Fe ra FeCl2 - Phương trình hóa học

Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Nằm ở phân nhóm VIIIB chu kỳ 4. Sắt là nguyên tố có nhiều trên Trái Đất. Phương trình hóa học từ Fe ra FeCl₂ là: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu hỏi: Phương trình hóa học từ Fe ra FeCl₂ 

Phương trình hóa học từ Fe ra FeCl₂ là: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H_2. Đây là một trong những tính chất hóa học của sắt (Fe)

Kiến thức vận dụng để trả lời câu hỏi.

1. Định nghĩa

Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Nằm ở phân nhóm VIIIB chu kỳ 4. Sắt là nguyên tố có nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất. Sắt, Côban (Co) và Niken (Ni) được biết là 2 nguyên tố cuối cùng có thể tạo thành qua tổng hợp ở nhân sao (hình thành qua phản ứng hạt nhân ở tâm các vì sao) mà không cần phải qua một vụ nổ siêu tân tinh hay các biến động lớn khác. 

- Kí hiệu: Fe

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hoặc [Ar]3d⁶4s²

- Số hiệu nguyên tử: 26

- Khối lượng nguyên tử: 56 g/mol

- Vị trí trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 26

+ Nhóm: VIIIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị: sắt có nhiều đồng vị như 55Fe, 56Fe, 58Fe, 59Fe

- Độ âm điện: 1,83

2. Tính chất vật lí của sắt

- Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao (1540^oC)

- Sắt có tính nhiễm từ

- Khối lượng riêng: 7,86 g/cm³

– Nhiệt độ nóng chảy: 1539 °C

>>> Xem thêm: Fe không có tính chất hóa học nào sau đây?

3. Tính chất hoá học của Sắt (Fe)

a. Tác dụng với phi kim

Sắt tác dụng với phi kim: Halogen (Br₂ , I₂ ,Cl₂ ,….), O₂ , S, …

- Sắt tác dụng với halogen: (Điều kiện: đun nóng) → Tạo thành muối Sắt (III) halogen.

Phương trình tổng quát:  2Fe + 3X₂ → 2FeX₃

Ví dụ: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Lưu ý: Sắt tác dụng với I₂ → Tạo thành muối Sắt (II) Iotua (điều kiện: đung nóng)

Fe + l₂ → Fel₂

- Sắt tác dụng với oxy

3Fe + 2O₂ to→ Fe₃O₄

=> Fe₃O₄  là oxit sắt từ, là oxit của hỗn hợp sắt có hóa trị II và III: FeO và Fe₂O₃

- Sắt tác dụng với phi kim khác.

Fe + S (t°) → FeS

+ Ngoài Oxi (O) và Lưu huỳnh (S), sắt có thể tác dụng được với nhiều phi kim khác như Cl₂, Br₂,… tạo thành muối.

2Fe + 3Cl₂ t^o→ 2FeCl₃

b. Tác dụng với dung dịch axit

- Sắt tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc nguội và axit H₂SO₄ đặc nguội do tạo ra lớp oxit bảo vệ, ngăn cản kim loại tác dụng với axit

- Sắt tác dụng với HNO₃ đặc nóng, H₂SO₄ đặc nóng tạo thành muối sắt III, không giải phóng H₂

Fe + H₂SO₄ đặc t^o→Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ đặc t^o→Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với dung dịch muối

Sắt tác dụng với dung dịch muối của những kim loại kém hoạt động hơn trong dãy điện hoá, tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

d. Sắt hầu như không tác dụng với nước lạnh.

Sắt hầu như không tác dụng với nước lạnh, chỉ tác dụng khi đun nóng ở nhiệt độ cao.

Ở nhiệt độ cao < 5700 độ C thì sắt mới tác dụng với H₂O:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂