Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 5

Câu 1:

Cho 516 gam dung dịch BaCl₂ 25%   vào 200gam dung dịch H₂SO₄. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% ( khối lượng riêng 1,28g/ml). Nồng độ phần trăm của H₂SO₄ trong dung dịch ban đầu là: 

A.

45%.

B.

50%.

C.

51%.

D.

49%.

Câu 2:

H­₂SO₄ làm bỏng da, hoá than các chất hữu cơ... là do

A.

tính axít mạnh  của H₂SO₄.(1)

B.

tính oxi hoá của H₂SO₄.(3)

C.

tính  háo nước của H₂SO₄.(2)

D.

Cả (1), (2), (3) đều đúng.

Câu 3:

Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định

A.

là do quá trình quang hợp của cây xanh.

B.

là do sự cháy sinh ra.

C.

từ sự phân huỷ chất giàu oxi.

D.

là từ nước biển.

Câu 4:

Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hoá + 4 và + 6 vì: 

A.

khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để tạo 4e hoặc 6e độc thân.

B.

khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống.

C.

khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống.

D.

chúng có 4 hoặc 6e độc thân.

Câu 5:

Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về ứng dụng của ozon ?

A.

không khí chứa lượng nhỏ zon (dưới 10^{- 6}% theo thể tích) có tác dụng làm cho không khí trong lành.

B.

không khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ con người.

C.

dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

D.

dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa quả.

Câu 6:

Hoà tan hoàn toàn 4,8gam một kim loại M có hoá trị (II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là: 

A.

Zn.

B.

Mg.    

C.

Fe.

D.

Ca.

Câu 7:

Trong các cặp chất hoá học cho dưới đây, cặp nào không phải là dạng thù hình của nhau ?

A.

oxi và ozon.

B.

Fe₂O₃ và Fe₃O₄.

C.

lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà.

D.

kim cương và cacbon vô định hình.

Câu 8:

Chọn phản ứng sai

A.

H₂S + Pb(NO₃)₂  PbS¯ + 2HNO₃.

B.

2H₂S + O₂  2S + 2H₂O.

C.

H₂S + 2NaCl  Na₂S + 2HCl.      

D.

H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + 2 HCl.         

Câu 9:

Cặp chất nào sau đây tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường: 

    (1). SO₂ và CO₂.     (2). SO₂ và Cl₂.           (3). SO₂ và O₂ .         (4). SO₂ và O₃.

A.

(1), (2), (3).

B.

(3), (4).

C.

(1), (3).

D.

(1). (2), (3), (4).

Câu 10:

Trong các phản ứng sau: 2H₂O₂  2H₂O + O₂.              H₂O₂ + 2KI  KOH + I₂.            H₂O₂ + Ag₂O  2Ag + H₂O + O₂. Chứng tỏ H₂O₂:   

A.

chỉ có tính oxi hoá mạnh.

B.

vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.

C.

chỉ có tính khử mạnh.

D.

là một axit.

Câu 11:

Để phân biệt các khi không màu: HCl, CO_2, O_2, O₃ phải dùng lần lượt các hoá chất là: 

A.

cách làm khác.

B.

quỳ tím tẩm ướt, nước vôi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột.

C.

quì tím tẩm ướt, vôi sống, dun+g dịch KI có hồ  tinh bột.

D.

nước vôi trong, quì tím tẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột.

Câu 12:

Cho các phương trình cho, nhận electron của các nguyên tố nhóm VIA

 (1). X + 2e  X^2-    (2). X  X⁴⁺+ 4e      (3). X  X²⁺ + 2e.       (4).  X  X⁶⁺ + 6e.

Chọn điều khẳng định đúng

A.

các nguyên tố nhóm VIA xảy ra theo (1).

B.

chỉ có oxy mới xảy ra theo (4).

C.

chỉ có lưu huỳnh mới xảy theo (1), (2), (3).

D.

chỉ có oxy mới xảy ra (1), (2).

Câu 13:

Trong phân tử khí oxi, liên kết hoá học được hình thành :

A.

bởi 2 cặp electron dùng chung.

B.

bởi 4 cặp electron dùng chung.

C.

bởi 3 cặp electron dùng chung.

D.

bởi 1 cặp electron dùng chung.

Câu 14:

Chọn câu sai khi nhận xét về khí H₂S

A.

tan nhiều trong H₂O.

B.

là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

C.

làm xanh quì tím tẩm ướt.

D.

chất rất độc.  

Câu 15:

Cho phương trình hoá học sau : S + O₂  SO₂ ;    S + 3F₂  SF₆.

     Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đóng vai trò

A.

không tham gia quá trình trao đổi electron.

B.

chất khử.

C.

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

D.

chất oxi hoá.

Câu 16:

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric?

A.

khí cacbonic.(1)

B.

khí oxi.(2)

C.

(1) và (2) đúng.

D.

khí hiđro sunfua.(3)

Câu 17:

Lưu huỳnh là chất rắn, trong tự nhiên tồn tại

A.

dưới nhiều dạng thù hình.

B.

dưới 2 dạng thù hình:  và .

C.

chỉ ở dạng đơn chất.

D.

chỉ ở dạng hợp chất.

Câu 18 :

Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 2M dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là:

A.

14,2 gam.

B.

41,1gam.

C.

41,2 gam.

D.

40,1gam.

Câu 19:

Khi đưa tàn đóm vào bình đựng khí oxi thì tàn đóm

A.

bùng cháy.

B.

tắt ngay lập tức.

C.

đỏ lên.

D.

không thay đổi gì.

Câu 20:

Các nguyên tố nhóm oxi :

A.

đều là chất rắn ở điều kiện thường, trừ oxi.

B.

đều là chất rắn ở điều kiện thường.

C.

đều là chất khí ở điều kiện thường.

D.

đều là chất khí ở điều kiện thường, trừ lưu huỳnh.

Câu 21:

Có các dung dịch đựng riêng biệt: NH₄Cl,  NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂. Chỉ được dùng thêm một dung dịch thì dùng dung dịch nào sau đây để có thể nhận biết được các dung dịch trên?

A.

dung dịch phenolphtalein.

B.

dung dịch AgNO₃.

C.

dung dịch BaCl₂.

D.

dung dịch quỳ tím.

Câu 22:

Hoà tan hoàn toàn 5,60 lít SO₂( đktc) vào 100ml dung dịch  KOH 3,5M. Muối tạo thành sau phản ứng là: 

A.

K₂SO₃.

B.

KHSO₃.

C.

kết quả khác.

D.

K₂SO₃ và KHSO₃.

Câu 23:

Có hai ống nghiệm đựng mỗi ống 2ml dung dịch HCl 1M và 2ml H₂SO₄ 1M. Cho Zn dư tác dụng với hai axit trên, lượng khí hiđro thu được trong hai trường hợp tương ứng là V₁ và V₂ ml (đktc). So sánh V₁ và V₂ có:

A.

không xác định được.

B.

V₁ = V₂.

C.

V₁ > V₂.

D.

V₁ < V₂.

Câu 24:

Nhận biết khí H₂S đúng cách nhất là dựa vào: 

A.

mùi.

B.

đốt cháy cho ngọn lửa màu xanh nhạt.

C.

dung dịch muối chì.

D.

mất màu clo.

Câu 25:

Điều chế SO₂  trong phòng thí nghiệm bằng phương trình phản ứng: 

A.

Cu + 2H₂SO₄ (đặc)CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

B.

4FeS₂ + 11O₂    2Fe₂O₃ + 8SO_2­ .

C.

Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

D.

2ZnS + 3O₂   2ZnO + 2SO₂.

Câu 26:

Trong nhóm VIA đi từ ôxi tới telu;

A.

Cả (1), (2), (3) đều đúng.

B.

Bán kính nguyên tử tăng dần.(2)

C.

Độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần.(1)                       

D.

Các hợp chất với hiđro có công thức là: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te.(3)

Câu 27:

Chọn câu đúng

A.

Oxi phản ứng trực tiếp với các phi kim.

B.

Phản ứng của oxi với Au là quá trình oxi hoá chậm.

C.

Ôxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại.

D.

Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò là chất ôxi hóa.

Câu 28:

Cho dãy biến hoá sau: X  ¾® Y  ¾® Z ¾® T  ¾® Na₂SO₄ . X, Y, Z, T có thể là các chất nào sau đây?

A.

FeS, SO₂, SO₃, NaHSO₄.

B.

FeS₂, SO₂, SO₃, H₂SO₄.

C.

S, SO₂, SO₃, NaHSO₄.

D.

tất cả đều đúng.

Câu 29:

O₃ có tính oxi hoá mạnh hơn O₂ vì

A.

số lượng nguyên tử nhiều hơn.

B.

liên kết cho nhận dễ đứt ra cho oxi nguyên tử.

C.

khi phân huỷ cho oxi nguyên tử.

D.

phân  tử bền vững hơn.

Câu 30:

Cho V lit SO₂ (đktc) sục vào dung dịch Br₂ tới khi mất màu dung dịch Br­₂ thì dừng lại, được dung dịch A, sau đó thêm dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch A, thì thu được 23,3gam một chất kết tủa. Giá trị của V là:  

A.

4,48 lít.

B.

1,12 lít.

C.

11,2 lít.

D.

2,24 lít.

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Phương án chọn.

D

C

A

A

B

B

B

C

C

B

B

A

A

C

B

Câu

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Phương án chọn.

C

B

D

A

A

D

D

D

C

C

A

D

D

B

D