Hoàn thành PTHH sau: NH3 + CrO3 → Cr2O3 + N2 + H2O

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau: NH₃ + CrO₃ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Trả lời:

2NH3	+	2CrO3	→	3H2O	+	N2	+	Cr2O3
amoniac		Crom trioxit		nước		nitơ		Crom(III) oxit
Ammonia		Crôm (VI) ôxit						Crom(III) oxit
(khí)		(rắn)		(lỏng)		(khí)		(chất bột, không tan trong nước)
(không màu, mùi khai)		(đỏ thẫm)		(không màu)		(không màu)		(xanh thẫm)

Điều kiện khác: NH₃ bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃. 

Cách thực hiện phản ứng: Cho NH₃ tiếp xúc trực tiếp với CrO₃, CrO₃ bị khử thành Cr₂O₃.

Cùng Top lời giải mở rộng kiến thức về Amoniac NH₃ nhé!

1. Amoniac là gì? Cấu tạo phân tử của NH3

Amoniac bắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH₃ . Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền.

Theo như hình trên, Phân tử NH₃  có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hidro ở đáy tam giác. Do nitơ có ba electron độc thân nên có thể tạo 3 liên kết cộng hóa trị trên với hidro (Ba liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực: Ở N có dư điện tích âm, ở các nguyên tử H có dư điện tích dương).

2. Tính chất vậy lý của Amoniac (NH₃)

+ Khí amoniac không màu, có mùi hắc đặc trưng, nếu hít phải nồng độ lớn có thể dẫn đến tử vong.

+ Amoniac hóa lỏng nhìn giống nước, không màu, có mùi hôi hăng nồng đặc trưng.

+ NH₃ là chất dễ hóa lỏng bởi amoniac có độ phân cực lớn do NH3 có cặp electron tự do và liên kết N-H bị phân cực.

+ Nó nhẹ hơn không khí, mật độ của amoniac gấp 0,589 lần không khí.

+ Dung dịch Amoniac là dung môi hòa tan tốt.

+ Áp suất tiêu chuẩn 1ATM: 0.769 kg/m3

+ Tỷ lệ giãn nở thể tích 850 - 1000 lần

+ Khối lượng riêng: 681 kg/m3 (-33°C)

+ Độ hòa tan trong nước: 47% ở 0°C (89,9 g/100ml); 31% ở 25 °C; 18% ở 50°C;

+ Độ pH > 12

+ Điểm sôi: 33,34 °C

+ Điểm nóng chảy: -77,7 °C

+ Nhiệt độ tự cháy: 650°C

3. Tính chất hóa học của NH₃

NH₃ có tính bazơ yếu

Vì có tính bazơ nên khí amoniac làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh và có đầy đủ tính chất hóa học của một dung dịch kiềm nên nó có thể tác dụng với axit, kim loại, muối…

NH₃ tác dụng với axit

NH3 tác dụng với axit nhưng sản phẩm thu được thường là muối amoni axit tương ứng và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HNO₃ + 3NH₃ → 2NH₄NO + H₂O

NH₃ tác dụng với oxit axit

Khí NH₃ dễ dàng tác dụng với nhiều oxit axit hoạt động mạnh và yếu.

Ví dụ:

NH₃  + CuO  → Cu + H₂O + N₂

2NH₃  + 2CrO₃  →  3H₂O  +  N₂  + Cr₂O₃

NH₃  tác dụng với muối

Khí amoniac tác dụng với muối để tạo thành bazơ mới và muối mới với chất xúc tác thường là nước.

Ví dụ:

NH₃  + H₂O + CuSO₄ → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

2NH₃  + AlCl₃  + 2H₂O  →  Al(OH)₃ + 2NH₄Cl

NH₃  tác dụng với phi kim ( Phản ứng oxy hóa)

Vì phân tử nitơ là chất oxy hóa nên NH₃ có tính khử mạnh khi tác dụng với nhóm halogen như clo và oxy.

Ví dụ: 

2NH₃  + 3Cl₂  →  N₂ + 6HCl ( đk là nhiệt độ cao)

8NH₃  + 3Cl₂  →  N₂ + 6NH₄Cl

4NH₃  + 5O₂ → 6H₂O + 4NO ( điều kiện 800°C)

4NH₃  + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O

4NH₃  + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O ( điều kiện 500°C)

Amoniac tác dụng với kim loại

Có thể tác dụng với nhóm kim loại kiềm và nhôm.

2NH₃  + 2Na →  2NaNH₂ + H₂ (350 °C)

2K + 2NH₃  → H₂  + 2KNH₂ (khí)

2NH₃  + 2Al → 2AlN + 3H₂ 

4. Amoniac có nguồn gốc từ đâu?

Amoniac cũng được sinh ra trong trong tự nhiên thông qua:

+ Con người : Cơ quan thận cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH₃, chính vì vậy mà nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí amoniac.

+ Sinh vật : Được hình thành từ xác động vật hay thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác động của các vi sinh vật tạo thành khí NH₃ .