Giáo án Hóa 12 cả năm theo CV 5512 mới

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

Hoạt động 1: Sự điện li

a) Mục tiêu: Học sinh hiểu được sự điện li

b) Nội dung: Làm việc với sách giáo khoa, thảo luận nhóm.

c) Sản phẩm: Khái niệm điện li

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

* GV lưu ý HS:

 - Ở đây chỉ xét dung môi là nước.

 - Sự điện li còn là quá trình phân li các chất thành ion khi nóng chảy.

 - Chất điện li là chất khi nóng chảy phân li thành ion.

 - Không nói chất điện li mạnh là chất khi tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion.

Thí dụ: H₂SO₄ là chất điện li mạnh, nhưng:

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-

               HSO₄^-  ↔ H⁺ + SO₄^2-

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

HS lắng nghe và trả lời câu hỏi

Bước 3: Báo cáo thảo luận

HS trình bày kết quả 

Bước 4: Kết luận, nhận định:

GV nhận xét, chốt kiến thức.

I – SỰ ĐIỆN LI

1. Sự điện li 

Hoạt động 2: Axit, bazo và muối

a) Mục tiêu: Học sinh hiểu được khái niệm Axit, bazo và muối

b) Nội dung: Làm việc với sách giáo khoa, thảo luận nhóm.

c) Sản phẩm: Khái nhiệm Axit, bazo và muối

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

* GV có thể lấy một số thí dụ nếu cần thiết.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

* HS nhắc lại các khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính.

Bước 3: Báo cáo thảo luận

HS trình bày kết quả 

Bước 4: Kết luận, nhận định:

GV nhận xét, chốt kiến thức.

2. Axit, bazơ và muối 

Hoạt động 3: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

a) Mục tiêu: Học sinh hiểu được khái niệm, định nghĩa và các kiến thức liên quan

b) Nội dung: Làm việc với sách giáo khoa, thảo luận nhóm.

c) Sản phẩm: Học sinh nắm chắc được kiến thức.

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

* GV : Bản chất của phản ứng trao đổi ion là gì?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

* HS nhắc lại điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion.

Bước 3: Báo cáo thảo luận

HS trình bày kết quả 

Bước 4: Kết luận, nhận định:

GV nhận xét, chốt kiến thức.

3.  

Hoạt động 4: Nitơ, Photpho – Cacbon, Silic

a) Mục tiêu: Học sinh hiểu được khái niệm, định nghĩa và các kiến thức liên quan

b) Nội dung: Làm việc với sách giáo khoa, thảo luận nhóm.

c) Sản phẩm: Học sinh nắm chắc được kiến thức.

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

HS nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

HS lắng nghe và trả lời câu hỏi

Bước 3: Báo cáo thảo luận

HS trình bày kết quả 

Bước 4: Kết luận, nhận định:

GV nhận xét, chốt kiến thức.

I. Nitơ

Cấu hình electron: 1s²2s²2p³

Độ âm điện: 3,04

Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N₂)

Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

HNO₃ là axit mạnh, có tính oxi hoá mạnh.

2. Photpho

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Độ âm điện: 2,19

Cấu tạo phân tử: P₄ (photpho trắng); P_n (photpho đỏ)

Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5

H₃PO₄ là axit 3 nấc, độ mạnh trung bình, không có tính oxi hoá như HNO₃.

3. Cacbon

Cấu hình electron: 1s²2s²2p²

Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren

Đơn chất: Cacbon thể hiện tính khử là chủ yếu, ngoài ra còn thể hiện tính oxi hoá.

Hợp chất: CO, CO₂, axit cacbonic, muối cacbonat.

* CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh.

* CO₂: Là oxit axit, có tính oxi hoá.

* H₂CO₃: Là axit rất yếu, không bền, chỉ tồn tại trong dung dịch.

4. Silic

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Các dạng tồn tại: Silic tinh thể và silic vô định hình.

Đơn chất: Silic vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá.

Hợp chất: SiO₂, H2SiO₃, muối silicat.

* SiO₂: Là oxit axit, không tan trong nước.

* H₂SiO₃: Là axit, ít tan trong nước (kết tủa keo), yếu hơn cả axit cacbonic

                                          IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ

Hoạt động 5: 

- Đồng đẳng: Những hợp chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ nhưng có tính chất hoá học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng.

- Đồng phân: Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng CTPT gọi là các chất đồng phân.   

V – HIĐROCACBON

ANKAN

ANKEN

ANKIN

ANKAĐIEN

ANKYLBEZEN

Công thức chung

C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

C_nH_2n (n ≥ 2)

C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

C_nH_2n-2 (n ≥ 3)

C_nH_2n-6 (n ≥ 6)

Đặc

Điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở

- Có đồng phân mạch cacbon

- Có 1 liên kết đôi, mạch hở

- Có đp mạch cacbon, đf vị trí liên kết đôi và đồng phân hình học

- Có 1 liên kết ba, mạch hở

- Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết ba.

- Có 2 liên kết đôi, mạch hở

- Có vòng benzen

- Có đồng phân vị trí tương đối của nhánh ankyl

Tính chất hoá học

- Phản ứng thế halogen.

- Phản ứng tách hiđro.

- Không làm mất màu dung dịch KMnO₄

- Phản ứng cộng.

- Phản ứng trùng hợp.

- Tác dụng với chất oxi hoá.

- Phản ứng cộng.

- Phản ứng thế H ở cacbon đầu mạch có liên kết ba.

- Tác dụng với chất oxi hoá.

- Phản ứng cộng.

- Phản ứng trùng hợp.

- Tác dụng với chất oxi hoá.

- Phản ứng thế (halogen, nitro).

- Phản ứng cộng.

VI – ANCOL - PHENOL

ANCOL NO, ĐƠN CHỨC,  

MẠCH HỞ

PHENOL

Công thức chung

C_nH_2n+1OH (n ≥ 1)

C₆H₅OH

Tính chất hoá học

- Phản ứng với kim loại kiềm.

- Phản ứng thế nhóm OH

- Phản ứng tách nước.

- Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn.

- Phản ứng cháy.

- Phản ứng với kim loại kiềm.

- Phản ứng với dung dịch kiềm.

- Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen.

Điều chế

VII – ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC

ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

CTCT

C_nH_2n+1−CHO (n ≥ 0)

C_nH_2n+1−COOH (n ≥ 0)

Tính chất hoá học

- Tính oxi hoá 

- Tính khử

- Có tính chất chung của axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động)

- Tác dụng với ancol

Điều chế

- Oxi hoá ancol bậc I

- Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic

- Oxi hoá anđehit 

- Oxi hoá cắt mạch cacbon.

- Sản xuất CH₃COOH

 + Lên men giấm.

 + Từ CH₃OH.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

Hoạt động 1: Khái niệm và danh pháp

a) Mục tiêu: - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) của este.

b) Nội dung: Làm việc với sách giáo khoa, thảo luận nhóm.

c) Sản phẩm: Học sinh nắm chắc được kiến thức.

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV liên hệ 4 phương trình trong phiếu học tập số 1, chỉ ra sản phẩm của phương trình 2,3,4 là các este hữu cơ. Từ đó yêu cầu các nhóm thảo luận hoàn thiện nội dung trong phiếu học tập số 2.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

1. Khái niệm este?

2. Nhóm chức este?

3. Công thức của este đơn chức?

4. Công thức tổng quát của este no, đơn, mạch hở? 

5. Viết đồng phân este có CTPT C₃H₆O₂

6. Danh pháp ( gốc chức). VD gọi tên các este là đồng phân của C₃H₆O₂

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

HS lắng nghe và trả lời câu hỏi

Bước 3: Báo cáo thảo luận

Đại diện các nhóm báo cáo kết quả: 

Bước 4: Kết luận, nhận định:

+ Thông qua quan sát: Thông qua báo cáo của các nhóm GV đánh giá khả năng quan sát, tìm hiểu thực tế và khả năng hoạt động nhóm của HS.

+ Thông qua báo cáo: Thông qua báo cáo của các nhóm khác, GV biết được HS đã có những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung ở HĐ tiếp theo

I. Khái niệm và danh pháp

*  Khái niệm: Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este 

* Công thức của Este đơn chức: RCOOR, 

Trong đó R là gốc hidrocacbon hay H; R’ l gốc hidrocac bon 

* Este no đơn chức, mạch hở: C_nH_2nO₂  (n ≥ 2)

* Đồng phân C₃H₆O₂    CH₃COOCH₃       

H-COOC₂H₅

* Danh pháp: RCOOR,

Tên gốc R, + tên gốc axit RCOO- (đuôi at)   

* Đồng phân C₃H₆O₂   

* CH₃COOCH₃: metylaxetat 

      H-COOC₂H₅: etyl fomat

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV: Cho HS xem một số mẫu dầu ăn, mỡ động vật.

- GV: Hướng dẫn HS giải thích một số tính chất dựa vào kiến thức về liên kết hidro

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

-  HS: nghiên cứu SGK để nắm một vài tính chất vật lý của este

Bước 3: Báo cáo thảo luận

HS trình bày kết quả 

Bước 4: Kết luận, nhận định:

GV nhận xét, chốt kiến thức.

II. Tính chất vật lí

- Các este là chất lỏng hoặc chất rắn trong điều kiện thường, hầu như không tan trong nước.

- Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit đồng phân hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon.

  Nguyên nhân: Do giữa các phân tử este không tạo được liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém.

- Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng…