Phương trình hóa học Fe ra FeCl2 (điều kiện, hiện tượng, chất tham gia, chất tạo thành)

Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Nằm ở phân nhóm VIIIB chu kỳ 4. Sắt có thể tạo thành nhiều chất khác trong đó có FeCl2. Phương trình Fe ra FeCl2 được Toploigiai trình bày chi tiết trong bài viết dưới đây.

Phương trình hóa học từ Fe ra FeCl₂ 

Phương trình hóa học từ Fe ra FeCl₂ là: 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Điều kiện để Fe ra FeCl₂ 

- Điều kiện: Fe tác dụng với HCl ngay ở điều kiện thường. Không cần bất kì điều kiện nhiệt độ hay chất xúc tác, áp suất nào cả. Chỉ cần thực hiện ở một môi trường bình thường như trong lớp học, trong nhà, ngoài sân,...

- Cách thực hiện: 

+ Cho kim loại sắt (đinh sắt) vào một ống nghiệm.

+ Nhỏ từ từ 1 - 2 ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm đã bỏ sẵn mẩu Fe.

Hiện tượng của phản ứng Fe ra FeCl₂ 

- Hiện tượng: Kim loại bị tan dần, đồng thời có bọt khí không màu thoát ra.

- Kết quả: Axit clohicđric là axit mạnh, có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro. Và khi cho Fe tác dụng với axit HCl chỉ cho muối sắt (II).

Tính chất hoá học của Sắt (Fe)

a. Tác dụng với phi kim

Sắt tác dụng với phi kim: Halogen (Br₂ , I₂ ,Cl₂ ,….), O₂ , S, …

- Sắt tác dụng với halogen: (Điều kiện: đun nóng) → Tạo thành muối Sắt (III) halogen.

Phương trình tổng quát:  2Fe + 3X₂ → 2FeX₃

Ví dụ: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Lưu ý: Sắt tác dụng với I₂ → Tạo thành muối Sắt (II) Iotua (điều kiện: đung nóng)

Fe + l₂ → Fel₂

- Sắt tác dụng với oxy

3Fe + 2O₂ to→ Fe₃O₄

=> Fe₃O₄  là oxit sắt từ, là oxit của hỗn hợp sắt có hóa trị II và III: FeO và Fe₂O₃

- Sắt tác dụng với phi kim khác.

Fe + S (t°) → FeS

+ Ngoài Oxi (O) và Lưu huỳnh (S), sắt có thể tác dụng được với nhiều phi kim khác như Cl₂, Br₂,… tạo thành muối.

2Fe + 3Cl₂ t^o→ 2FeCl₃

b. Tác dụng với dung dịch axit

- Sắt tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc nguội và axit H₂SO₄ đặc nguội do tạo ra lớp oxit bảo vệ, ngăn cản kim loại tác dụng với axit

- Sắt tác dụng với HNO₃ đặc nóng, H₂SO₄ đặc nóng tạo thành muối sắt III, không giải phóng H₂

Fe + H₂SO₄ đặc t^o→Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ đặc t^o→Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với dung dịch muối

Sắt tác dụng với dung dịch muối của những kim loại kém hoạt động hơn trong dãy điện hoá, tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

d. Sắt hầu như không tác dụng với nước lạnh.

Sắt hầu như không tác dụng với nước lạnh, chỉ tác dụng khi đun nóng ở nhiệt độ cao.

Ở nhiệt độ cao < 5700 độ C thì sắt mới tác dụng với H₂O:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂