Hoàn thành PTHH sau: HCOONa + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Na2CO3 + (NH4)2CO3

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau: 

HCOONa + AgNO₃ + NH₃ + H₂O→ Ag + Na₂CO₃ + (NH₄)₂CO₃

Trả lời:         

18HCOONa + 4AgNO₃ + 14NH₃ + 6H₂O → 4Ag + 9Na₂CO₃  + 9(NH₄)₂CO₃ 

Cùng Top lời giải mở rộng thêm kiến thức về HCOONa và AgNO₃ nhé!     

A. HCOONa     

I. Định nghĩa

- Định nghĩa: Natri fomat là muối natri của axit fomic. Nó tồn tại dưới dạng bột màu trắng chảy rữa.

- Công thức phân tử: HCOONa

- Công thức cấu tạo: HCOONa

- Tên gọi

+ Danh pháp quốc tế: Natri axetat

+ Tên hệ thống: Natri metanoat

II. Tính chất vật lí và nhận biết

- Natri fomat tồn tại dưới dạng bột màu trắng chảy rữa.

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng phân hủy

2. Phản ứng với dung dịch cơ bản

3. Phản ứng với axit

IV. Điều chế

Natri format có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách trung hòa axit formic với natri cacbonat. Nó còn có thể được tạo ra khi xử lý clorofom trong dung dịch kiềm.

CHCl₃ + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H₂O

hay phản ứng giữa natri hydroxide với cloral hiđrat.

C₂HCl₃(OH)₂ + NaOH → CHCl₃ + HCOONa + H₂O

Nói chung, phương pháp sau được ưa dùng hơn bởi vì dung dịch CHCl3 loãng làm cho việc tách nó ra khỏi dung dịch natri format, bằng phương pháp kết tinh phân đoạn, dễ dàng hơn so với NaCl.

Trong thương mại, người ta điều chế natri format bằng cách hấp thụ CO dưới áp suất cao trong NaOH rắn ở 160 °C.

CO + NaOH → HCOONa

Một cách khác là điều chế natri format thông qua phản ứng halofom giữa etanol và natri hypoclorit trong môi trường base.

V. Ứng dụng

- Natri fomat được dùng trong nhiều quy trình in ấn và nhuộm vải.

- Nó còn được dùng làm chất đệm cho các axit mạnh để tăng độ pH, và là một chất phụ gia thực phẩm (E237).

- Nó đóng một vai trò trong việc tổng hợp các axit fomic.

- Ngoài ra nó còn được sử dụng làm chất khử băng.

B. AgNO₃

I. AgNO₃ là gì? 

AgNO₃ là công thức hóa học của bạc nitrat. Đây là một hợp chất phổ biến của bạc với axit nitric, có nhiều tên gọi khác nhau như bạc đơn sắc, muối axit nitric (I), …

Hóa chất này được biết đến như một tinh thể không màu, dễ hòa tan trong nước. Dung dịch AgNO₃ chứa một lượng lớn các ion bạc, chính vì vậy mà nó có đặc tính oxy hóa mạnh và có tính ăn mòn nhất định. 

Đây là hóa chất được sử dụng phổ biến hiện nay để mạ bạc, phản chiếu, in ấn, trong y học, nhuộm tóc… 

II. Tính chất vật lý

+ Tồn tại ở trạng thái tinh thể không màu.

+ Tan được trong nước và amoniac nhưng ít tan trong ethanol khan và hầu như không tan trong axit nitric đậm đặc.

+ Dung dịch AgNO₃ có tính ăn mòn nhất định do chứa lượng lớn các ion bạc.

+ Khối lượng riêng: 5.35 g/cm³

+ Điểm sôi: 444^oC (717 K, 831^oF)

+ Điểm nóng chảy: 212^oC (485 K, 414^oF)

+ Độ hòa tan trong nước: 1220 g/l ở 0^oC, 4400 g/l ở 60^oC và 7330 g/l ở 100^oC

+ Nhận biết AgNO3 bằng cách: cho tác dụng với muối NaCl, xuất hiện kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

III. Tính chất hóa học

1. Phản ứng oxi hóa khử

Bạc nitrat là một chất oxy hóa có độ bền trung bình có thể được khử thành bạc nguyên tố bằng nhiều chất khử trung bình hoặc mạnh. Ví dụ như N₂H₄ và axit photpho đều có thể khử AgNO₃ thành bạc kim loại.

- PTPƯ oxi hóa khử AgNO₃

N₂H₄ + 4AgNO₃  → 4Ag + N₂ + 4HNO₃

H₃PO3 + 2AgNO₃ + H₂O → 2Ag + H₃PO₄ + 2HNO₃

2 AgNO₃  + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2. Phản ứng phân hủy

PTPƯ:  AgNO₃  → 2Ag + 2NO₂  + O₂

3. Phản ứng với NH3

2 AgNO₃  + 2NH₃ · H₂O → Ag₂O + H₂O + 2NH₄NO₃ (lượng nhỏ amoniac)

 AgNO₃  + 3NH₃ · H₂O → Ag(NH₃)₂OH + NH₄NO₃ + 2H₂O (amoniac dư)

4. AgNO₃ phản ứng với axit

 AgNO₃  + HCl → AgCl + HNO₃

HBr +  AgNO₃ → AgBr  + HNO₃

5. AgNO₃ phản ứng với NaOH

2NaOH + 2 AgNO₃  → 2NaNO₃ + Ag₂O  + H₂O

6. Phản ứng với khí clo

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO 

 HCl + AgNO₃ → AgCl  + HNO₃

IV. Điều chế Bạc Nitrat

Bạc nitrat điều chế như sau, tùy theo nồng độ axit nitric mà sản phẩm phụ là khác nhau:

3Ag + 4HNO₃(lạnh và loãng) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO

3Ag + 6HNO₃(đậm đặc, nóng) → 3AgNO₃ + 3H₂O + 3NO₂

Quá trình này phải thực hiện trong điều kiện có tủ hút khí độc do chất độc nitơ ôxit sinh ra trong phản ứng.