Fe hóa trị mấy?

Câu hỏi: Fe hóa trị mấy?

Trả lời: 

Sắt (Fe) có hai hóa trị là II và III

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về Fe nhé.

I. Định nghĩa Sắt (Fe)

- Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Sắt là nguyên tố có nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất.

- Kí hiệu: Fe

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hoặc [Ar]3d⁶4s²

- Số hiệu nguyên tử: 26

- Khối lượng nguyên tử: 56 g/mol

- Vị trí trong bảng tuần hoàn

   + Ô: số 26

   + Nhóm: VIIIB

   + Chu kì: 4

- Đồng vị: sắt có nhiều đồng vị như ⁵⁵Fe, ⁵⁶Fe, ⁵⁸Fe, ⁵⁹Fe

- Độ âm điện: 1,83

II. Tính chất vật lý của Sắt (Fe)

- Sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhưng kém nhôm

- Sắt dẻo nên dễ rèn, sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút và có thể trở thành nam châm)

- Sắt là kim loại nặng, khối lượng riêng 7,86g/cm³, nóng chảy ở nhiệt độ 1539^oC

III. Tính chất hóa học của Sắt

1. Tác dụng với phi kim

+ Khi đun nóng sắt tác dụng với hầu hết phi kim.

a) Sắt tác dụng với oxy

3Fe + 2O₂  →_t^o  Fe₃O₄

– Fe₃O₄ là oxit sắt từ, là oxit của hỗn hợp sắt có hóa trị II và III: FeO và Fe₂O₃

b) Sắt tác dụng với phi kim khác.

2Fe + 3Cl₂ →_t^o 2FeCl₃

– Ngoài Oxi (O) và Lưu huỳnh (S), sắt có thể tác dụng được với nhiều phi kim khác như Cl₂, Br₂,… tạo thành muối.

2. Tác dụng với axit

a. Tác dụng với dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

b. Với các axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

Fe + 4HNO₃  → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Với HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

3. Tác dụng với dung dịch muối

- Sắt tác dụng với dung dịch muối của những kim loại kém hoạt động hơn trong dãy điện hoá, tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4. Tính chất hóa học của Sắt: tác dụng với nước

– Sắt hầu như không có phản ứng với nước lạnh, nhưng nếu cho Fe đi qua hơi nước ở nhiệt độ cao thì Fe khử  H₂O giải phóng H₂

_ Khi t⁰C < 570⁰C:  3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑

_ Khi t⁰C > 570⁰C:  Fe + H₂O → FeO + H₂↑

IV. Bài tập có lời giải

 Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc). Tính m?

* Hướng dẫn:

Ta có các PTPƯ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Theo bài ra, ta có: n_H­2 = 0,672/22,4= 0,03 mol.

n_HCl = C_m.V = 0,3.1 = 0,3 mol

Ở bài này ta tính số mol theo nguyên tử Hyđro trong dung dịch axit

Ta có : n_H⁺(trong HCl) = n_H⁺(dùng để hoà tan oxit ) + n_H⁺(khí thoát ra)

⇒ 0,3 = n_H⁺(hoà tan oxit ) + 2.0,03

⇒ n_H⁺(dùng hoà tan oxit ) = 0,24 mol

n_O(oxit) = ½ n_H⁺(hoà tan oxit )= 0,12 mol

⇒ m = m_X– m_O(oxit) = 12 – 0,12.16 = 10,08 g