan thường được trộn với một lượng chất nhỏ các hợp chất chứa lưu huỳnh có mùi mạnh

III. Những đặc điểm tính chất hóa học của CH₄

Metan có thể tham gia vào một số phản ứng hóa học như sau:  

1. Tham gia phản ứng thế với halogen clo, brom

Metan phản ứng với Halogen cho ra dẫn xuất halogen và hidro halogenua.Ví dụ đối với Cl: 

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

2. Phản ứng với hơi nước tạo ra khí CO

CH₄ + H₂O = CO + H₂O

(Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ 1000, Chất xúc tác Ni).

 3. Phản ứng cháy với oxi

 Phản ứng cháy hoàn toàn:

 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Q

Q= −891 kJ/mol ở 25^oC, 1 atm 

Phản ứng cháy không hoàn toàn: Được dùng trong sản xuất fomanđehit, bột than, khí đốt,…

 (đốt trong điều kiện thiếu không khí)

 4. Phản ứng phân hủy tạo ra axetilen

 Metan bị nhiệt phân bằng cách nung nóng nhanh metan với một lượng nhỏ oxi ở nhiệt độ khoảng 1500^oC (ΔH = 397kJ/mol)

 Oxi được dùng để đốt cháy 1 phần metan, cung cấp thêm nhiệt cho phản ứng.

IV. Người ta sản xuất khí metan bằng cách nào?

Hiện nay có nhiều cách sản xuất khí metan, tùy theo quy mô mà người ta chọn lựa phương pháp điều chế metan và cách thu khí CH₄ khác nhau.

1. Điều chế CH₄ trong công nghiệp

Ở quy mô công nghiệp, cách thu khí CH₄ và các đồng đẳng của nó được tách từ khí thiên nhiên và dầu mỏ. Đây là cách điều chế CH₄ dễ dàng và nhanh chóng.

2. Cách điều chế metan trong phòng thí nghiệm

Một số cách điều chế CH₄ trong phòng thí nghiệm như sau:

Khi cần một lượng nhỏ metan, người ta nung natri axetat chung với vôi tôi xút, hoặc điều chế metan bằng cách cho nhôm cacbua tác dụng với nước:

Điều chế CH₄ từ nhôm cacbua:

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Phản ứng muối natri axetat với xút tạo khí metan (nhiệt phân muối natri của axit carboxylic):

Cách điều chế metanol bằng phản ứng cộng hidro vào cacbon:

Cách điều chế CH₄ từ khí CO:

Hoặc điều chế CH₄ bằng cách khử các dẫn xuất methyl của các halogen, ancol hay carbonyl.

V. Ứng dụng

- Metan cháy tỏa nhiều nhiệt, vì vậy nó được dùng làm nhiên liệu trog đời sống và trong sản xuất.

- Metan là nguyên liệu để điều chế hidro theo sơ đồ:

- Metan còn được dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác.