KClO3 là chất điện li mạnh hay yếu?

Tổng hợp một số tính chất của KClO3 và cận dụng trả lời câu hỏi: “KClO₃ là chất điện li mạnh hay yếu?”  giúp các bạn ôn tập và tích lũy kiến thức Hóa học.

1. KClO₃ là chất điện li mạnh hay yếu?

KClO3 là chất điện li mạnh vì khi chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn ra ion K⁺ và ClO₃^- , không còn phân tử trong dung dịch.

Phương trình điện li KClO3 là:

KClO₃ → K⁺ + ClO₃^- 

2. Tính chất đặc trưng của KClO₃

- KClO3 tồn tại ở dạng tinh thể không màu hoặc màu trắng mà không có nước kết tinh, hoặc ở dạng bột màu trắng. KClO3 có vị mặn, lạnh và là một chất độc, có thể gây ngộ độc và tử vong nếu uống vào một lượng từ  2 - 3g.

- Kali Clorat tồn tại ở dạng tinh thể không màu hoặc màu trắng mà không có nước kết tinh, hoặc ở dạng bột màu trắng.

- Nó có vị mặn, lạnh và là một chất độc, có thể gây ngộ độc và tử vong nếu uống vào một lượng từ  2 - 3g.

- Mật độ 2.32g/cm³.

- Điểm nóng chảy 356℃.

- Điểm sôi 368℃.

- KClO₃ tan nhiều trong nước nóng nhưng tan ít trong nước lạnh. Do đó, khi làm lạnh dung dịch bão hòa, chúng ta có thể dễ dàng tách KClO₃ ra khỏi dung dịch.

3. Phương trình phản ứng nhiệt phân muối KClO3

- Trong phòng thí nghiệm, phản ứng nhiệt phân muối được thực hiện dễ dàng theo phương trình hóa học sau:

KClO₃ → KCl + O₂

- Tùy vào lượng nhiệt được cung cấp mà sản phẩm của quá trình nhiệt phân sẽ khác nhau. Cụ thể là nếu nhiệt lượng được cung cấp lên tới 400℃, phản ứng sẽ tạo thành 2 muối là Kali perchlorat và Kali Clorua

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

- Nếu tăng nhiệt độ phản ứng lên 500 ℃ thì sản phẩm sẽ là khí Oxi và muối Kali Clorua.

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂